向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1 mol·L^-1稀盐酸,CO₂的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A.在0～a范围内,只发生中和反应  

B.ab斜段发生反应的离子方程式为CO+2H⁺H₂O+CO₂↑

C.a=0.3                         

D.原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2

在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是

    A．质子数           B．中子数           C．质量数           D．电子数

 某溶液中含有较大量的Cl^－、、OH^－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

①滴加Mg（NO₃）₂溶液　②过滤　③滴加AgNO₃溶液　④滴加Ba（NO₃）₂溶液

A. ①②④②③                              B. ④②①②③

C. ①②③②④                              D. ④②③②①

下列物质中属于电解质的是   (　 　)

①氢氧化钠　   ②硫酸钡    　③铜     　④蔗糖    ⑤二氧化硫

A.①②             B.①②⑤          C.③④         D.①⑤

最近我国科研人员成功攻克了5G通信芯片制造中关键材料—氮化镓的研制难题。已知元素镓（Ga）与Al同主族，氮化镓中镓显最高正价，氮显最低负价。则氮化镓的化学式为

A．GaN             B．GaN₂             C．Ga₂N₃          D．Ga₃N₂

^{在一定条件下，反应 N2+3H2⇌2NH3 在 10L 恒容密闭容器中进行，测得 2min}

^{内氮气的物质的量由 20mol 减少到 8mol ，则 2min 内氮气的化学反应速率为}_{（    ）}

A．1.2mol•L^﹣1•min^﹣1          B．0.8mol•L^﹣1•min^﹣1

C．1.0mol•L^﹣1•min^﹣1          D．0.6mol•L^﹣1•min^﹣1

 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸汽冷凝为液体后流回烧瓶内)(如图甲)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置(如图乙)进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

(1)在图甲烧瓶中除了加入乙酸、浓硫酸和乙醇外，还应放入________，目的是_____________________。　　　　　　　

(2)图乙中冷凝水从________口进，________口出。

(3)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图，请回答下列问题。

试剂a是________，试剂b是__________；无水碳酸钠的作用________，分离方法①是________，分离方法②是________，分离方法③是________。

(4)某化学课外小组设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点是_____________________。

下列有关硫及其化合物的叙述正确的是（  ）

A. 硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体           B. SO₂的漂白原理与活性炭相同

C. 可用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂                 D. 可用铁质或铝制容器储存浓硫酸

下列有关能源的说法错误的是(　 　)

A.天然气，煤，石油等化石燃料都属于不可再生能源

B.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能等将成为主要能源

C.月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料

D.通过火力发电得到的电能是一次能源

由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H₂SO₄气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml [气体体积均为同温（120℃）同压（101kPa）]。混合烃的组成可能为(   )

A．C₂H₆和C₂H₄          B．C₂H₄和C₂H₂        C．CH₄和C₃H₄     D．C₄H₁₀和C₂H_4[来

下列说法正确的是

A. 石油的分馏、裂化、裂解属于化学变化

B. 煤的干馏、气化、液化属于物理变化

C. 汽油、煤油、柴油是纯净物

D. 天然气、沼气的主要成分均是甲烷

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是(　　)

A．若甲为焦炭，则丁可能是O₂

B．若甲为SO₂，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO₂

据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是

A.离子键      B.共价键       C.一种静电引力    D.一种静电斥力

某次实验需用0.4 mol·L^－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

（1）配制该溶液应选用________mL容量瓶；   

（2）用托盘天平准确称量______g 固体NaOH；

（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2至3次，洗涤后的溶液转移至容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面1至2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是__________（填各选项的序号）。

A．所用的NaOH中混有少量NaCl

B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

 下列实验的现象与对应结论均正确的是

 下列说法正确的是

A. 34 g H₂O₂中含原子总数为4N_A

B. 2.4g金属镁变成镁离子时得到的电子数目为0.2N_A

C. 若气体的摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件一定为标准状况

D. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是（　  ）

A．由“Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO”反应可推出“F₂＋H₂O===HF＋HFO”反应也能发生

B．HCl的水溶液是强酸溶液，推出HF的水溶液也是强酸溶液

C．由“2Fe＋3Cl₂2FeCl₃”反应可推出“2Fe＋3I₂2FeI₃”反应也能发生

D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO₂制备与杀菌的说法不合理的是(　　)

A．NaClO₂在酸性条件下歧化生成ClO₂和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶4

B．ClO₂在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO₂＋2OH^－===ClO＋ClO＋H₂O

C．可用饱和食盐水除去ClO₂中的NH₃

D．等物质的量的ClO₂杀菌效果比Cl₂强

X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X⁺、Y³⁺、Z^2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是

A. 离子半径：X⁺> Y³⁺> Z^2－                       B. 碱性：XOH > Y(OH)₃

C. 单质的还原性：X > Y                        D. 原子序数：Y > X > Z

下列说法正确的是（    ）  

A.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C.塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中

D.碳酸钠可用于玻璃，制皂，造纸、纺织等工业