胶体区别于其他分散系最本质的特征是（    ）

A、外观澄清透明      B、胶体微粒直径在1~100nm之间      

C、丁达尔现象        D、分散质粒子能透过半透膜

 为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A—D四个实验，你认为结论不正确的是（ ）

A. 将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成

B. 将表面积．质量都相同的镁条和铝条分别与同浓度的盐酸反应，前者速率大于后者

C. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

D. 相同条件下等质量的块状和粉末状大理石分别与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快

下列关于苯的叙述正确的是（　　）

A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小

B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D．反应④1mol苯最多与3molH₂发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有NaOH固体的容器上的是（     ）

.朝核问题备受人们的关注，下列关于核燃料的说法正确的是（  ）

A. 原子核内中子数和质子数均为92

B. 原子核内中子数为143，核外电子数为92

C. 原子质量为¹²C原子的235倍

D. 与是两种不同的元素

下列各组离子能大量共存的是

A．Fe³⁺、Cu^2＋、Cl^－、NO           B．H⁺、Na^＋、HSO₃^-、CO

C．Ca²⁺、Fe^2＋、SO、ClO^－            D．Mg²⁺、NH、OH^－、HCO

（1）3.1 g Na₂X含有Na^＋ 0.1 mol，则Na₂X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。

（2）同温同压下，同体积的甲烷和氢气分子数之比为_______，原子个数之比为_____，质量之比为_________，电子数之比为________。

（3）现有下列物质： 

①CO₂   ②液态氯化氢   ③CH₄   ④熔融NaOH   ⑤NH₄Cl固体  ⑥氨水

请用序号回答下列问题：能导电的是               。属于电解质的是               。属于非电解质的是              。

（4）K₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Fe^3＋的浓度为0.5 mol/L，SO₄^2－浓度为0.9 mol/L，则K^＋的物质的量浓度为               mol/L；简述混合液中阴离子的检验方法：                                                                                         

（5）在标准状况下，将VLNH₃溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d  g/cm^3，，则所得溶液的物质的量浓度为^，              mol/L。

下列关于3 2He的说法正确的是(　　)

A．3 2He原子核内含有2个中子      B．3 2He原子核内含有3个质子

C．3 2He原子核外有3个电子        D．3 2He和4 2He是两种不同的核素

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba²⁺＋2OH^-＋NH＋HCO=BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

B．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe^2＋＋O₂＋2H₂O=4Fe^3＋＋4OH^-

C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH＋OH^-NH₃↑＋H₂O

D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO＋6H^＋＋H₂O₂===2Mn^2＋＋3O₂↑＋4H₂O

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样。请从如图装置中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na₂O₂试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO₃固体，6 mol·L^－1盐酸和蒸馏水)。

请填写下列空白：

(1)写出实验中Na₂O₂和Na₂O分别发生反应的化学方程式： ________________________

________________________________________________________________________。

(2)应选用的装置是________(只要求写出图中装置的标号)。

(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)： _____________________。

下列离子方程式正确的是(   )

A. MgCl₂溶液中加入硝酸银溶液: Ag⁺+ Cl^- = AgCl↓

B. 氧化钠与盐酸反应: O^2-+2H⁺ = H₂O

C. 石灰乳中通Cl₂: Cl₂+OH^- = Cl^-+ClO^-+H₂O

D. 向FeI₂溶液中通入少量Cl₂:  2Fe²⁺ +Cl₂ = 2Fe³⁺+2Cl^-

下列图示变化为吸热反应的是(　)

下列说法正确的是(   )

A．离子化合物中只能含离子键，不能有共价键

B．由非金属元素形成的化合物其化学键一定只有共价键

C．电子数相同的两种微粒一定是同一元素

D．判断化学变化的可靠方法是看有无旧化学键的断裂和新化学键生成

进行化学实验必须注意安全，下列事故处理方法正确的是（     ）    

A.钠块掉到桌面上，立即用手拿起，放入盛放钠的试剂瓶中   

B.钠失火时，用大量的水或用泡沫灭火器灭火

C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤

  D.将浓硫酸沿容器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，进行稀释。

下列叙述正确的是(　　)

①化学反应都遵循质量守恒定律　②化学反应都遵循能量守恒定律　③化学反应都有新物质生成　④化学反应都伴随着能量变化　⑤化学反应都有化学键的破坏和生成

A．只有①　　　　　　　　            B．只有①②⑤

C．只有①②③⑤                      D．①②③④⑤

 三室式电渗析法处理含Na₂SO₄废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na⁺和SO₄^2-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（   ）

A. 通电后中间隔室的SO₄^2-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含Na₂SO₄废水时可以得到NaOH和H₂SO₄产品

C. 负极反应为4OH^-−4e^–=O₂↑+2H₂O，负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O₂生成

一位德国化学家为苯分子结构的研究作出了巨大贡献，这位科学家是（　　）

A．凯库勒   B．道尔顿   C．拉瓦锡   D．门捷列夫

下列物质检验方法及结论均正确的是(   )

A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl^－

B. 某溶液有白色沉淀，说明含有

C．某溶液有白色沉淀是，说明含有

D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO₃^2－

下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：

(1)根据物质分类法的有关知识，在①HIO₃；②碘酸钠(NaIO₃)；③KOH；④I₂O₅；⑤NaCl五种物质中，属于酸类的有________种，属于化合物的有________种。与碘酸钾(KIO₃)属于同类物质的有________(填序号)。

(2)推测出碘酸钾(KIO₃)的物理性质：碘酸钾(KIO₃)______溶于水(填“能”或“不能”)，化学性质：碘酸钾(KIO₃)在受热时__________________。

如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，D元素和B元素可形成2种化合物。试回答下列问题(均用具体的元素符号回答)：

    （1）写出它们的元素符号：

         A______，B________，C__________，D_______；

    （2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_____；

    （3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_________；

    （4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：

_____；

    （5）用化学方程式表示元素C的非金属性大于B元素；__________