用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下22.4LCO₂与足量的Na₂O₂反应转移电子数为2N_A

B. 标准状况下，11.2L H₂O含有的分子数为0.5N_A

C. 40g NaOH溶解在1L水中，则其100 mL溶液中含Na⁺数为0.1N_A

D. 25℃，1.01×10⁵ Pa，14g氮气中含有7N_A个电子

对于放热反应：H₂+Cl₂2HCl，下列说法中正确的是

A．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

B．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

C．断开1 mol  H—H键和1 mol C1—C1键所吸收的总能量大于形成2 mol H—C1键所放出能量

D．该反应中，化学能只转变为热能

下表列出了 A〜H八种元素在周期表中的位置。

(1)这八种元素中化学性质最不活泼的是____________(填元素符号)。

(2)A、B、G 种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。

(3)F元素与氢元素能形成18电子的化合物，该化合物的化学式为_______________。 (4) C元素与G元素形成化合物的电子式是____________________。    

(5)A、D两元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为________________。

在一定温度的体积一定的密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：

A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态

①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　   ⑥物质C的百分含量　   ⑦各气体的物质的量．

A．②③⑤⑥⑦       B．①②③⑥⑦      C．②③④⑤⑥        D．①③④⑤⑦

 实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是 （　　）

A.240 mL 0.2 mol·L^－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器

B.向FeCl₃稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)₃胶体

C.将10 mL 18.4 mol·L^－1 浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H₂SO₄的物质的量浓度为0.184 mol·L^－1

    D.用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出

下列关于钠的叙述中，正确的是

A. 钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体

B. 钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属

C. 钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明

D. 金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火

某烷烃相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式是(　　)

A. CH₃CH₂CH₃              B.                 

C.                           D.

．标准状况下两种等物质的量的可燃性气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为（    ）

A. H₂与C₄H₆B. CO与C₂H₄C. CO 与C₃H₆ D. H₂与C₂H₄

某学习兴趣小组想利用高岭土(其主要成分是Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O)制备新型的净水剂。实验流程如下：

其中滤液C就是欲制备的净水剂。试完成下列问题：

(1)写出混合物A、B，滤液C、沉淀D的主要成分：

A                    ；B                    ；C________；D________。

(2)写出高岭土与纯碱加热熔融的两个化学方程式：                                  、

(3)该实验中，熔融高岭土、纯碱的混合物可以选用的坩埚有________。

A．玻璃坩埚     B．瓷坩埚  C．氧化铝坩埚    D．铁坩埚

关于实验室用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂的反应，下列说法中错误的是

A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂

B. 每生成1molCl₂，转移电子的物质的量为1mol

C. 每消耗1molMnO₂，起还原剂作用的HCl消耗2mol

D. 足量MnO₂与含0.4molHCl的浓盐酸共热可得到0.1molCl₂

a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H₂，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3︰6︰2。下列关于a、b、c的推断合理的是（HX、H₂Y、H₃Z分别表示三种酸）(      )

A. a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c ＞ a ＞ b

B. a、b、c与金属Mg反应的速率：b ＞ a ＞ c

C. a、b、c的相对分子质量：b ＜ a ＜ c

D. a、b、c可能分别为H₂Y、HX、H₃Z

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(    )

A．NaH与H₂O反应生成氢气，每生成0.6g氢气转移电子数为0.6N_A

B．12g镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为N_A

C．0.1 mol熔融NaHSO₄中含有阳离子数目为0.1 N_A

D．标准状况下，6.72 L O₂和N₂的混合气体含有的原子数目为0.6N_A

下列说法正确的是(　　)

A．氧化铜的摩尔质量是80 g                         B．氨气的摩尔质量是17 mol

C．氧气的摩尔质量是32 g·mol^－1                   D．氢原子的质量是2 g

随着科技的发展，研究物质的方法越来越多，N₃^-、N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。下列有关说法中正确的是

A．N₅⁺和N₃^-相差16个电子    B．O₃与O₄属于不同的核素

C．C₆₀属于共价化合物    D．H₂与H₃属于同素异形体

甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸及NaOH溶液，向两烧杯中分别加

     入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉

      的质量为                                                                                                               （      ）
            A．5.4 g　　　　　 B．3.6 g 　　　　　C．2.7 g　　　　　　 D．1.8 g

海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO₂发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，下列说法正确的是（    ）

A．Br₂在反应中表现氧化性

B．SO₂在反应中被还原

C．Br₂在反应中失去电子

D．1mol Br₂在反应中得到1mol电子

下列有关叙述不正确的是

A．钠燃烧时生成氧化钠                         B．钠燃烧时发出黄色的火焰             

C．铝是地壳里含量最多的金属元素            D．在常温下，铝与氧气作用生成致密氧化膜

对下列事实的解释正确的是

A．氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性

B．分别用盛满HCl气体和盛满NO₂气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后，所得溶液的物质 

    的量浓度相同

C．向50 mL 18 mol·L^-1 的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H₂SO₄的物质的量等于0.45 mol

D．常温下,浓硝酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硝酸不反应

已知：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是(     )

A．v(NH₃)=v(O₂)                    B．v(O₂)=v(H₂O)

C．v(NH₃)=v(H₂O)                   D．v(O₂)=v(NO)

化学反应速率与限度与生产、生活密切相关

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大___________。

②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______________。（设溶液体积不变）

（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，不好控制测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_________。

A．蒸馏水         B．KCl溶液          C．KNO₃溶液     D．CuSO₄溶液

（3）某温度下在4L密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是__________________________。

②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是_______。

A．X、Y、Z的反应速率相等

B．容器内气体压强保持不变

C．X、Y的反应速率比为3：1

D．生成1mol Y的同时生成2mol Z

③2min内X的转化率为_____________________。