已知Mg (OH)₂和Al(OH)₃是工业上常用的阻燃剂，Mg(OH)₂的分解温度范围为340～490℃，氢氧化铝的分解温度范围为190～230℃，它们的热化学方程式分别为：

Mg(OH)₂(s)＝MgO(s)＋H₂O(g)　ΔH₁＝＋81.5kJ·mol^－1

Al(OH)₃(s)＝ Al₂O₃(s)＋H₂O(g)　ΔH₂＝＋87.7kJ·mol^－1下列说法不正确的是

A．Mg(OH)₂和Al(OH)₃高温下不分解，所以可做工业阻燃剂

B．等质量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比， Mg(OH)₂阻燃效果较好

C．Mg(OH)₂比Al(OH)₃热稳定性高

D．Mg(OH)₂和Al(OH)₃作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关

某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO₂能与NaOH溶液反应)：

(1)设计装置A的目的是_________________________________________________________ ，

为达此目的应进行的操作_________________________________________________________

_________________________________________________________                      ；

A中反应的化学方程式是                                                         。

(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是

_________________________________________________________                      ；

B中反应的离子方程式是                                                         。

(3)装置E和F的作用是                                                          ，

为实现此目的，操作方法是                                                       。

(4)D装置的作用是                                                               。

将a g由CO和H₂组成的混合气体在足量的O₂中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na₂O₂固体，Na₂O₂固体增加的质量为

A．a g                                  B． g

C． g                                D． g

在0.5molH₂O中，约共含有                个原子，质量为             克。

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn（OH）₂＋2Fe（OH）₃＋4KOH

下列叙述不正确的是（  ）

A. 放电时负极反应为：Zn－2e^－＋2OH^－=Zn（OH）₂

B. 放电时正极反应为：FeO₄^2-＋4H₂O＋3e^－=Fe（OH）₃＋5OH^－

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

( 1 ) ①、②、③、④分别是________、________、________、________(用元素符号表示)

( 2 ) 描述⑦、⑧在周期表中的位置：第_____周期，第________族 、第_____周期，第_____族

( 3 )①、③、④、⑥元素中的两种元素可形成含10个电子的分子，它们是________、_____

( 4)写出⑤的原子结构示意图___________________________

( 5 )⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________________

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是  (　　)

A．加热时，①中上部汇集了NH₄Cl固体

B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO₂的永久漂白性

D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④ HCl，加入的先后顺序可以是(   )

A.①②③④   B.②③①④   C.②①③④   D.③②④①

下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．H₂O→Ｈ₂    B．Zn→ Zn^2＋　    C．Fe³⁺→Fe  D．CuO→CuCl₂

.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:

①SO2+2Fe3++2H2OSO42-+2Fe2++4H+;

②Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。

下列有关说法不正确的是      (       )

A.SO2发生氧化反应
B.氧化性: SO42-<Fe3+<Cr2O72-
C.每0.2mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为1.2NA
D.若有13.44L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.4mol K2Cr2O7

.下列说法正确的是

A. 石墨和C₆₀互同位素                        B. CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同分异构体

C. ^l4CO₂的摩尔质量为46                         D. 、为不同的核素，有不同的化学性质

下列电子式书写正确的是(     )

  A．HCl      H⁺[::]^-            B.  HClO     H[:::]^-

  C．H₂O₂    [H::]₂              D. Na₂O₂      Na⁺[:: :]^2- Na⁺

在100 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，且：C(s)＋1/2O₂(g) ＝ CO(g)；ΔH＝－110.35 kJ；CO(g)＋1/2O₂(g) ＝ CO₂(g)；ΔH＝－282.5 kJ与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（  ）

A.392.9 kJ           B.2489.4 kJ            C.784.7 kJ            D.3274.3 kJ

 X、Y、Z、W有如下所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂，则X、Y可能是（　　）

①C、CO　 ②S、SO₂　 ③AlCl₃、Al（OH）₃   ④Na₂CO₃、NaHCO₃　  ⑤Fe、FeCl₂．

A. ①②③④⑤    B. ②④⑤

C. ①③④    D. ①②③

用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm^－3)配制240 mL 1.84 mol·L^－1稀硫酸，下列操作正确的是　     (　　)

A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B. 必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶

C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mL

D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

下列实验操作正确的是（   ）

A．A                          B．B                           C．C                           D．D

 I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（　　）

A． I与I的化学性质相同 B． I₂和I₂为两种不同的核素

C． I的原子核外电子数为53   D． I的原子核内中子数多于电子数

下列有关金属及其化合物的说法正确的是（     ）

A．高熔点的钛合金可以做保险丝

B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO

C．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低

D．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩

Fe 和 Fe₂O₃ 的混合物共 27.2g，加入 200mL 稀 H₂SO₄，在标准状况下收集到 2.24LH₂，Fe和 Fe₂O₃ 均无剩余。为中和过量的 H₂SO₄，并使 Fe 元素全部转化为 Fe(OH)₂ 沉淀，消耗了 400mL 3mol/L 的 NaOH 溶液，则该 H₂SO₄ 的物质的量浓度为

A．3mol/L             B．2.25mol/L         C．2mol/L          D．0.5mol/L

化学对工业、农业及人们的生活有着非常重要的作用，下列有关描述中正确的是(    )

A．煤和石油等化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

B．石蜡油加热生成烯烃的实验中，需加入碎瓷片，其目的是防止石蜡油暴沸

C．用于食品包装的聚乙烯是混合物，没有固定的熔点

D．工业上常用乙烯水化法制取乙醇，即在一定条件下乙烯与水发生取代反应生成了乙醇