下列叙述正确的是（　 ）

A. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

B. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强

D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

 下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是

A. 乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl₂，气液分离

B. 乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

C. CO₂（SO₂）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

D. 乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏

一种无色气体100mL，由NH₃、NO、CO₂所组成，将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后，发现气体减少了30mL。剩余气体继续通过Na₂O₂固体后，发现气体变成红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内充满液体。则原混合气体中NH₃、NO、CO₂气体的体积比为(　　)

A． 5∶8∶12          B． 15∶14∶21    

C． 10∶14∶21        D． 30∶28∶23

下列有关CO₂和SO₂的说法中，正确的是

A.大量排放都能形成酸雨    B.都具有刺激性气味

C. 都能使澄清石灰水变浑浊 D.都能使品红溶液褪色

 下列反应中，SO₂表现氧化性的是

   A. SO₂与水反应                   B. SO₂与H₂S溶液反应

   C. SO₂与NaOH溶液反应           D. SO₂与酸性高锰酸钾溶液反应

下列实验操作或装置正确的是

A. ①分离出BaSO₄浊液中的BaSO₄       B. ②除去CO₂中少量HCl气体

   C. ③将溶液转移到容量瓶中             D. ④排水法收集NO

决定化学反应速率根本因素是

A. 温度                                       B. 压强

C. 参加反应的各物质的性质                     D. 参加反应的各物质的浓度

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4范围内的是（   ）

A. Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl        B. 2NaHCO₃ = Na₂CO₃+H₂O+CO₂

C. 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃     D. 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

下列电离方程式书写正确的是（   ）A．Al₂(SO₄)₃==2Al³⁺+3SO₄^2—

B．Ca(NO₃)₂==Ca²⁺+2（NO₃）^2-

C．Ba(OH)₂==Ba²⁺+OH₂^—

D．Na₂CO₃==Na₂⁺+CO₃^2—

．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（    ）

A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中

B．摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平

C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中

D．定容时，眼睛仰视刻度线

下列递变规律正确的是（  ）
A．HNO₃、H₃PO₄、H₂SO₄的酸性依次增强
B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低
C．Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺的离子半径依次减小
D．Na、Mg、Al的金属性依次减弱

A、B、C三种物质均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系：

(1)若A、B、C均属于盐类且为厨房中的常见物质，则B为_________，列举其在生活中的一种用途________。

(2)若A、C均属于盐类，且A常用作净水剂，B为白色胶状不溶物，A与过量氨水反应的离子方程式为_____________________________________。

(3)若A为一种无色气体单质，X为一种黑色固体单质，则C为_________，B与Na₂O₂反应方程式____________________________。

(4)若A为一种金属单质，X为一种无色气体单质，C为淡黄色粉末，将A投入CuSO₄溶液中的离子方程式_____________。

 关于pH的测定下列说法正确的是（     ）

A. pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿

B. 用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3

C. 利用酸碱指示剂可以测溶液的pH

D. pH计是精确测定溶液pH的仪器

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可作为还原剂，已知25.0mL0.01mol/LNa₂S₂O₃溶液恰好把22.4mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl^-离子，则S₂O₃^2-将转化成（　　）

A. S^2-    B. S    C. SO₄^2-    D. SO₃^2-

完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

按要求回答问题：

（1）完成下列化学方程式：

①将金属钠加入到硫酸铜溶液中的化学方程式：

②漂白粉失效的化学方程式：

③实验室制取氯气的化学方程式：

（2）用化学方程式或离子方程式完成下列转化：

①Al³⁺ → AlO₂^-→ Al(OH)₃

②Fe(OH)₂  →  Fe(OH)₃

③CO₂  → C

下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，O₂＋2H₂O+4e^-=4OH^-。下列有关叙述正确的是

A．氢氧燃料电池中OH^-向b极移动     B．该装置中只涉及两种形式的能量转化

C.H₂在负极发生氧化反应             D.P-型半导体连接电池的负极

在mA+nB⇌pC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加aMol/L，B每分钟减小1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（　　）

A．2：3：2  B．2：2：3  C．1：3：2  D．3：1：2

某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究___            ___元素性质递变规律。

(2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

仪器：______、______、滤纸、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)

①___________________________________________________；

②___________________________________________________；

此实验的结论：__________________                             ____________。

已知X^＋、Y^－、Z、H₂O均为10电子结构的微粒，Z可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，它们在一定条件下可发生如图转化。下列说法正确的是（　　）

A. H₂O的电子式为H︰O︰H

B. Z的沸点低于H₂O的沸点

C. X^＋含有离子键

D. 含有Y^－的溶液一定呈碱性