金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

  （1）实验室一般将Na保存在          中；Na的一种化合物在生活中常用作面粉发泡剂，它在受热时会发生分解，它的化学式为              ；Na的另外一种化合物常用于潜艇中处理CO₂和供氧，它处理CO₂的化学方程式为                         。

  （2）实验室中FeSO₄是否变质，常用试剂        （填化学式）溶液来检验；为防止FeSO₄变质，常在其中加入几根铁钉，理由是（以离子方程式表示）                  。

（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是        （填化学式）。

（4）盛NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是（以离子方程式表示）_______________。

下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是【     】

A． Zn→ZnCl₂     B． Cu→Cu(OH)₂      C．CO₂→CaCO₃      D．KMnO₄→MnO₂

 已知:有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平｡现以A为主要原料制备乙酸乙酯,其合成路线如下图所示:

（1）有机物A的结构简式是________,D分子中官能团的名称是_________｡

（2）反应①和④的反应类型分别是: _______､____________｡

（3）反应④的化学方程式是__________,利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为____________｡

（4）某同学用右图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯｡实验结束后,试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体｡

①实验结束后,振荡试管甲,有无色气泡生成,其主要原因是__________ (用化学方程式表示)｡

②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,应加入________,分离时用到的主要仪器是_________｡

某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，

示意图如图。下列说法不正确的是（    ）

A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片

B．氢离子在铜片表面被还原

C．锌质量减少65g时，铜电极表面析出氢气是22.4L

D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L^—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L^—1的NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V₁=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=               mol；

（2）0~V₁段发生的反应的离子方程式为               ；

（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=               mL；

（4）试计算V₂的值： V₂=               mL。

苯环实际上不具有碳碳单键和双键的交替结构，可以作为证据的事实有   (　　)

①苯的间位二取代物只有一种　   ②苯的邻位二取代物只有一种　

③苯分子中碳碳键的键长均相等　 ④苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色　

⑤苯在加热和催化剂存在条件下，与氢气发生加成反应　

⑥苯在FeBr₃存在的条件下，与液溴发生取代反应，但不能因化学变化而使溴水褪色

A. ①②③④    B. ②③④⑥    C. ③④⑤⑥    D. 全部

常温下，下列气体组合中能稳定共存的是

A．CO和O₂         B．SO₂和H₂S        C．NO和O₂        D．NH₃和HCl

一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应： xA(g)＋yB(g) zC(g)达到平衡后，测得

A浓度为0.5mol·L^－1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍再达到平衡后，测得A浓度

为0.3mol·L^－1，则以下叙述正确的是(　　)

A．平衡向正反应方向移动           B．x＋y >z

C．C的体积分数增大                D．B的转化率提高

下列关于Na₂O的说法正确的一项是(  )

A．Na₂O是易溶于水的黄色固体          B．Na₂O属于碱性氧化物

C．Na₂O不能和氧气反应生成Na₂O₂             D．Na₂O和Na₂O₂的焰色反应的火焰颜色不一样

（1）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法 

①小苏打溶液中含少量苏打___            

②苏打固体中含少量小苏打__        ______

③Cl₂气体中混有少量的HCl气体____________________ 

(2)    工业上常用氯气通入石灰乳中制取漂白粉化学方程式                                     ，漂白粉的有效成分为            

苧烯有新鲜橙子香气，结构简式为：。回答下列问题：

（1）苧烯的分子式为         。下列有关苧烯的说法正确的是       

a．苧烯属于芳香烃                    b．苧烯与1，3-丁二烯互为同系物

c．苧烯分子中键角均为120°      d．苧烯不能发生1，4-加成反应

（2）有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有两个六元环，能使溴水褪色，一氯代物只有两种，则A的结构简式为              。碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，写出苧烯的结构简式，用星号（*）标出苧烯中的手性碳                。

（3）苧烯在较高温度下分解为异戊二烯，异戊二烯发生加聚反应得到4种聚异戊二烯，其结构简式为、、          、           。

（4）苧烯通过下列路径可以制备松油醇：

反应①属于                  （填反应类型），反应②条件是               。松油醇与苯甲酸发生反应的化学方程式为                                       。

在酸性条件下，可发生如下反应：+2M³⁺+4H₂O=+Cl^­－+8H⁺，中M的化合价是(     )

A．+4           B．+5           C．+6           D．+7

下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是

A．稳定性H₂S＞HCl＞HBr＞HI         B．还原性Na⁺＞S^2-＞Br ^-＞Cl^‾

C．离子半径Cl^-＞K⁺＞S^2-＞S           D．酸性HClO₄ ＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞HClO

在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 (       )

A．Cl ^-、Na⁺、NO₃^-、Ca²⁺               B．NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-                D．Cu²⁺、NH₄⁺、I^-、Cl^-

短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位

        置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

A．氢化物沸点：W<Z          B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C．化合物熔点：Y₂X₃<YZ₃      D．简单离子的半径：Y<X

下列叙述正确的是

A．玛瑙手镯、水晶镜片、玻璃所用材料均为硅酸盐

B．FeCl₃、FeCl₂和Fe(OH)₃都可以通过化合反应制取

C．将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂

D．在酒精灯加热条件下，Na₂CO₃、NaHCO₃固体都能发生分解

 现有Na、Mg、Al、Fe 四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反应产生0.5gH₂，则此混合物中必含

A. Na    B. Mg    C. Al    D. Fe

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题：

（1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。

4NH₃ (g) +5O₂ (g) 4NO(g) + 6H₂O(l) △H= —1168.8kJ/mol

N₂（g）+ O₂（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。

则工业合成氨的热化学方程式为                                             。

（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中 T表示温度， n表示物质的量）

①图像中 T₂和 T₁的关系是： T₂     T₁（填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”）。

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N ₂ 的转化率最高的是       （填字母）。

③在起始体系中n(N₂)：n(H₂)= 1:3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L， n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（ T ₂），反应的平衡常数 K=       。

（3）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO₂N₂O₄ ∆H < 0，将一定量的NO₂充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化 (气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是            。

A．b点的操作是压缩注射器

B．c点与a点相比， c(NO₂)增大， c(N₂O₄)减小

C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb>Kc

D．d点：v(正)> v(逆)

（4）利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。

①电极a为      极，其电极反应式为                          。

②当有0.1 mol NO₂被处理时，转移电子为                mol。

③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用               交换膜。

设N_A为阿伏加德罗常数数值,下列叙述错误的是

A．7.1gCl₂与足量的氢氧化钠反应转移的电子数为0.1N_A

 B．室温下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2N_A

 C．1.0L 1.0mol·L^－1CH₃COOH溶液中含有的CH₃COOH分子数为N_A

D．14g ¹⁴C中所含有的中子数为8N_A