下列有关铝及其化合物的说法正确的是（　　）

A. 可用NaOH溶液除去中的
B. 铝表面有氧化膜保护，铝锅可以长时间盛放酸性溶液
C. 氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同
D. 实验室常用NaOH溶液和溶液制备

列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是

A．CuO + H₂ Cu + H₂O           B．2KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂+O₂↑

C．Fe₂O₃ + 3CO  2Fe + 2CO₂      D．NaOH + HCl = NaCl + H₂O

根据能源的分类，下列说法中不正确的是    （     ）

A、火电是二级能源     B、风能是一级能源  

C、天然气是一级能源   D、水电是一级能源

与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是（    ）

A. 原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H＜0

B.  ΔH<0，ΔS<0的反应肯定能自发进行

C. 体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向

D. CaCO₃(s) ＝CaO(s)+CO₂(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，该反应在较高温度下能自发进行

下列装置能达到实验目的的是

A．                        B．

用于配制一定浓度的稀硫酸            用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO₂

C．              D．

用于除去CO₂中的少量HCl         用于制备蒸馏水

某课外活动小组在实验室用如图所示装置制取氨并验证氨的某些性质，请回答。

（1）写出此实验中制氨的化学方程式：__________。

（2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，同时有氮气生成。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：__________，这个反应说明氨具有_______（填字母代号）。

A．碱性        B．还原性        C．氧化性        D．不稳定性

（3）装置E的作用是__________，装置F的作用是__________。E中的碱石灰__________（填“能”或“不能”）换成CaCl₂。

（4）D中浓硫酸的主要作用是__________。

（5）压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与NH₃含量的一些实验数据：

从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH₃含量随之（填字母）__________。

A．增大        B．减小        C．先增大再减小        D．不变

下列化合物中，可以通过置换反应一步得到的是（   ）

①FeSO₄  ②NaOH    ③Fe₃O₄  ④Al₂O₃

A．①②③④         B．①②③            C．①④           D．①③

在常温下等质量的铝分别与下列酸反应时，放出H₂最多的是（    ）

A．600 mL 18.4mol·L^－1的硫酸        B．100 mL 1.0mol·L^－1的盐酸

C．200 mL 12 mol·L^－1的浓硝酸       D．600mL 0.1 mol·L^－1的硫酸

下列对于某些离子的检验及结论正确的是

A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

B．加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO₄^2-

C．加硝酸银溶液产生白色沆淀，一定有Cl^-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

有机物正确命名为

A. 2—乙基—3，3—二甲基戊烷                  B. 3，3——二甲基—4—乙基戊烷

C. 3，3，4—三甲基已烷                        D. 2，3，3——三甲基已烷

化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.夏季食品放在冰箱中可延长食品的保存期限

B.为延长锂电池的使用寿命,应将锂电池靠近火源及其他热源

C.天然气中常掺入少量有特殊气味的杂质气体，用以警示气体的泄漏

D.碳素钢制炊具用完后立即洗净、擦干，可以有效地防止其生锈

某化学兴趣小组用稀硫酸和高纯度锌粒按如图所示装置制取H₂并还原CuO时，发现尾气略有刺激性。通过进一步探究，证明尾气中含有SO₂。

（1）A装置的名称　   　；②装置中浓硫酸的作用　   　；

（2）经讨论，认为SO₂的产生有以下两种可能：

甲同学：　   　反应产生了SO₂；

乙同学：H₂与②装置中浓硫酸反应产生了SO₂；

请完善甲同学的猜想，并结合供选试剂设计简单方案求证乙同学猜想的合理性。（仪器任选；除上述试剂外，可另选试剂如下：稀盐酸、稀硝酸、无水氯化钙、碱石灰）

（3）如果乙同学猜想成立，请用化学方程式表示其原理　   　；

（4）已知常温下H₂不能与酸性高锰酸钾溶液反应，有同学提出可以在②装置前用酸性高锰酸钾溶液除去SO₂，请用离子方程式表示反应的原理：　   　；

（5）SO₂是一种有毒的污染性气体，实验室常用X溶液进行尾气处理，X是　   　（填化学式）；尾气吸收时下列装置不能起到防倒吸效果的是　   　（填选项）。

已知①2C(s)+O₂(g)2CO(g)　ΔH=－221.0 kJ·mol^－1

　　       ②2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(g)　ΔH=－483.6 kJ·mol^－1

则制备水煤气的反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)　

ΔH为（　　）

A.+262.6 kJ·mol^-1            B.－131.3 kJ·mol^-1

C.-352.3 kJ·mol^－1              D.+131.3 kJ·mol^－1

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（    ）

A、常温常压下，8.0gCH₄中含有的质子数为0.5 N_A

B、4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2 N_A

C、在273K、101 kPa的条件下， N_A个CCl₄分子占有的体积为22.4L

D、0.1mol/L MgCl₂溶液中含氯离子数为0.2N_A

对于可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是   (　  　)

A. 增大压强    B. 升高温度    C. 使用催化剂    D. 多充入O₂

某学生配制0.1mol．L^-1的NaOH溶液480mL，下列说法正确的是(  )

A. 选用480 mL 容量瓶

B. 把烧碱固体放在纸上称量

C. 把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线

D. 定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大

利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：

回答下列问题：

(1)倒入NaOH溶液的正确操作是______________。

A．沿玻璃缓慢倒入    B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入

(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______________。

A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯        D．用套在温度计上环形玻璃棒轻轻地搅动

(3)做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下：

已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4. 2×10^-3kJ／(g·℃)，则该反应的中和热△H=____________________________。

(4)若用50 mL 0.55 mol·L^-1的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H的绝对值会___________(填“偏小”、“偏大”或“不变”)。

(5)若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是______________。

A．实验装置保温、隔热效果差    

B．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W             B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Z＞W＞ Y＞X    D．金属性：X＞Y，还原性：W^2-＞Z^-

下列物质不能通过化合反应生成的是（    ）

A．FeCl₂             B．Al(OH)₃       C．NaHCO₃         D．Fe(OH)₃

己知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是(　　)

A. Ba可从KCl溶液中置换出钾

B. Ba 可从冷水中置换出氢

C. 在溶液中Zn可还原Ba²⁺生成Ba

D. Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象