下列有关硅元素的叙述中，正确的是
　　A．SiO₂不溶于水，也不溶于任何酸
　　B．SiO₂是良好的半导体材料
　　C．硅是地壳中含量最多的元素
　　D．水玻璃可用作木材防火剂

在溶液中Cl₂可氧化二氧化硫：Cl₂+SO₂+2H₂O→2HCl+H₂SO₄，下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：

(1)A、B、C、D四个装置中发生的现象依次是_________、________、_________、_________。

(2)二氧化硫具有：(1)漂白性 (2)酸性氧化物的性质 (3)还原性 (4)氧化性。在上图几个装置中对应表现出的性质是(填序号)A中_____B中____C中______D中______。

(3)实验完毕后，取少量D中溶液于试管中，加入BaCl₂溶液和稀盐酸，现象是_______________。

(4)E中发生反应的化学方程式为_____________________________。

化学与生活密切相关，下列说法正确的是：

A．光导纤维主要成分是二氧化硅，属于传统无机非金属材料

B．汽车尾气是造成城市大气污染的重要原因之一

C．为了延长食品保质期，应加大防腐剂的使用量

D．食盐中加碘酸钾的目的是防止氯化钠变质

根据反应式:
①2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂
②Br₂+2Fe²⁺2Fe³⁺+2Br^-,
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(   )

A.Br^-、Fe²⁺、I^-   B.I^-、Fe²⁺、Br^-        C.Br^-、I^-、Fe²⁺   D.Fe²⁺、I^-、Br^-

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是

A.     热稳定性：
B. 微粒半径：
C. 酸性：
D. 最外层电子数

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(   )

A.2 mol    B.1 mol    C.0.5 mol    D.0.25 mol

粗盐提纯：粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl₂、MgCl₂、以及一些硫酸盐等。

(1)除去粗盐中的不溶性杂质，各步实验操作的名称依次为_________；________；_______。

（2）用上述方法提纯后的食盐中还含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤

正确的操作顺序是             

A．②③①④⑤ B．①②③⑤④       C．③②①⑤④     D．③⑤②①④

化学版《青花瓷》中所描绘的“蓝色絮状的沉淀跃然试管底  铜离子遇氢氧根 再也不分离”、“无色酚酞面对碱 羞涩脸绯红  紫色石蕊遇到碱 青蓝慢淡出”等现象大家耳熟能详，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi₂O_x， 铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（   ）       

A、可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO₂          B、性质稳定，不易脱色

C、易溶解于强酸和强碱                       D、x等于6

不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（    ）

A．温度      B．浓度      C．催化剂        D．反应物的性质

下列关于氧化物的叙述正确的是（　　）

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物              ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物

③碱性氧化物肯定是金属氧化物                  ④金属氧化物都是碱性氧化物

⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸  ⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．

A．①②③④                          B．⑤⑥                       C．②③⑥                    D．③

在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（     ）

A. 溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液

B. 乙烷中混有乙烯，将混合气体通过高锰酸钾

C. 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液

D. 乙烯中混有SO₂和CO₂，将其通过NaOH溶液洗气

下列反应的离子方程式正确的是(     )

A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂↑     B．氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH^－＋H^＋===H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag⁺＝Cu²⁺+Ag     D．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu^2＋===Zn^2＋＋Cu

下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是(　　)。

A．NaOH       B．Na₂O₂       C．MgCl₂        D．H₂O

铜锌原电池的装置如图1所示，下列说法不正确的是（    ）

A. 锌电极上发生氧化反应做还原剂被氧化

B. 电子流动方向由Zn经外电路到Cu

C. SO₄^2- 向Cu极移动

D. 原电池工作一段时间后溶液的c(H^＋)减小

在一定条件下，RO与R^－可发生反应：RO＋5R^－＋6H^＋===3R₂＋3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（   ）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被还原

C．R₂在常温常压下一定是气体

D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

次硫酸氢钠甲醛(NaHSO₂·HCHO·2H₂O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na₂S0₃和水，搅拌溶解，缓慢通入SO₂，至溶液pH约为4，制得NaHS0₃溶液。

步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是____：冷凝管中冷却水从____（填“a”，或“b”）口进水。

(2)A中多孔球泡的作用是________。

(3)冷凝管中回流的主要物质除H₂0外还有____（填化学式）。

(4)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是____。

(5)为测定产品的纯度，准确称取2.Og样品，完全溶于水配成l00mL溶液，取20.00mL所配溶液，加过量碘完全反应后（己知I₂不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，产品的纯度为____。

用0.1mol/L Na₂SO₃的溶液30mL，恰好将2×10^﹣3mol XO₄^﹣还原，自身反应生成Na₂SO_{4 ，}则元素X在还原产物中的化合价是（　　）

A. +4    B. +3    C. +2    D. +1

（1）现有甲烷， 乙醇， 乙酸， 丙炔四种有机物，等物质的量时，完全燃烧消耗氧气最多的________ ；等质量时，完全燃烧消耗氧气最多的________ ；等质量时，完全燃烧生成水最多的________ ；等物质的量时，完全燃烧生成水最多的 ________ 。

(2)   的链烃中能与溴水加成且四个溴原子集中在两个碳原子上的该烃的结构简式为                            ;                             ;

能与溴水加成且四个溴原子分布在四个碳原子上的该烃的结构简式为                                 

（3）分子式为C₅H₁₂O的醇共________种结构，其中不能发生催化氧化反应的结构简式为________；不能发生消去反应的结构简式为_______________

已知：①N₂＋3H₂===2NH₃　②3Cl₂＋8NH₃===N₂＋6NH₄Cl；判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是(　　)

A．NH₄Cl>NH₃>H₂     B．H₂>NH₃>NH₄Cl     C．NH₃>NH₄Cl>H₂      D．H₂>NH₄Cl>NH₃

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A. Ｈ₂Ｏ    B. BF₃    C. Ｃl₂    D. ＰＣl₅