同一周期三种非金属元素X、Y、Z，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄。下列说法正确的是（ ）

A. 元素的非金属性：X<Y<Z

B. 气态氢化物的稳定性：HX>H₂Y>ZH₃

C. 阴离子的还原性：X^->Y^2->Z^3-

D. X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。

Ⅰ（1）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电

池已用于航天飞机。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为                            ，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OHˉ）将            （填“增大” “减小” 或“不变”）。

（2）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。

回答下列问题：锌为               极，该电极上发生     反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为           ，该原电池的总反应离子方程式为                                   。

Ⅱ.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反:3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）,经过5分钟后反应达到平衡,测得A的转化率为60%,C的平均反应速率是0.36mol/（L·min）。求:

（1）平衡时D的浓度=         ，

（2）B的平均反应速率v（B）=             ，

（3）x=                 ，

（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为               （化为最简整数比）

（5）以NH₃代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L^-1的KOH溶液，电池总反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O。该电池负极的电极反应            ；每消耗3.4gNH₃转移的电子数目为            。

下列物质中同时含有氯分子（Cl₂）和氯离子（Cl^－）的是

A、 液氯         B、 新制氯水       C、 CaCl₂溶液   D、 次氯酸

硅在氧气中完全燃烧的化学方程式为：Si+O₂SiO₂，1 mol Si完全燃烧生成SiO₂放出992kJ的热量。已知断裂1mol Si-Si键、1mol O=O键和1mol Si-O键吸收的能量分别为176kJ、496kJ、460kJ。晶体结构知识告诉我们，1mol SiO₂中含有4mol Si-O键，则1molSi中含有Si-Si键的物质的量为(    )

A. 1mol    B. 2mol    C. 3mol    D. 4mol

下列有关反应速率的说法正确的是(　　)

A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率

B．100 mL 2 mol·L^－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO₂的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率变慢

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、

           Fe^3＋、SO₄^2—、CO₃^2—、Cl^—和I^—。你取该溶液进行了以下实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

（2）取部分溶液，加入CCl₄及数滴氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色；学*

（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；

（4）取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；

（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是①_______________；肯定不存在的离子②______________________；还不能确定是否存在的离子是③_________，若要确定其中的阳离子可采用的方法④____________；

写出第（2）步骤中的离子方程式是⑤____________________；

第（5）步骤中得到的气体化学键类型是⑥_________________；

 下列有关实验的叙述中，正确的是(　　)

①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；

②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物；

③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；

④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；

⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；

⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。

A．①⑥         B．④⑤⑥       C．①③④⑥         D．②⑤

下列叙述与胶体的性质无关的是（    ）。

A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象

B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线

C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深

D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：

（1）写出A中官能团的名称:A         , B中官能团的电子式B         。

（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为         。

（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：                                            。

（4）写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型：

④                              ，         反应 ;

⑦                               ，         反应 。

在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等离子的溶液中，逐滴加入4mol·L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是

A. X与Y的差值为0.01 mol           

B．原溶液中c(Cl^-)=0.66mol·L^-1

C．原溶液的c(H⁺)=0.8 mol·L^-1                   

D．原溶液中n(Mg²⁺)∶n(Al³⁺)=10∶1

下列说法不正确的是    (　　)

A. 工业制取硫酸过程中生成的SO₂可循环利用

B. 钢铁因含杂质而容易生锈所以合金一定不耐腐蚀

C. 沙子、石英、水晶、硅藻土都是天然存在二氧化硅

D. 在医疗上硫酸亚铁可用作生产防治缺铁性贫血的药剂

 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其 内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最髙的元素，W²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，W与 X同主族。下列说法正确的是

A. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D. 原子半径的大小顺序:K(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)

将铜粉与一定质量的浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体标准状况下，则所消耗硝酸的物质的量

A.               B.                C.               D.

我国古代最早使用的合金是（　）

A．钢铁　　　  B．镁铝合金　　　　C．青铜　　　　  D．稀土合金

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．16g¹⁸O₂的中子数为10N_A      B．1.9g¹H³⁷Cl的电子数为0.9N_A

   C．7.0g³⁵Cl₂的体积为 2.24 L   D．³⁵Cl₂的摩尔质量为 70 g

常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(     )

A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol    B．表中最稳定的共价键是H-F键

C．H₂(g)→2H(g)   △H=+436kJ/mol    D．H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)   △H=-25kJ/mol

下列各图中，表示正反应是放热反应的是   （    ）

在密闭容器中，充入SO₂和¹⁸O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，¹⁸O存在于(　　)

A．只存在于氧气中                    B．只存在于SO₃中

C．只存在于SO₂和SO₃中               D．SO₂、SO₃、O₂中都存在

下列物质是纯净物的是(　　)

A．玻璃              B．水泥          C．纯碱                 D．水玻璃

下列叙述正确的是  (    )

A、将氯化铁饱和溶液逐滴滴入氢氧化钠稀溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体。

B、不能用乙醇萃取碘水中的碘是因为碘在水中溶解度比在乙醇中大。

C、实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制蒸馏水。

D、浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液。