短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W处于不同周期且X与W同一主族，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B. 由Y、W组成的化合物只能含有离子键

C. W最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

D. X与Y形成的一种常见化合物与Z的单质反应生成两种酸

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（  ）

A．物质的量就是指物质的多少

B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N_A

C．常温常压下，48g O₃含有的氧原子数为3N_A

D．同温同压下，N_A个NO与N_A个N₂和O₂的混合气体的体积不相等

．1995年我国科研人员在兰州首次合成了镁元素的一种同位素镁-239,并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的种同位素, 比镁-239 的原子核内少54 个质子和100 个中子,则A元素在元素周期表中的位置是(      )

A．第3周期第ⅠA族           B．第3周期第ⅡA族

C．第5周期第ⅠA族           D．第4周期第Ⅶ族

下列实验方案的设计中，可行的是（　　）

A．用溶解、过滤的方法分离KNO₃和NaCl固体的混合物

 B．用萃取的方法分离煤油和汽油

C．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 无色透明溶液: Fe³⁺、Mg²⁺、SCN^-、Cl^-

B. 0.1 mol/LCuSO₄溶液: Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、A1³⁺

C. 0.1 mol/LNaOH溶液: Ca²⁺、Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

D. 0.1 mol/LKI溶液: Na⁺、K⁺、ClO^-、H⁺

用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(    )

A.用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳

B.用图乙装置吸收氨气并防止倒吸 

C.图丙装置配制100 mL 1 mol·L^-1的硫酸

D.用图丁装置除去氯气中的氯化氢

氮、硫、氯是重要的非金属元素，请根据它们的性质回答下列问题：

(1)农业生产中常用到的氮肥很多是铵盐，检验某化肥中铵盐的方法是取出少量待检物于试管中，然后   (填字母代号）。

A.加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验

B.加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

C.加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液

(2)硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包” 现象并有难闻气味，其中产生难闻气味体现了浓硫酸的(填字母代号）。

A.强氧化性  B.吸水性    C.脱水性

(3)许多氯的化合物是重要的杀菌消毒剂，其中漂白粉的主要成分为CaCl₂和 Ca(C1O)₂，其中有效成分为 。

不能直接用观察法得出的结论是

A．氯气是呈黄绿色的气体      B．氯气有强烈的刺激性

C．氯气有毒                  D．氯水中含氯气分子

．在硫酸溶液中，NaClO₃和Na₂SO₃能按粒子个数之比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体 X，同时Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，则X为

A．Cl₂          B．Cl₂O₇             C．ClO₂             D．Cl₂O

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）

   A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

B．18gNH₄^＋所含电子数为11N_A

C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N_A

D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是

A．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2－

B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO₄^2－

C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag⁺

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY₂的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子。

(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。

(2)Z、W元素的名称分别为________、________。

(3)下列说法正确的是________。

A. XY₂和WZ₂都为离子化合物

B. XY₂中仅含离子键，WZ₂中仅含极性共价键

C. H₂Z比HY的稳定性强

D. X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是________。

A. XY₂的电子式：

B. WZ₂的结构式：Z=W=Z

C. Y元素的单质与H₂Z水溶液反应的离子方程式：Y₂＋Z^2－=2Y^－＋Z↓

下列液体能漂白有色布条的是（     ）

A、氨水                B、氯水          

C、食盐水              D、蒸馏水

进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（    ）

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。

D．配制硫酸溶液时先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。

下列说法不正确的是（　　）

A．用硝酸酸化的AgNO₃ 溶液可鉴别NaCl、 NaBr、 KI 三种溶液

B．可用饱和NaCl溶液除去Cl₂中的HCl 气体

C．用加热方法可除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃

D．可用饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中的HCl 气体

 以Pt为电极，电解含有0.10 mol M^＋和0.1 mol N^3＋(M^＋、N^3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H^＋为氢离子)(　　)

A. M^＋< H^＋< N^3＋    B. M^＋>N^3＋>H^＋

C. N^3＋< H^＋< M^＋    D. 条件不足，无法确定

将SO₂分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是

A. 试管a中实验可以证明SO₂具有漂白性

B. 试管b中溶液褪色，说明SO₂具有强氧化性

C. 试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO₃

D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸

硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（     ）

A. 晶体硅可做光导纤维    B. SiO₂可做计算机芯片

C. SiO₂可与水反应制备硅胶    D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

180℃时将0.5 mol H₂和1 mol CO₂通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH₃OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是

A．该反应的化学方程式：2CO₂+4H₂2CH₃OH+O₂

B．在0～3 min内H₂的平均化学反应速率为0.1 mol·L^-1·min^-1

C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态

D．在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态