将一定量的NaOH和NaHCO₃的混合物A，放在密闭容器中加热一段时间，充分反应后恢复至室温，共生成气体V₁ L（V₁≠0）。将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应，又生成CO₂ V₂ L。（气体体积换算成标准状况下的体积）

（1）B的成分是______________。

A．Na₂CO₃与NaOH    B．Na₂CO₃与NaHCO₃   C．Na₂CO₃  D．NaOH

（2）A中NaOH与NaHCO₃共              mol；

NaOH与NaHCO₃物质的量之比为              。

下列有关物质的工业制法中，不正确的是：

A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 

B．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氯化镁固体，电解熔融的氯化镁得镁

C．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

D．制漂白粉：将氯气通入石灰乳中

学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

(1)     回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__        _ （填序号）。

A．稀盐酸   B．氢氧化钠溶液     C．浓硫酸   D. FeCl₃溶液

   此步涉及反应的离子方程式为                             。

（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________   ____。

D装置的作用：                                         。

（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl₂的作用                    。

②为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。

向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液。你认为此方案是否合理               (填”合理”或”不合理”)。

在卤代烃RCH₂CH₂X中化学键如右上图，则下列说法中正确的是               

A.当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①

B.当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③

C.当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④

D.当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②

下列混合物的分离方法不可行的是(　　)

A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离

B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离

C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离

D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

下列各组物质中。均为纯净物的一组是

A. 水玻璃、干冰    B. 水煤气、液氨

C. 小苏打、苏打    D. 铝热剂、氯水

某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是(　　)

A．Na^＋、K^＋、SiO、Cl^－        B．Na^＋、SO、HCO、Cl^－

C．K^＋、MnO、NO、Fe^2＋      D．Mg^2＋、Cl^－、NH、SO

 下列离子方程式的书写正确的是

A. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ ＝2Fe³⁺ +3H ₂↑

B. NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应： OH^— + HCO₃^— ＝ CO₃^2— + H₂O

C. 钠和冷水反应   Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^＋H₂↑

D. 硫酸铜溶液与氨水反应：Cu²⁺＋2OH^－=Cu(OH)₂↓

 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是（　　）

A.夏天设定空调温度尽可能的低     B.推广使用一次性塑料袋和纸巾

C.少开私家车多乘公共交通工具     D.对商品进行豪华包装促进销售

某溶液可能含有SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀　②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解　③取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是(　　)

A. 一定有SO₄^2-    B. 一定有CO₃^2-

C. 不能确定Cl^－是否存在    D. 不能确定SO₄^2- 是否存在

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：

① 过滤、② 蒸发、③ 溶解、④ 向容量瓶转移液体

A．①和④        B．①和③           C．③和④             D．①和②

有下列各组微粒或物质：

A：C₆₀和C₇₀；   B：C和C；  C：CH₃CH₂CH₂CH₃和；

D：和             E：CH₃CH₂CH₂CH₃和

①　　　　　　组两种微粒互为同位素；

②　　　　　　组两种物质互为同素异形体；

③　　　　　　组两种物质属于同系物；

④　　　　　　组两物质互为同分异构体；

⑤　　　　　　组两物质是同一物质．

下列有关海水的说法不正确的是（　　）

  A． 食盐和淡水不需要化学变化就能够从海水中获得

B． 海水中提取碘的途径如下所示，过程中既有物理变化，又有化学变化

干海带海带灰水溶液碘单质

C．工业上从海水中提取镁的过程为：海水Mg(OH)₂Mg   

  D．海水中提取溴的主要反应为2Br^－ +Cl₂Br₂+2Cl^－ ,说明氯气的氧化性比溴单质的强

合成氨工业生产中所用的α﹣Fe催化剂的成分是FeO、Fe₂O₃，当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时混合物中铁的质量分数约为（　）

A．70.0%    B．77.8%    C．72.4%    D．75.0%

（11分）现有如下两个反应：

(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O     (B)2FeCl₃＋Fe＝3FeCl₂

(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________________________。

(2)如果不能，说明其原因__________________________________________________。                                          

(3)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称

和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反

应式。

________是正极，正极反应式：___________________；

________是负极，负极反应式：__________________。

分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准不合理的是(　　)

①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质

A. ②③                                       B. ②④

C. ①②③                                     D. ①③④

下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（   ）

A. 三氯甲烷            B. 乙醇                C. 苯                  D. 四氯化碳

某无色溶液中，下列离子可大量共存的是（   ）

A．K⁺   Ca²⁺   Cu²⁺   Cl^-                B．Mg²⁺  NH₄⁺  OH^-  SO₄^2-      

C．I^—  H⁺    Fe²⁺   NO₃^-                D．Na⁺   CO₃^2-  K⁺   NO₃^-

白磷结构如图所示，与O₂反应生成P₄O₆的分子结构中只含有单键，且每个原子都满足8电子结构，则分子中含有共价键的数目是

A.10       B.24      C.12    D.28

下列变化需克服相同类型作用力的是

A．碘和干冰的升华                 

B．硅和C₆₀的熔化

C．氯化氢和氯化钾的溶解           

D．溴和汞的汽化