某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。甲小组同学称量3.9g合金按照图5进行实验。

（1）仪器A的名称是_________。

（2）检查装置气密性的方法是_________。

（3）检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是____。

（4）若测得气体的体积是4.48L（转化为标准状况下），则合金中镁的质量分数是_______，若读数时没有冷却到室温读数，测得合金中镁的质量分数_____（填写“偏大”或“偏小”）。

（5）下列实验方案中能测定镁的质量分数的是_________。

A.W₁gMg、Al合金量固体→洗涤、干燥称量质量为W₂g

B.W₁gMg、Al合金固体→洗涤、干燥称量质量为W₂g

C. W₁gMg、Al合金排水量气测得气体体积为V₂L（转化为标况）

D.W₁gMg、Al合金溶液沉淀→洗涤、干燥称量质量为W₂g

下列有关化学键的叙述，正确的是(　　)

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（　　）

       A．A          B. B           C.C          D.D

短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂。下列有关叙述正确的是（   ）

A．若XY₂是共价化合物，则X与Y的原子序数不相差1

B．若XY₂是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8

C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY₂不溶于水

D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY₂可溶于强碱溶液

下列化学用语正确的是（   ）

A．甲烷的结构式CH₄    B．K的原子结构示意图：

C．苯的分子式C₆H₆     D．氯化钠的电子式

配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是                                                    (    )

    A.倾出标线以上的液体          B.吸出标线以上的溶液

C.影响不大，不再处理            D.重新配制

已知a、b、c、d、e、f是六种短周期元素，原子序数依次增大。a、c、f的单质在常温下呈气态，b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，a与d同主族，c的气态氢化物水溶液显碱性，e是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：

（1）f的元素符号为­­______________________。

（2）d在元素周期表中的位置为______________，最高价氧化物对应水化物的电子式为______。

（3）单质b和元素c的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生反应的化学的方程式

为­­： ________________________________。

（4）常温下，不与e的单质发生反应的是（填序号）___________。

  ①CuSO₄溶液     ②Fe₂O₃     ③浓硫酸     ④NaOH溶液    ⑤NaCO₃固体

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400-500℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中不正确的是

A．在上述条件下，SO₂不可能100%地转化为SO₃

B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

C．达到平衡时，SO₂与O₂的浓度比始终保持2：1

D．为了提高SO₂的转化率，可以适当提高O₂的浓度

下列叙述不正确的是(　　)

   A．丁达尔效应可以区别溶液和胶体

 B．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度

C．向醋酸溶液中加入Na₂CO₃固体，溶液的导电性明显增强

D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大

下列说法正确的是

A. H₂SO₄ 和Ca(OH)₂含有化学键类型相同

B. 水分子很稳定，是因为水分子的分子间作用力强

C. 二氧化碳和乙烯的碳原子的最外电子层都具有8电子稳定结构

D. 冰和水晶都是分子晶体

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：____接____；____接____；____接____；____接____。

(2)装置中，饱和食盐水的作用是_________；NaOH溶液的作用是________。

(3)化学实验中常用湿润的淀粉－KI试纸检验是否有Cl₂产生。如果有Cl₂产生，可观察到________________，反应方程式______________________________。

(4)写出下列化学反应的方程式：

①气体发生装置进行的反应：__________________________________。

②NaOH溶液中发生的反应：___________________________________。

(5)KMnO₄的氧化性比MnO₂强得多，实验室也可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取氯气，反应如右：2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂?＋8H₂O。

①请标出电子转移的方向和数目；

②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是________，如果将20 mL、12 mol·L^－1的浓盐酸与足量KMnO₄充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将________。

A．=1.68 L  B．＞1.68 L  C．=1.68 L  D．＜1.68 L

在反应A+3B2C中,若14 g A和一定量B完全反应生成17 g C,则A、B、C 的摩尔质量之比为(　　)

A.14∶3∶17   B. 1∶3∶2    C. 28∶2∶17   D.无法确定

如表为几种短周期元素的性质,回答下列问题:

(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C 元素与G元素形成化合物的电子式_____ 。

(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为_________。

(3)B₂A₂中含有的化学键为_______，该物质与水反应的化学反应方程式为________。

(4)下列说法不正确的是______(填序号)。

①H的气态氢化物水溶液能导电，说明H的气态氢化物为电解质

②最高价氧化物对应水化物的碱性:B>C>D

③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水

④元素气态氢化物的稳定性:F>A>G

四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。
下列说法不正确的是

A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)

B．X和W可形成化合物XW₃

C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高

D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

向盛有I₂水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（　　）

A. 上层橙红色，下层接近无色    B. 均匀、透明、紫红色

C. 均匀、透明、无色    D. 上层接近无色，下层紫红色

下列说法正确的是

A. 甲烷、汽油、酒精都是可燃性烃，都可作燃料

B. 可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质

C. 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

D. 石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化

现有下列十种物质：①CH₃COOH ②Al ③CaCO₃固体 ④CO₂  ⑤FeCl₂ ⑥Ba(OH)₂ ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨Al₂(SO₄)₃溶液 ⑩NaHCO₃固体。

（1）以上物质属于电解质的是____________________（填序号，下同），属于非电解质的是__________________。

（2）写出②和⑥的离子方程式___________________________。

（3）将⑥滴入⑤中的实验现象___________________________。

密度为0.910 g·cm^-3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为(   )

A．等于12.5%            B．大于12.5%            C．小于12.5%            D．无法确定

下列仪器可用于物质的分离提纯的是（    ）

①蒸发皿  ②漏斗  ③分液漏斗 ④表面皿  ⑤研钵  ⑥蒸馏烧瓶  ⑦托盘天平  ⑧洗气瓶

A. ②③④⑥⑧                                 B. ①②③⑥⑧

C. ①③⑥⑧                                   D. ③⑤⑥⑦⑧

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．1 mol NaHCO₃与足量盐酸反应放出CO₂气体的体积为22.4L

B．1 mol Al³⁺离子含有的核外电子数为3N_A

C．O₂和O₃的混合气体，质量为48g，所含氧原子数为3N_A

D．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂的分子数目为0.3N_A