最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N₆₀，它与C₆₀分子结构相似。N₆₀在高温或撞击后会释放出巨大能量。下列对N₆₀的说法不正确的是(　　)

A．N₆₀和¹⁴N都是氮的同位素                     B． N₆₀和N₂都是氮的同素异形体

C．N₆₀中氮原子之间由共价键结合                 D．N₆₀的摩尔质量为840g/mol

19.2g铜投入100mL 14mol/L浓HNO₃ 溶液中，充分反应后无固体剩余，收集到标准状况下气体8.96L。计算：

（1）所得气体的质量_____

（2）向反应后的溶液中加入多少毫升10mol/L NaOH溶液才能使Cu^2＋完全沉淀？____

向BaCl₂溶液中通入SO₂至饱和，此过程无明显实验现象。再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是(　　)

A．FeCl₃溶液  B．AgNO₃溶液  C．稀氨水   D．NH₄Cl溶液

 下列有关金属冶炼的说法错误的是

A．绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理

B．金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法

C．工业上可利用铝热反应炼铁  

D．金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)

A．熔融状态能导电　　　　B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电          D．固体可溶于水

某稀溶被中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的物质的量浓度之比为

A. 1:1:1    B. 1:3:1    C. 3:3:8    D. 1:1:4

．下列叙述不正确的是（   ）

A．NH₃的结构式： 

B．  的   原子核内的中子数与核外电子数之差是32

C．Na₂O₂与H₂O₂中所含的化学键类型不完全相同

D．可以利用在水溶液中是否导电证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物

同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是【     】

A．密度比为16∶11              

B．分子个数比为16∶11

 C．体积比为1∶1                

D．氧原子个数比为1∶1

为了验证Fe^3＋的性质，设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是

A．②          B．③④         C．③⑤         D．①②③④⑤

下列有关化学用语使用正确的是   

A．硫原子的原子结构示意图：                       B．NH₄Cl的电子式：

C．一氯乙烷的结构式CH₃Cl                   D．原子核内有10个中子的氧原子：

下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是         （    ）

A．烧碱—1    B．甲烷—2     C．酒精—3      D．白磷—4

下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（　　）

 常温避光条件下，下列各组气体能稳定共存的是

A．CH₄  Cl₂  H₂    B．NO  CO₂  O₂    C．NH₃  N₂  HCl    D．H₂S  O₂  SO₂

在0.5molNa₂SO₄中，含有的Na⁺离子数是(    )个。

A、3.01×10²³     B、 6.02×10²³   C、 0.5          D 、 1

某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：

（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。

①完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是_______________________________。

②实验中加热至恒重的目的是_____________________。

③若实验前所称样品的质量为m g，加热至恒重时固体质量为a g，则样品中纯碱的质量分数为__________________________。

（2）方案二：按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：

①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中。D装置的作用是_________________________________________。

②实验中除称量样品质量外，还需分别称量___装置反应前、后质量(填装置字母代号)。

③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是_______________________________________________________。

（3）方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生所滴加的盐酸体积如图所示，则小苏打样品中纯碱的物质的量分数为________。

有机化学中取代反应范畴很广。下列反应中属于取代反应的是

A. nCH₂=CH₂

B.

C.

D. + +

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应

2A(g)＋B(g) 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1

③2 s时物质A的转化率为70%        ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L ，其中正确的是(　　)

A．①③        B．①④       C．②③         D．③④

某同学用以下装置制备并检验Cl₂的性质。下列说法正确的是(　  　)

A、Ⅰ图：若MnO₂过量，则浓盐酸可全部消耗完

B、Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性

C、Ⅲ图：产生了棕黄色的雾

D、Ⅳ图：有色布条均褪色

下列化学用语错误的是

A．N₂H₄的电子式

B．次氯酸的结构式H一O一Cl

C．氯化氨的电子式

D．氟离子的结构示意图

在标准状况下，有两种气态烷烃的混合物，密度为1.16g/L，则下列关于此混合物组成的说法正确的是

A.一定有甲烷                    B.一定有乙烷

C.可能是甲烷和戊烷的混合物       D.可能是乙烷和丙烷的混合物