下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(    )

A.CuCl₂           B. FeCl₂            C. FeCl₃            D. A1C1₃

如右下图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是

A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应

B．甲充分反应，产生气体体积约为1.12 L

C．丙充分反应，能产生0.05 mol O₂，转移电子0.1 mol

D．丙反应中的氧化剂是Na₂O₂，还原剂时H₂O

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右图：

下列有关香叶醇的叙述正确的是（  ）             

A．香叶醇的分子式为C₁₀H₂₀O                                  

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色                              

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色                              

D．能发生加成反应也能发生取代反应      

将1mol甲烷和适量的氯气混合后光照，充分反应后生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳四种有机物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的氯气的物质的量为

A. 1.5 mol    B. 3 mol    C. 4.5 mol    D. 6 mol

已知_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 （    ）

A．原子半径：A＞B＞C＞D    B．原子序数：b＞a＞c＞d

C．离子半径：D＞C＞B＞A    D．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C

R₂O₈^n-在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^－，若反应中R₂O₈^n- 变为RO₄^2-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为(      )                           

    A．1             B．2            C．3                       D．4

下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是

A. Na₂CO₃固体中混有NaHCO₃:充分加热固体混合物

B. FeCl₂溶液中混有FeCl₃:加入过量的铁粉，过滤

C. Cl₂气混有HCl气体:先后通过盛有稀氢氧化钠溶液和浓硫酸的两个洗气瓶洗气

D. FeCl₃溶液中混有FeCl₂:通入足量的Cl₂

下列说法正确的是（   ）

A. 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体

B. 向50mL18mol•L ^-1的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量等于0.45mol

C. 浓硫酸与浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低的原理相同

D. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，会有三价铁生成

下列实验中能证明某气体为SO₂的是(　　)

①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③使品红溶液退色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀产生

A．都能证明                        B．都不能证明

C．③④⑤均能证明                  D．只有⑤能证明

 A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。

（1）D元素在周期表中的位置为______________。

（2）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为______________（写离子符号）。

（3）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是______________（写化学式）。

（4）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为______________，所形成化合物的电子式为________。

（5）C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式_____________。

已知某酸性溶液中含有Ba²⁺、Fe³⁺，则下述离子组中能与上述离子共存的是（　　）

A．、Cl^﹣B．、Cl^﹣

C．、D． OH^﹣、

设 N _A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温、常压下， 11.2 L 氮气分子数为 0.5N_A

B． 18.0 g H₂O 中所含质子数为 N _A

C．常温、常压下， 4.4g CO₂与 N₂O 混合气体中含有的原子总数为 0.3N_A

D． 0.2mol/L Ba（OH）₂溶液中含有0.2 N_A个 Ba²⁺

下列物质的用途错误的是

A. 硅是制造太阳能电池的常用材料    B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

C. 水玻璃可用作木材防火剂    D. 硅是制取水泥的原料

“绿水青山就是金山银山。”下列做法不符合这一发展理念的是

A.大力修复被重金属污染的士壤和水源

B.研发可降解塑料代替聚乙烯、聚苯乙烯等塑料

C.大量进口洋垃圾，回收其中的塑料和金属资源

D.合理使用农药、化肥，将生活污水和工业发水处理达标后排放

下图是原电池示意图。当该电池工作时，下列描述不正确的是(         )

A. 溶液由无色逐渐变为蓝色

B. 铜片表面有气泡

C. 电流计指针发生偏转

D. 锌是负极，其质量逐渐减小

如图（A）处通入Cl₂，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是

A．浓硫酸       B．NaOH溶液        C．水               D．NaCl溶液

新型净水剂高铁酸钾(K₂FeO₄)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K₂FeO₄的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：

①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO = 2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O ，

② Na₂FeO₄ + 2KOH = K₂FeO₄ + 2NaOH .

下列说法不正确的是

A.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B.反应①中NaClO 是氧化剂

C.反应②的产物K₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D.若有2 mol FeCl₃ 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：，下列说法不正确的是（     ）

 A、是还原产物                                   B、在反应中被氧化

 C、参加反应，转移电子物质的量为      D、生成，转移的电子数目为

 某单烯烃与H₂加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有

A. 1种             B. 2种            C. 3种             D. 4种

 有下列说法，①因为水分子间有氢键，所以水很稳定；②原子晶体中共价键越强，熔点越高；③凡是分子晶体都一定含有共价键，且绝对没有离子键；④过氧化钠溶解于水时离子键、共价键均被破坏；⑤所有离子晶体中都含有金属元素；⑥碘升华、冰融化都破坏了分子间作用力；其中正确的是

A．①②③⑥      B. ②④⑥     C. ②③④⑥        D. 除⑤外