现有100mL 3mol•L^﹣1NaOH溶液和100mL 1mol•L^﹣1的AlCl₃溶液．

①将NaOH溶液分多次加到AlCl₃溶液中

②将AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液中．

比较两种操作是（　 　）

A．现象相同，沉淀质量不等   B．现象相同，沉淀质量也相等

C．现象不同，沉淀质量不等   D．现象不同，沉淀质量相等

下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是

A. Na₂CO₃溶液遇酚酞变红，说明Na₂CO₃溶液呈碱性

B. Cl₂使湿润的有色布条褪色，说明Cl₂具有漂白性

C. NO遇空气变为红棕色，说明NO具有还原性

D. 新制的Fe(OH)₂遇氧气变为红褐色，说明Fe(OH)₂具有还原性

下列说法正确的是（    ）

A.化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化

B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能

C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

D．凡是需要加热的反应都是吸热反应

下列各组物质： ①Cu与HNO₃溶液  ②Cu与FeCl₃溶液  ③Zn与H₂SO₄溶液

④Fe与盐酸  ⑤ Na与O₂。由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是

A.只有③④     B.只有①③⑤     C.只有①②     D.只有①③④⑤

下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是（    ）

A.CH₄        B.C₆H₆           C. CH₃—CH₃              D.

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是  (    )。

A．Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-               B．NH₄⁺、Mg²⁺、OH^-

C．Na+、H⁺、SO₃^2-                D．Fe²⁺、H⁺、NO₃^-

硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是

A. 晶体硅是良好的半导体材料            B. 硅是地壳中含量最多的元素

C. SiO₂和酸，碱都可以反应，故为两性氧化物       D. 硅是生产光导纤维的主要原料

在配制0.1 mol/L NaOH溶液过程中，下列实验操作不正确的是

A．实验前要检验容量瓶是否漏水

B．配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可

C．转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶

D．当加水至容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切

．实验室制备和干燥氨气常用的方法是                             （     ）

   A．氯化铵固体与消石灰共热，生成气体用碱石灰干燥

   B．加热氯化铵固体，使生成气体通过氢氧化钠溶液

   C．氯化铵溶液与烧碱溶液共热，生成气体用浓硫酸干燥

   D．N₂、H₂混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应，然后再干燥

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。请根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后问题。

（1）元素①在周期表中的位置为   ▲  。

（2）元素①、⑦的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为   ▲    （填化学式）。

（3）元素①、③形成的18电子化合物的电子式为  ▲   

元素②、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是  ▲  （填化学式）。

（4）元素②、⑤形成化合物的电子式为   ▲    。

（5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为     ▲    。

某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴．不能进行的实验操作是(　　)

A．蒸发　　 B．萃取      C．过滤      D．蒸馏

英国一家公司正在研发全球首款“充一次电，用七天”的碱性氢氧燃料手机电池。下图为碱性氢氧燃料电池结构示意图。

请回答下列问题。

（1）电池是将化学能直接转化为_________能的装置。

（2）氢氧燃料电池中发生反应的化学方程式是____________________。作为碱性氢氧燃料电池，该电池的电解质溶液可以是____________。

（3）b 电极上的反应为O₂+2H₂O+4e^－4OH^－，则该电极为电池的______极。从氧化还原角度分析，该反应属于__________反应。

（4）氢氧燃料电池与普通电池相比，其优点是__________________（答出一点即可）。但作为手机电池，长时间使用时，会感觉手机发烫，这是因为有一部分能量转化为_____能，所以它还需要解决一些问题，如：手机壳必须多开一个排气孔，可能的原因是_____________________。

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A．1molN₂所含有的原子数为N_A

B．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为N_A

C．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N_A

D．24gO₂分子和24gO₃分子所含的氧原子数目相等

如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的

某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是(　　)

A．O₃、N₂     B．CH₄、NH₃    C．N₂、O₂     D．CO、CO₂

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是(    )

A.  原子半径:W>Z>Y>X

B.  最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z

C.  最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

D.  元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

有一包Na₂CO₃和Na₂O₂的混合物质量为17.0g，加入足量水后发生反应放出1.8 L气体（该条件下，气体的摩尔体积为24L/moL）。试计算（注意：无计算过程不给分）：

（1）原混合物中Na₂O₂的质量分数；

（2）若用盐酸溶解原混合物，使得到的溶液呈中性，需要0.5mol/L的盐酸多少毫升？

已知下列两个反应：

① 3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

②3Cu₂S + 22HNO₃ = 6Cu(NO₃)₂ + 3H₂SO₄ + 10NO↑ + 8H₂O

试回答下列问题：

（1）反应①中_________________（填化学式）作氧化剂；Cu发生________________（填“氧化”或“还原”）反应；用双线桥表示出反应①的电子转移方向和数目____________。

3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

（2）将反应②改写为离子方程式___________________________（提示：Cu₂S不溶于水）

（3）反应②中Cu₂S中Cu的化合价为______；___________（填元素符号）元素被氧化，还原产物为_____________。

（4）当反应②中生成2.24L（标准状况下）NO气体，消耗HNO₃的质量为__________g，其中有_________mol HNO₃被还原，共转移电子_________mol。

实验室从海带中提取碘的部分流程如下：

下列说法不正确的是

A. 完成步骤①需要装置III   B. 完成步骤③需要装置II

C. 完成步骤⑤需要装置I    D. 完成步骤②和④需要装置IV

 在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（  ）

  A.浓盐酸    B.浓氢氧化钠溶液    C.浓硫酸     D.浓盐水

 在一定条件下，密闭容器中进行反应：4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g）。反应开始时NH₃的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，容器体积不变，在这20 s内H₂O的化学反应速率为（    ）

A. 0.04 mol/（L·s）                   B. 0.06 mol/（L·s）  

C. 0.6 mol／（L·s）                     D. 0.8 mol／（L·s）