可作为防毒面具或潜水艇里氧气来源的物质是（    ）

A．Na₂O            B．Na₂O₂        C．NaOH         D．NaHCO₃

分离MgCl2、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（    ）

A．水、硝酸银、稀硝酸　　　　　              B．水、氢氧化钠、盐酸

C．水、氢氧化钾、硫酸　　　　　　          D．水、氢氧化钾、盐酸

下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是

A．Ag⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-              B．K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、OH^-

C．Na⁺、Cl^-、K⁺、OH^-                 D．H⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-  

氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，反应过程中破坏1mol H₂中化学键消耗能量为Q₁kJ，破坏1molCl₂

中化学键消耗能量为Q₂ kJ，形成Imol HCI中化学键释放的能量为Q₃ kJ。下列关系式中，正确的是(    )

A．Q₁+Q₂>Q₃    B．Q₁+Q₂>2Q₃    C．Q₁+Q₂<Q₃    D．Q₁+Q₂<2Q₃

下列说法中，不正确的是

A.玻璃钢是复合材料                B.铜在空气中会生成铜锈

C.金属钠着火时可使用煤油灭火      D.铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀

重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属溶液的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子Ba^2＋，如将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低，同时碱性减弱。则乙废液中可能含有的离子是(　  　)

A．Cu^2＋ 和SO₄^2—                             B．Cu^2＋ 和Cl^—

C．K^＋ 和SO₄^2—                D．Ag^＋ 和NO₃^—

.V mL密度为ρ g·mL^－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L^－1，那么下列关系式正确的是(　　)

A.          B.

C.     D.

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（      ）

A. 碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C. CuSO₄因具有氧化性，故用其制成的波尔多液可作“杀菌剂”

D. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是

A. NaCl                B. Fe                  C. O₂                   D. N

下列各组是元素的原子结构示意图，有相似化学性质的一对元素是（　　）
  A.             B. 

  C.            D. 

实验室可用Na₂SO₃固体与浓硫酸反应制取SO₂，用如图所示装置完成SO₂性质性质的探究，请按要求完成填空：

（1）实验中试管①中品红溶液褪色，实验结束后将试管①取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为__。

（2）试管②中无明显现象，而试管③中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为___。

（3）试管④中产生白色沉淀，写出其中发生反应的离子方程式：__和___。

（4）试管⑤中出现淡黄色沉淀，证明SO₂具有__性。

（5）试管⑥的作用为__。

X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中,发生反应X+2Y⇌2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)则Y的转化率为(      )

A. %    B. %    C. %    D. %

中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的

A. 乙醇    B. 二氯乙烯    C. 乙酸    D. 水

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸的名称                        。

(2)若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式                                             。

(3)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式                                         。

(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式                                。

(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式                                            。

下列实验操作中错误的是（    ）

A．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热

D．容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液

在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molM气体和3molN气体混合，发生下列反应：2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g)，该反应达到平衡时生成2.4molR，并测得Q浓度为0.4 mol·L^-1，下列叙述正确的是

A. X值为2                      B. 容器内压强不变

C. 平衡时N的浓度为0.6mol/L    D. M的转化率为80%

下列物质中不属于烷烃的是(　　)

A．CH₄　　　　 B．C₃H₈     C．C₄H₈        D．C₅H₁₂

在下列元素中，与氢气反应最剧烈的是(　　)

A. 氟    B. 氯    C. 溴    D. 碘

在下列过程中，需要加快反应速率的是（   ）

A．食物变质               B．合成氨                   C．钢铁腐蚀               D．塑料老化

某同学依照如下图所示流程提取海带中的碘元素。

（1）步骤①中灼烧海带所用的仪器是__________（填序号）。

a. 试管            b. 坩埚            c. 烧杯

（2）步骤④中用硫酸酸化的H₂O₂溶液将I^-氧化成I₂，反应的离子方程式是

______________________________________________________________。

（3）步骤⑤中采用的分离方法是______________________________。

（4）步骤⑤还可以选用的试剂是_______________（填字母序号）。

a. 苯        b. 乙醇        c. 乙酸        d. 己烷

（5）经步骤⑤得到含I₂的CCl₄溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是____________________。

（6）步骤⑦的反应中，当1mol IO₃^－ 发生反应时，转移电子的物质的量是__________mol。