一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，N、M的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中 a：b=________。

（2）t ₁到t ₂时，以N的浓度变化表示的平均反应速率为：___________mol·L^-1· min^-1。

（3）图中哪一时刻反应已经达到限度（____）

A．t₁            B．t₂          C．t₃

（4）其他条件不变时，能使反应速率加快的是（____）

A．升高温度

B．容器体积固定不变时，充入He

C．容器体积固定不变时，充入气体N

D．容器内气体压强不变时，充入Ar

E．容器体积增大为原来的2倍

（5）若N为有色气体，且容器体积恒定，下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（____）

A.M的消耗速率与N的生成速率之比为1:2

B.容器内气体的压强不再变化

C. N的消耗速率与M的消耗速率之比为2:1

D.容器内气体的质量不再变化

E.N的物质的量浓度不再改变

F.容器内气体的颜色不再改变

G.容器内气体的平均相对分子质量不再变化

H.容器内气体的密度不再变化

某学习小组的同学在实验室研究Na₂CO₃与NaHCO₃的性质。

实验I:

（1）产生气体的速率A___ B(填“>”或“<”或“=”)，结合化学用语说明原因_________。

（2）产生气体的体积A___ B (填“>" 或“<”或“=”),标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为____L。

（3）任意写出一种将NaHCO₃转变为Na₂CO₃的方法______________(用化学方程式表示)。

实验Ⅱ：1mL0.1mol/LNaHCO₃溶液与lmL.0.01mol/LCa(OH)₂溶液混合产生CaCO₃白色沉淀。

（4）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整:

实验步骤

实验现象

i.取lmL0.1mol/LNaHCO₃溶液。向其中加入1mL 0.0 1mol/L CaCl₂ 溶液

无明显现象

ⅱ.向上述溶液中滴加________

______________

 下列物质能通过化合反应直接制得的是

①Na₂O₂②NaHCO₃③Al(OH)₃ ④FeCl₂⑤Fe(OH)₃

A. 只有①②③    B. 只有①②④⑤

C. 只有①②④    D. 全部

某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是(　　)

A. C₂H₆    B. C₄H₁₀    C. C₅H₁₂    D. C₈H₁₈

某固定容积的2L密闭容器中进行反应 : N2＋3H22NH3 ,起始时加入的N2、H2、NH3均为2mol，5min后反应达到平衡， NH3的物质的量为3mol，求：

⑴.这5分钟内用N2来表示该反应的反应速率。

⑵.平衡时H2的物质的量浓度(3)平衡时容器的压强为初始时的几分之几

（请写出计算过程）

 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl₃溶液(其他用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)

A. 第①组溶液中c(Fe³⁺)=3.0mol/L    B. 第②组剩余固体是铜铁混合物

C. 第④组反应后的滤液中c(Fe²⁺)=6mol/L    D. 原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=3:2

下列各组烃，不管它们以何种比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是(　　)

A. C₃H₆和C₃H₈           B. C₄H₆和C₃H₈           C. C₅H₁₀和C₆H₆           D. C₃H₆和C₃H₄

分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是

  A．K₂CO₃和K₂O都属于盐      B．H₂SO₃和HNO₃都属于酸

 C．KOH和Na₂CO₃都属于碱     D．Na₂O和Na₂SiO₃都属于氧化物

下列说法正确的是（  ）

   A．化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系

B．化学研究只能认识分子，不能制造分子

C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质

D．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中

用系统命名法分析下列命名正确的是（　 　）

A．2，3-二甲基戊烷                     B．2-甲基-3-乙基丁烷

C．3，4-二甲基戊烷                     D．1，3-二甲基戊烷

对于反应3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下叙述正确的是（　　）

A. Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂

B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

C. Cl₂既做氧化剂又做还原剂

D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

 高铁酸钾是既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为 Fe（OH）₃+C1O^—+OH^—→FeO₄^2—+C1^—+HO（未配平）．下列有关说法不正确的是（    ）

A．由上述反应可知，ClO^— 的氧化性强于FeO₄^2—

B．高铁酸钾中铁显+6价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2︰3

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe³⁺与水反应形成Fe（OH）₃胶体

能吸附水中的悬浮杂质

同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO₄  >  H₂YO₄  >  H₃ZO₄，下列判断错误的是（          ）

A．原子半径：X>Y>Z              B．气态氢化物的稳定性：HX>H₂Y>ZH₃

C．非金属性：X>Y>Z              D．阴离子的还原性：Z^3－>Y^2－>X^－

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

（已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。） 

A．除去粗盐中杂质(Mg^2＋、SO、Ca^2＋)，加入药品的顺序：NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．在过程②中将MgCl₂·6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂

C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D．从第③步到第⑤步的目的是为了得到高浓度的Br₂

．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是                         

  A．常温常压下，18g ²H₂O所含质子数为10N_A    

  B．常温常压下，11.2L氧气含原子数为N_A

  C．2.3g金属钠变为钠离子得到0.1N_A电子       

  D．常温常压下，N_A个氢分子的质量为2g

下列离子中半径最小的是（    ）

    A．F ^–           B．Cl ^–          C．Na⁺          D．Mg²⁺

 通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是

A. 石油的年产量    B. 乙烯的年产量    C. 合成纤维的年产量    D. 硫酸的年产量

下列有关化学反应的叙述正确的是（    ）

A. 铝在稀硝酸中发生钝化

B. 过量铁粉在Cl₂中燃烧制取FeCl₂

C. N₂与O₂在放电条件下化合生成NO₂

D. 新制Cu(OH)₂悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu₂O

向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐： 0.7molKCl、0.2molKClO和X。则X是（   ）

A．0.2molKClO₄           B．0.1molKClO₃

C．0.2molKClO₂           D．0.1molKClO₂

一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体。该合金中铝、铁的物质的量之比为
A.1∶1          B.2∶5          C.3∶2          D.3∶5