下列离子方程式书写正确的是（　　　）

A．铝片加入氯化铜溶液中：Al+Cu²⁺===Al³⁺+Cu

B．氢氧化钾溶液加入氯化铁溶液中：3OH^－+FeCl₃===Fe(OH)₃↓+3Cl^－

C．石灰石加入稀盐酸中：CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+CO₂↑+2H₂O

D．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－===BaSO₄↓+H₂O

现有200 mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg²⁺)=0.2mol/L，c(Cl^-)=1.3mol/L，要使Mg²⁺转化为Mg(OH)₂，并使Mg²⁺与Al³⁺分离开，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的体积为

A. 140mL            B. 120mL           C. 100mL          D. 80mL

用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是(　　)

A． 在用天平称量时，托盘里的部分Na₂CO₃吸收了水分，形成了少量结晶水合物

B． Na₂CO₃溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液

C． 用蒸馏水洗涤溶解过Na₂CO₃固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶

D． 定容时俯视瓶颈刻度线

下列变化过程不属于化学变化的是（    ）

A．石油的裂化      B．油脂的皂化      C．石油的分馏      D．煤的干馏

“中国要强，中国人民生活要好，必须有强大科技。”我国下列重大科技中获诺贝尔奖的是(  )

  A蛟龙号载人潜水器实验成功           B屠呦呦研制抗疟新药--青蒿素

   C 侯德榜发明联合制碱法               D 首次人工合成结晶牛胰岛素

短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是（   ）

A．简单离子半径：Z＞Y＞X

B．如图所示实验可证明非金属性：Cl＞Z

C．W、Y、Z的单质分别与X₂反应时，X₂用量不同产物均不同

D．Y分别与X、Z形成二元化合物中不可能存在共价键

 用石墨电极电解CuSO₄溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu₂(OH)₂CO₃后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的量为（  ）

A. 0.4mol    B. 0.6mol    C. 0.8mol    D. 1.2mol

美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（　 　）

A．175  B．47   C．118  D．57

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（　　）

①C、CO   ②AlCl₃、Al（OH）₃③Na、Na₂O    ④NaOH、Na₂CO₃．

A．①②③   B．①② C．③④ D．①②③④

 下列变化一定为化学变化的是

A. 氢氧化钠固体潮解    B. 碳酸钠晶体风化    C. 碘升华    D. 制备蒸馏水

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

已知NO具有还原性，能与酸性KMnO₄溶液、Na₂O₂等反应。某化学小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究NO 与Na₂O₂反应制备亚硝酸钠。设计装置如图（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：

（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是_________________。
（2）装置A的试管中发生反应的化学方程式是                                            。
（3）推测B中可以观察到的主要现象是                                           ；C装置的作用是                                            。
（4）装置D中除生成NaNO₂外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是________；为了不产生Y物质，可把装置C改为_____________________             （填试剂和仪器名称）。
（5）在酸性溶液中，NO₂^-可将MnO₄^-还原为Mn^2＋且无气体生成，写出有关反应的离子方程式      

                                                。

（6）装置E中试剂X可以是________。

A．稀硫酸          B．酸性高锰酸钾溶液   C．稀硝酸           D．水

下列关于有机物的叙述正确的是

A．乙醇中的少量乙酸可用饱和Na₂CO₃溶液除去

B．用水鉴别苯、乙醇、硝基苯

C．乙烯、聚乙烯和苯都能使溴的CCl₄溶液褪色

D．用KI淀粉溶液鉴别NO­₂气体和Br₂蒸气

请选用合适的试剂及操作方法除去下列物质中的杂质，并将相应的序号填写到表格中。

所加试剂有： ①NaOH溶液       ②盐酸      ③ 过量铁粉     ④Ba(OH)₂溶液

除杂的操作方法有： A．萃取     B．加热     C．过滤     D．重结晶    E．点燃。

下列说法正确的是（    ）

A．1molO₂的质量是32g．mol^—1   B．H₂的摩尔质量是2g

C．1molH⁺的质量是1g           D．对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量

钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。

(1)Al(NO₃)₃是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO₃)₃容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：

①加入过量试剂a，发生反应的离子方程式为　　　　　。

②生成氧化铝的化学反应方程式是_________________________。

③Al(NO₃)₃待测液中，c(Al³⁺)＝　　　　　　mol·L^-1(用m、v表示)。

(2)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na₂S_x)分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷(可传导Na⁺)为电解质，其反应原理如下图所示：

①据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在　　　范围内(填字母序号)。

a .100℃以下　　　b . 300℃～350℃　　　c. 100℃～ 300℃　　d. 350℃～ 2050℃

②该电池工作时，2Na +xS(3<x<5)＝Na₂S_x，则电极A上发生的电极反应式是_____________________________。

内电路中Na⁺的移动方向为　　　　　　　　　(填“从A到B”或“从B到A”)。

可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法

A、加热时无气体放出                            

B、加盐酸有气泡放出

C、溶于水后加氯化钡稀溶液，有白色沉淀          

D、溶于水后加澄清石灰水，有白色沉淀

下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是         

下列有关化学与生活的说法不正确的是（   ）

A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B.自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒

C.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。

D.节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩

对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是    （      ）

C. Fe₂O₃+3CO===2Fe+3CO₂   置换反应

D．NaCl+AgNO₃====AgCl↓+NaNO₃复分解反应