LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

A.a处通入氧气，b处通氢气

B.通入H₂的电极发生反应：H₂－2e^-2H⁺

C.通入O₂的电极发生反应：O₂+ 4e^-+ 2H₂O4OH^－

D.该装置将化学能最终转化为电能

某溶液中含有大量的下列离子：Fe³⁺、NO₃^-、K⁺和M离子，经测定Mg²⁺、NO₃^-、K⁺和M离子的浓度之比为2∶4∶1∶3,则M离子可能是（   ）

A．OH^-      B． SO₄^2-    C．I^-   D． Cl⁺

下列说法正确的是（ ）

A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，容量瓶没有充分干燥造成所配溶液浓度偏低

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．胶体区别于其它分散系的本质是能产生丁达尔现象    

D．物质的提纯方法蒸馏属于化学变化   

肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烃A为原料先合成肉桂酸G()，继而合成H的路线如下：

请回答下列问题:

（1）化合物A的结构简式为___________。

（2）B→C所加试剂的名称是______________，F→G的反应类型为__________。

（3）G→H的化学方程式为__________________。

（4）写出与肉桂酸互为同分异构体，且能使溴的四氯化碳溶液褪色,还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式_________。

已知常温下，在溶液中可发生以下两个反应：①Cl2 + 2Br^- = Br2 + 2Cl^-；②Br2 + 2Fe²⁺ = 2Fe³⁺ + 2Br^-。现将标准状况下 1.12L 的氯气通入 1L 0.05mol/L 的 FeBr2

溶液中，由此判断下列说法正确的是（        ）

A．氧化性强弱：Cl2 > Fe³⁺ > Br2           B．还原性强弱：Br^- >Fe²⁺ >Cl^-

C．反应后溶液中 c(Fe³⁺):c(Br- ) =1:1     D．反应后溶液中 c(Fe²⁺):c(Cl- ) =1:2

已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素。A是最轻的金属，B的最低负化合价的绝对值比最高正化合价少2，C的简单阴离子C^2-与氖原子有相同的电子层结构，D与A同主族，E的M层电子数比L层少2个。

(1)写出元素符号：A______、C_______，E在元素周期表中的位置是___________________________；

(2)C、D、E原子半径由大到小：_________________(写元素符号，后同)，C、D、E简单离子的半径由大到小：__________________；

(3)A常用作电池的电极材料，含A的电池通常采用非水电解质或固体电解质，原因是_____________(用化学方程式解释)；

(4)B与氢元素可以形成10电子微粒X和18电子微粒Y，Y是一种良好的火箭燃料。X中含有的共价键类型是_______，Y的电子式为_________；

(5)C的两种单质在常温下都是气体，它们互为____________。比较C的氢化物和E的氢化物沸点：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是_________________________

(6)用电子式表示D与E的二元化合物的形成过程：___________________________，碳原子与E能形成AB₂型化合物，请写出该物质的电子式：_________。

下列对于可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g) ＋3D(g)达到平衡时的说法正确的是

A. A、B全部转化成了C、D                       B. 反应已经停止

C. 反应混合物中各组分的浓度不再改变           D. v (C)∶v(D)=2∶3

实验室利用以下反应制取少量氨气:NaNO₂ +NH₄Cl=NaC1+N₂ ↑+2H₂O，关于该反应的下列说法正确的是

A.NaNO₂发生氧化反应

B.每生成1molN₂转移的电子的物质的量为3 mol

C.NH₄ Cl 中的氯元素被还原

D.N₂既是氧化剂，又是还原剂

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L^－1的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。

（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是______________。

（4）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加________、B中加Na₂CO₃、C中加________，观察到C中溶液的现象为__________________________。

分析下列物质中化学键类型（填字母代号）：

A．乙烯   B．醋酸钠   C．过氧化钠   D．苛性钠   E．氯化镁   F．氮气

（1）只含离子键的是_____；    （2）只含非极性键的是_____；

（3）只含离子键和极性键的是_____；    （4）只含离子键和非极性键的是_____；

（5）同时含有离子键、非极性键和极性键的是_____。

¹⁶O中的16的含义是（    ）

A．氧元素的相对原子质量            B．氧元素的一种同位素的相对原子质量

C．氧元素的近似相对原子质量        D．氧元素的一种同位素的质量数

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）

A．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄              B．非金属性：Cl＞Br

C．碱性：NaOH＞Mg（OH）₂             D．热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

某澄清透明溶液可能含有Cu²⁺、Na⁺、Clˉ、Ba²⁺、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣中的几种离子，将溶液分为两等分，进行如下实验（不考虑水的电离）：

①一份溶液中加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。

②另一份溶液中加入足量NaOH溶液，得蓝色絮状沉淀19.6g。

（1）通过步骤①可以推断出，溶液中一定没有的离子是　   　；

（2）根据上述实验，该溶液中可能有的离子是　   　；

（3）向②中的沉淀中加稀醋酸，写出该离子反应方程式　   　。

金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. 金属M作电池正极

B. 电解质是熔融的MO

C. 电路中转移2 mol电子，理论上约消耗空气56 L

D. 电池总反应为2M＋O₂＋2H₂O===2M(OH)₂

如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化的须色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。完成下列问题：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_______________，A中发生反应的目的是_____________________________。

（2）实验开始时应先将弹簧夹a________(填“打开”或“关闭”)。

（3）装置B中生成Fe(OH)₂的操作及观察到的现象为_______________。

（4）实验完毕，打开b处弹簧夹，放入一部分空气，此时B中发生的反应为_________________________。

在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是                      

A．Na⁺ 、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-_             B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、 NO₃^-   _

C．Na⁺、 K⁺、Cl^-、 NO₃^-            D．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L^-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为1︰2，则加入的铝粉的质量为（   ）

    A、5.4g             B、3.6g          C、2.7g           D、1.8g

下列说法中，正确的是（ 　）

A.SO₂是酸性氧化物，可以用澄清石灰水来鉴别SO₂与CO₂

B.SO₂能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同

C.SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明SO₂具有还原性

D.用水吸收硫在过量氧气中燃烧的产物，用于工业制备硫酸

氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂。某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。回答下列问题：

(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为_   _______________________________________________________________________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→_______________________________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

Ⅰ、现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe^2＋、Fe^3＋、O₂、O₃。按要求完成以下各题：

（1）H、H、H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。

（2）互为同素异形体的微粒是____________。

Ⅱ、已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。请回答下列问题：

（1）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：___________。

（2）各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3的化合物的名称为________。

（3）请写出与A₂C和BA₃分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)______、_____。

（4）写出由B、C元素组成的元素原子质量比为n(B)∶n(C)＝7∶12的化合物的化学式______。