今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O₂、F₂、S、N₂；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO₂、CO₂、CaO、SO₂。

为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY₂的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子。

(1)m=　　　　,该保湿剂的化学式为　　　　

(2)Z、W元素的名称为　　　　、　　　　

(3)下列说法中正确的是　　　　

A.XY₂和WZ₂都为离子化合物

B.XY₂中仅含离子键,WZ₂中仅含极性共价键

C.H₂Z比HY的稳定性强

D.X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是　　　　

A.XY₂的电子式:X²⁺

B.WZ₂的结构式:Z=W=Z

C.Y元素的单质与H₂Z水溶液反应的离子方程式为:Y₂+Z^2-2Y^-+Z↓

D.用电子式表示XY₂的形成过程为:

下列测定Na₂CO₃中NaHCO₃含量的方法中不可行的是（   ）

A．取a克混合物充分加热，减重b克（已知NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃、H₂O、CO₂）

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

下列常用实验仪器中，能直接加热的是 (   ) 。

A．分液漏斗      B．普通漏斗      C．蒸馏烧瓶      D．试管

已知含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，铁溶解，溶液中不存在Fe³⁺，同时析出0.1mol银。下列结论正确的是（    ）                                                           

A. 氧化性：Ag⁺ >Cu²⁺>Fe³⁺> Zn²⁺      B. 溶液中Cu²⁺与Fe²⁺物质的量比为2：1

C. 0.1mol Fe可还原0.2mol阳离子      D. 加入0.1molFe时发生了反应Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu  

下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下 列问题：

向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL 1.5molL的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法错误的是

A.原混合物中Cu和Fe₂O₃的质量之比为2∶5

B.反应后的溶液中CuSO₄的物质的量的浓度为1mol/L

C.若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8克

D.若向反应后的溶液加酸性KMnO₄溶液（此条件下还原产物为Mn²⁺），完全反应后，将消耗KMnO₄ 0.04mol

A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba^2＋、Ag^＋、Na^＋、Cu^2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的某一种。

Ⅰ.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

Ⅱ.若向实验Ⅰ的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生E，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据实验Ⅰ、Ⅱ回答下列问题：

（1）C的名称为___________；D的化学式为______________。

（2）写出盐酸+B反应的离子方程式______________________________，化学方程式与盐酸+D反应具有相同的离子方程式。

（3）将沉淀E过滤并洗涤，如何验证沉淀E已洗涤干净_____________________________。

（4）为检测C盐的一些性质，需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

①经计算，需用托盘天平称量固体NaOH的质量为__________g。

②在配制NaOH溶液时除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有________和_________。

③将NaOH浓溶液先__________________，再转移到容量瓶中，否则溶液浓度__________（填“偏高”或“偏低”）。

④配制NaOH溶液时定容的操作：加蒸馏水距离刻度线________________处，改用_________滴加，至_____________________与刻度线相切。

⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL的盐酸的体积为__________mL，配制该盐酸需HCl的体积为______________mL（标准状况下）。

两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是(　　)

A．A的金属性一定强于B

B．电子不断由A电极经外电路流向B电极C．A电极上发生的电极反应是还原反应

D．A的金属活动性一定排在氢前面

在NaCl和Na₂SO₄的混合液中，当Cl­­^—的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的

    A．溶液中可能含有0.5mol Na₂SO₄和1.5molNaCl

    B．SO₄^2－离子和Cl^－离子的物质的量之和等于Na⁺的物质的量

    C．SO₄^2－所带的电荷数是Na⁺所带的电荷数的3/5倍

    D．Na₂SO₄和NaCl物质的量浓度之比为1：3

将a克Fe₂O₃、Al₂O₃样品溶解在过量的400mL 0.1mol•L^﹣1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为（　　）

A. 0.1 mol•L^﹣1    B. 0.2 mol•L^﹣1    C. 0.4 mol•L^﹣1    D. 0.8 mol•L^﹣1

1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10^-15)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是

　A.原子中原子核的内部结构　        　B.化学反应中原子的运动

　C.化学反应中生成物分子的形成      　D.化学反应中反应物分子的分解

不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是

A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

在烧杯中加入水和苯各50 mL，将一小块金属钠投入烧杯中。你可以观察到的现象是(    )

   A.钠与水剧烈反应，反应产生的热量导致苯燃烧

   B.钠在水层中反应并四处游动，并且发出“啪啪啪”的声音

   C.钠在苯的液面上反应并四处游动

   D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动

胶体与其他分散系的本质区别在于【     】

A．胶体具有吸附性

B．胶体在一定条件下能稳定存在

C．产生丁达尔现象

D．分散质粒子直径大小不同

下列关于化学键的说法不正确的是（    ）

A. 化学键是一种作用力

B. 极性键、非极性键和氢键等都属于共价键

C. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

D. 化学反应过程中，包含着反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成

只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（　　　　）

A、NaOH溶液　　　　B、新制Cu(OH)₂　　　　C、石蕊试液　　　　D、Na₂CO₃溶液

已知实验室在加热条件下制取Cl₂的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。现将8.7 g MnO₂投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：

（1）标准状况下生成Cl₂的体积。

（2）反应生成的MnCl₂的质量

下列物质中，不能产生丁达尔现象的分散系是（　　）

①烟雾　②溴水　③蒸馏水　④沸水中加几滴FeCl₃浓溶液　⑤淀粉溶液

⑥有色玻璃　⑦鸡蛋清溶液   ⑧乙醇水溶液

A.②⑧　   　B.②③⑧　   　C.②③⑤⑥⑦　    D.④⑤⑥⑦

 大海中的航标灯为航海员指明了方向，航标灯的电源必须长效、稳定。科技工作者研制出以铝合金、合金网为电材料的海水电池。在这种电池中：①铝合金是正极②铝合金是负极③海水是电解质溶液④铝合金电极上发生还原反应。其中正确的是（    ）

A．②③      B．②④       C．①②       D．①④