下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是

A．第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱

C．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

D．原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减少

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是______，碱性最强的化合物的化学式是_______。

（2）⑤⑦形成化合物的电子式___。②形成的最高价氧化物的结构式____。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是____；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。

（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。

 （5）②和⑦可形成原子数1∶2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：____________。

(1)1.8 g水所含的分子数与______g氧气所含的分子数相同，所含原子数与_____ g氧气所含的原子数相同。

(2)  标况下，22.4L的氨气溶于水中配成500ml溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度__________。

(3)气体A在标准状况下的密度为1.25 g .L^-1,则气体A的摩尔质量为________。若气体A为空气的主要成分,则气体A的化学式为     ;若气体A为有毒的双原子分子,则其化学式为__    ___。

下列物质分离的方法中，正确的是

用加热法除去氯化钠固体中的氯化铵

用NaOH溶液除去Fe₂0₃中的Al₂0₃

用铜粉除去Fe₂C1₂溶液中的FeC1₃

用饱和Na₂C0₅溶液除去C0₂中的HC1

 下列大小关系不正确的是（    ）

A．酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸          B．稳定性：Ca(ClO)₂＞HClO

C．硬度：镁铝合金＞金属铝           D．溶解度：NaHCO₃＞Na₂CO₃

下列有关仪器的使用正确的是（  ）

A．手持试管给试管内的物质加热

B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C．用天平称量药品时用手直接拿砝码

D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁

在某体系内有反应物和生成物5种物质：H₂S、S、FeCl₃、FeCl₂、HCl.已知H₂S为反应物，则另一反应物是(　　)

A．S    B．FeCl₂         C．FeCl₃         D．HCl

 X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　　)

A. X₂YZ₄    B. XYZ₃    C. X₃YZ₄    D. X₄Y₂Z₇

铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是(　　)

A．硫酸铯的化学式为Cs₂SO₄

B．氢氧化铯是一种强碱

C．金属铯与水反应比钠与水反应更剧烈

D．碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳

下列说法中不正确的是（  ）

①质子数相同的粒子一定属于同种元素；

②同位素的性质几乎完全相同；

③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；

⑤一种元素只能有一种质量数；

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

⑦元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑧核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同

⑨与得电子能力相同

A．①②④⑤    B．③④⑤⑥    C．②③⑤⑥    D．①②⑤⑥

三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是

A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）>ρ（N2）>ρ（O2）

B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）>p（N2）>p（O2）

C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）>V（N2）>V（H2）

D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）>m（N2）>m（O2）

电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：；氧化银电极上的反应式为：，总反应式为：下列说法不正确的是

A．锌是负极，氧化银是正极

B．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应

C．溶液中向正极移动，、向负极移动

D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是                  (     )

① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶转移液体

A．①和②        B．①和③         C．③和④         D．①和④

常温下氨气能被氯气氧化生成N₂，化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气。某探究小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题。

Ⅰ．氨气的制备

（1）氨气的发生装置可以选择上图中的________（填大写字母），反应的化学方程式为____________________________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，按气流方向写出其接口的连接顺序：发生装置管口→________（填小写字母）。

Ⅱ．氯气与氨气的反应

室温下，用收集到的氨气按下图所示装置进行实验（实验前k₁、k₂关闭）。

（3）打开k₁，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，关闭k₁，恢复室温。试管中可观察到的现象是________。发生反应的化学方程式为________。

（4）再打开k₂，可观察到的现象是________。

下列说法中正确的是（　　）                                     

A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系                 

B．已知铱的一种核素是Ir，则其核内的中子数是114             

C． C和N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素        

D．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

氮化钠（Na₃N）固体是一种重要的化合物，它与水反应可产生NH₃。回答下列问题：

（1）Na₃N属于________（填“共价”或“离子”）化合物，Na₃N的电子式为________。

（2）Na₃N与足量盐酸反应的化学方程式为________。

（3）比较Na₃N中两种粒子的半径：r（Na^＋）________r（N^3－）（填“＞”“＝”或“＜”）。

 为鉴别某白色丝织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是

A. 滴食盐水    B. 滴盐酸    C. 滴酒精    D. 灼烧

下列元素中，原子半径最大的是

A． Na    B． Al    C． Cl    D． K

同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是

A．甲烷与丙烷

B．CH₃CH₂OH与CH₃COOH

C．乙烯与乙烷

D．CH₃CH₂CH₂CH₃与

下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（     ）

A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

B、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

D、单质的颜色随核电荷数的增加而加深