在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是(　　)

A．Mg^2＋、Al^3＋、Fe^2＋  B．H^＋、Mg^2＋、Al^3＋

C．H^＋、Ba^2＋、Al^3＋    D．只有Mg^2＋、Al^3＋

海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加入CCl₄振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

A．①一③一⑤一②一④         B．③一①一②一⑤一④

C．②一①一④一③一⑤         D．②一④一①—③一⑤

光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是

A. Na₂SiO₃    B. Ag    C. CaCO₃    D. SiO₂

 下列实验装置一般用于混合物分离的是（　　）

            

      A.              B.                    C.              D.

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是(  )

A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C. 氢化物的稳定性：X＞Y＞Z

D. 四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是

A. 加热                        B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸

C．滴加少量硫酸铜溶液          D．不用铁片，改用铁粉

 用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是  (    )

A.28gN₂所含原子数为N_A

B.0.5molH₂O所含原子数为1.5N_A

C.1molH₂O含有的水分子数目为N_A

D.0.5N_ACl₂分子的物质的量是0.5mol

亚氨基锂（Li₂NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li₂NH+H₂LiNH₂+LiH，下列有关说法正确的是                        

  A．Li₂NH中N的化合价是－1               B．该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

  C．Li⁺和H^－电子排布不相同                D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

 化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是

A. PM2.5J是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害

B. 富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于农田的灌溉

C. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染

D. ¹⁴C可用于文物的年代鉴定，¹⁴C和¹²C互为同位素

某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（     ）

A. 图I中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B. 图II中：收集氯气    

C. 图III中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液

D. 图IV中：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应

A₂O₈^2－离子在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化，若反应后A₂O₈^2－离子变为AO₄^2－离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2︰1，Mn²⁺离子被氧化后Mn元素的化合价为

A. 4    B. 5    C. 6    D. 7

在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（    ）

A. 无色透明的水溶液中：K⁺、Ba²⁺、I^-、MnO₄^-

B. 能与Al反应产生H₂的溶液中：HCO₃^-、Na⁺、Al³⁺、Br^-

C. 澄清透明溶液中：K⁺、Fe³⁺、HCO₃^-、AlO₂⁻

D. 常温下pH=1的溶液中：Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是

 某学生欲配制6.0mol·L^-1的H₂SO₄溶液1000mL,实验室有三种不同体积、不同浓度的H₂SO₄溶液:①480mL 0.5mol·L^-1的H₂SO₄ 溶液;②150mL 25% 的H₂SO₄溶液(ρ=1.18g·mL^-1); ③足量的18mol·L^-1的H₂SO₄溶液。有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL。老师要求把①、②两种H₂SO₄溶液全部用完,不足的部分由③来补充。请回答下列问题:

（1）实验所用25%的H₂SO₄溶液的物质的量浓度为________mol·L^-1 (保留1位小数)。

（2）配制该H₂SO₄溶液应选用容量瓶的规格为________mL。

（3）配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。

A.将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀;B.用量筒准确量取所需的18 mol·L^-1的H₂SO₄溶液________mL,沿烧杯内壁倒入上述混合液中,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;

C.将混合均匀的H₂SO₄溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;

D.________;

E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2cm处;

F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切;

G.将容量瓶盖紧,摇匀。

（4）如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（5）进行操作C前还需注意________。

需要配制500 mL 0.5 mol·L^－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L^－1。可能的原因是(　　)

A．称量氢氧化钠固体时砝码放反了           B．容量瓶没有烘干

C．转移时溶液没有冷却至室温               D．定容时仰视读数

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。回答下列问题：
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①停止加热；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④放置酒精灯； ⑤加热搅拌；其正确的操作顺序为______      。（填序号）
（2）在粗盐提纯过程中，如何检验NaCl溶液中SO₄^2-是否除尽？_____                _。

如果还有，应该如何除去SO₄^2-离子？_____                              _。
（3）在粗盐提纯的过程中需要滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的______                               。

113号元素原子（质量数是284）的中子数与质子数之差是(     )

A、171              B、0             C、58            D、60

（1）下列五种物质中①Ne ②H₂O ③NH₃ ④KOH ⑤Na₂O，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是________，既存在共价键又存在离子键的是_______，不存在化学键的是_______

_____。（填写序号）

（2）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl₂溶于水 ④HCl溶于水 ⑤Na₂O₂溶于水，未发生化学键破坏的是_____________，仅发生离子键破坏的是_____________，仅发生共价键破坏的是_____________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。（填写序号）

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知： NH₄^＋＋OH^－NH₃↑+ H₂O）：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（    ）

A．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在       B． 100mL溶液中含0.01mol CO₃^2-

C． Cl^－一定存在            D．  K^＋一定存在，且100mL溶液中n(K⁺)≥0.02 mol

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（   ）

    A．装置甲中铜片表面产生气泡

    B．装置甲中正极的电极反应式：2H⁺+2eˉ ＝ H₂↑

    C．装置乙中电流从铜片经导线流向锌片

    D．装置乙溶液中SO₄²ˉ向铜片做定向移动