题目

NH3是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料。        （1）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为               。 检验氨气的方法是                                                          。                    图1              图2                图3        （2）实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是          （填字母序号）。        a．锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰            b．制得的氨气可用碱石灰来干燥        c．可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理        （3）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是          。        （4）工业上用活性炭做催化剂，在280~450℃条件下氯化铵与甲醇（CH3OH）反应制取一氯甲烷（CH3Cl），该反应的化学方程式为          。 （5）工业合成氨：N2+3H22NH3。已知断开1 mol化学键所需的能量见下表。   N≡N H—H N—H 键能/kJ·mol-1 945 436 391 则运用键能数据计算，该反应的ΔH约为          kJ·mol-1。 答案：（1）   （2分） 方法1：用湿润的红色石蕊试纸检测气体，试纸变蓝，说明气体是氨气   方法2：用一根玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近气体，有大量白烟，说明气体是氨气 （2）ab   （2分） （3）NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+       （2分） （4）NH4Cl + CH3OH CH3Cl + NH3↑+ H2O   （2分） （5）-93  （1分）

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