若N_A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（    ）

A．20℃,1个标准大气压时11.2LN₂含有的分子数为0.5N_A

B．标况下，23g钠的体积为22.4L

C．常温常压下，30gNO含有的原子数为2N_A

D．0℃、1.01×10⁴ Pa时,11.2L氧气所含的原子数目为N_A

下列物质反应后一定有+3价铁生成的是(　　)

①少量 Fe在Cl₂燃烧；② Fe与过量稀H₂SO₄反应；③ FeCl₂溶液中加入氢氧化钠溶液；④ FeO和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中。

A. ① ② ④    B. ① ③ ④    C. ① ② ③    D. ② ③ ④

 0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是（　　）

A．Na               B．Cu                C．Fe                 D．Al

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂相同的是

A．原子数          B．分子数         C．体积           D．物质的量

一定条件下，利用CO₂合成CH₃OH 的反应如下：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH (g)+H₂O(g)△H₁，研究发现，反应过程中会有副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂，温度对CH₃OH、CO 的产率影响如图所示。下列说法中，不正确的是

A．△H₁<0，△H₂>0

B．增大压强有利于加快合成反应的速率

C．生产过程中，温度越高越有利于提高CH₃OH 的产率

D．合成CH₃OH反应的平衡常数表达式是K=

下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（   ）

A. 2NaOH + H₂SO₄ ＝ Na₂SO₄ + 2H₂O

B. Fe + H₂SO₄ ＝ FeSO₄ + H₂↑

C. BaCl₂ + H₂SO₄ ＝ BaSO₄↓ + 2HCl

D 2NaOH + CO₂ ＝ Na₂CO₃ + H₂O

海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳 （主要成份是氢氧化钙） ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物  ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物  ④将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是

A.此法的优点之一是原料来源丰富   

B.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

D. 进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（   ）   

A．氧           B．氟          C．碳           D． 氮

．将0.51mol铜与250ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300ml 5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则下列选项正确的是（  ）

A. 产生NO气体0.24mol    B. 产生NO₂气体0.26mol

C. 原HNO₃浓度为2mol/L    D. 原HNO₃浓度为8mol/L

当溶液中有大量的H⁺和Ba²⁺时，下列离子中有可能大量存在的是（  ）

A．SO          B．CO        C．Cl^-           D．OH^-

向盛有一定量的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度Ⅰ表示)近似的用下图中的曲线表示是(    )

下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(　　)

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

正规式元素周期表过于单调，实际生活中还有很多形形色色的元素周期表，它们可以增加其趣味性和记忆性，例如右图“行星式”元素周期表，图中每个“ ”代表一种元素，每种元素沿着虚线相连。下列说法中错误的是A．X点是碳元素                    

B．单质铝可以与A的最高价氧化物对应的水化物反应

C．M与O的二元化合物种类繁多     

D．Y对应的一列元素属于第ⅠA族  

图示表示物质X、Y、Z、W在一定条件下可以按照箭头一步转化。

（1）X是金属单质，焰色反应呈黄色；Y的纯净物易潮解；Z可用于治疗胃酸过多；X在黄绿色的气体中燃烧可以产生白烟W（已知：电解熔融态的W可以得到X）。

X是：           Y是：           Z是：          W是：          （填写化学式）

（2）Z具有漂白性，但是不稳定，易分解产生含氯化合物。Z是：        （填写化学式）

（3）鉴别X、Y可以滴加           溶液，前者出现血红色。（填写名称）

现有以下物质：① NaCl溶液 ② 干冰(固态的二氧化碳)  ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤BaSO₄固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO₃，其中属于电解质的是

A. ①③⑤⑧    B. ②③④⑤⑥⑦    C. ③⑤⑧    D. 全部

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是：（   ）

A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱                 

B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

D．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低

把0.05mol的氢氧化钡固体分别加入100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最明显的是

A．0.5mol/L的MgCl₂溶液     B．0.5mol/L的盐酸

C．0.5mol/L的Na₂SO₄ 溶液    D．0.5mol/L的CuSO₄溶液

相同物质的量的SO₂和SO₃相比较，下列叙述正确的是

①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3③原子总数之比为3：4 ④S原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5 

A．①②③④⑤    B．②③    C．①⑤    D．③④⑤

下列说法正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

向下列各物质水溶液中滴加稀硫酸或氯化钙溶液时，均有白色沉淀生成的是

　  A．NaOH　　　　 B．Na2CO3　　　　  C．NaCl　　　　D．Na2SiO3