体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：

　　下列说法正确的是                                           

　　A.仅c(K⁺)相同       B.仅c(Cl^－)相同      C.完全相同          D.完全不同

 A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是(   )

A. 原子序数：A>D>B>C    B. 原子半径：D>B>C>A

C. 原子序数：C>D>B>A    D. 简单离子半径：A>B>C>D

请按要求完成下列填空：

（1）质量之比为16∶7∶6的SO₂、CO、NO分子个数之比为      。

（2）1.204×10²⁴个D₂O的质量为　　　　　　。

（3）9.2g NO_x中含有N原子数为0.2mol，则x数值为　　　　　　。

（4） 1L1mol/L的ALCl₃溶液中和1.5L      mol/L的MgCl₂溶液中的氯离子浓度相等。

（5）在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为           mol，其中CO₂为          mol。

（6）现有100ml 2mol/L的稀HCl溶液与足量的铁屑反应，将生成的FeCl₂配成400ml溶液，此溶液中FeCl₂的物质的量浓度是              。

（7）在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm³）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm³，该盐酸中溶质的质量分数            ，该盐酸的物质的量浓度               。[

取钠﹣镁合金7.0克进行如下实验：（6分）

（1）写出Mg在CO₂中燃烧的化学方程式　            （2分）

（2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为　        、

      　    （2分）

（3）则Na和Mg的物质的量之比为　    　（2分）．

在常温下发生下列几种反应：

①16H^＋ + 10Z^－ + 2XO₄^－ ＝ 2X^2＋ + 5Z₂ + 8H₂O

②2A^2＋ + B₂ ＝2A^3＋ + 2B^－  

③2B^－+ Z₂＝B₂ + 2Z^－

根据上述反应，下列结论判断错误的是

A．①中 X^2＋是还原产物               

B．还原性强弱的顺序为：Z^－＞A^2＋

C．氧化性强弱的顺序为：XO₄^－＞B₂    

D．溶液中可发生：Z₂ +2A^2＋＝2A^3＋+2Z^－

 配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：

（1）配制 0.5 mol/L 的硫酸溶液 200 mL，需用量筒量取质量分数 98%、密度 1.84 g/cm³ 的浓硫酸的体积为                     mL，如果实验室有 10 mL 、20 mL、50 mL 量筒，应最好选用

     mL 量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是

                。

（3）请说出本实验中玻璃棒的两种作用：            。

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是           （填序号）。 A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移 B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线 E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）固体A的主要成分是              （写名称）

（2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为　    　、　    　．

（3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式　            　．

（4）指出流程乙的一个缺点是　          　．

（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×10²³个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式　              　．

下列变化过程需要吸收能量的是（   ） 

A. 2H₂+O₂ == 2H₂O   B. H₂ →  H + H 

  C. Cl+Cl → Cl₂    D. CaO+H₂O==Ca(OH)₂ 

下列变化可通过一步化学反应实现的是
　　A．Na₂O₂→Na　　　　 　　　　 B．Al₂O₃→Al(OH)₃
　　C．SiO₂→H₂SiO₃　　　　 　　　D．Na₂CO₃→NaOH

碱金属在电池、催化剂等领域有着广泛的用途，关于碱金属单质的性质叙述错误的是(    )

A．都是电和热的良导体    B．从 Li 至 Cs，熔点逐渐降低

C．都是柔软的银白色金属（铯略带金色）    D．都可以保存在煤油中

下列离子方程式的书写正确的是

A．实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO₂：CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O

B．硫酸铝溶液与足量烧碱溶液反应：Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

C．氢氧化钠钠溶液通入足量的CO₂气体：2OH^-+CO₂ =CO₃^2-

D．金属钠投入水中：Na + H₂O = Na⁺ + OH^- + H₂↑

下面叙述错误的是（　　）

A．氧化还原反应的本质是电子的转移

B．放电影时，放映室射到荧屏上的“光柱”现象属于丁达尔现象 

C．碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

(1)同温同压下，同体积的H₂和CO₂物质的量之比为__________，密度之比为____________。

(2)设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是             L (用含N_A的式子表示)。

(3)配制100 mL 1mol·L^－1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取一定体积的浓H₂SO₄(密度为1.84 g·mL^－1、质量分数为98%)，现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是________(填代号)。

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

当氨气与氧气的混合气体通过热的铂催化剂时，下列物质不可能产生的是

A. H₂                   B. NO₂                  C. HNO₃                 D. NH₄NO₃

关于反应2Na₂O₂＋2CO₂==2Na₂CO₃＋O₂ 的下列说法正确的是

A. CO₂是还原剂，在该反应中被氧化

B. Na₂O₂是氧化剂，在该反应中发生氧化反应

C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

D. 若有2 mol Na₂O₂参加反应，则有2 mol电子转移

海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物。海底有丰富的矿藏、石油、天然气等。此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl^－、Br^－（溴离子）、SO₄^2－、Na^＋、Mg^2＋、Ca^2＋等，都是重要资源。

⑴写出步骤①、②分离提纯的方法： ①                ②               

⑵加入试剂a，发生反应的离子方程式______________________________________；

⑶加入试剂b，发生反应的离子方程式______________________________________；

（

下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是（    ）

 用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列各选项中正确的是

A. 相同条件下,等物质的量的O₂和CO的体积一定相同

B. 等质量的NO₂和N₂O₄相比，前者原子数小

C. 1L0.1mol/LNaHCO₃溶液中含有氧原子数0.3N_A

D. 常温常压下,0.2 molCO₂ 的体积大于4.48L

在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO₂(g)2CO(g)，达到平衡状态的标志是（    ）

①单位时间内生成n molCO₂的同时生成n molC

②单位时间内生成n molCO₂的同时生成2n molCO

③CO₂、CO的物质的量浓度之比为1:2的状态   ④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的压强不再改变的状态            ⑥C的质量不再改变的状态

A.①④⑤⑥       B.②③⑤⑥      C.②④⑤⑥      D.①②③④