从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是
　　A．NH₃ B．NO 　　　　 C．NO₂ D．HNO₃

下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（    ）

A. 铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁

B. 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜

C. 钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠

D. 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（     ）

A. Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺     B. H⁺、Mg²⁺、Al³⁺      C. H⁺、Cu²⁺、Al³⁺     D. 只有Mg²⁺、Al³⁺

下列各组物质混合反应后，不能生成NaOH的是(    )

A．Na和少量CuSO₄溶液                              B．Na₂O₂和H₂O         C．Ca(OH)₂与Na₂CO₃  D．Ba(OH)₂与NaCl

下列溶液中，物质的量浓度最大的是（   ）

A．1 L H₂SO₄溶液中含98 g H₂SO₄              B．0.5 L含49 g H₂SO₄的溶液

C．98 g H₂SO₄溶于水配成2 L溶液         D．0.1 L含24.5 g H₂SO₄的溶液

若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（       ）

A．生石灰                            B．无水硫酸铜      

C．浓硫酸                            D．金属钠

下列说法不正确的是(　　)

A. 常用铁红做涂料

B．氨气通入AlCl₃溶液至过量只产生白色沉淀后沉淀不溶解

C．将NaOH溶液滴入AlCl₃溶液中，将产生白色沉淀

D．常温下，Al(OH)₃既能与NaOH溶液反应又能与碳酸反应

由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器,其单层部分结构示意图如图所示,下列说法正确的是（   ）

A.纳米碳管是一种无机化合物

B.纳米碳管中碳原子间以共价键结合

C.纳米碳管与石墨互为同位素

D.0.12 g纳米碳管中含有6.02×l0²²个碳原子

为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：　   Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色气体。　   Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。　   Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。　　 Ⅳ．……　　（1）D中四氯化碳的电子式是 _____________________________。　　（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________________。　　（3）B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________________。　　（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____________________。　　（5）过程Ⅲ实验的目的是____________________________________________。

在2 L容积不变的容器中,发生N₂+3H₂  2NH₃的反应。现通入H₂和N₂发生反应,10 s内用H₂表示的反应速率为0.12 mol·L^-1·s^-1,则10 s内消耗N₂的物质的量是(　 　)

A. 2.4 mol    B. 0.8 mol    C. 1.2 mol    D. 0.4 mol

下列仪器与名称不成对应关系的是

A．量筒         B．试管             C．蒸发皿           D．分液漏斗

下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法中，不正确的是（    ）

A．氧化铝的熔点高，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚

B．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为：Al^3＋＋3NH₃·H₂O =Al(OH)₃↓＋3NH

C．氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物和吸附色素，可用于净水

D．实验室通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝

 不添加任何试剂无法区分的一组溶液是(　 )

A. MgCl₂和KOH    B. Na₂CO₃和CuSO₄

C. KOH和AlCl₃    D. Na₂CO₃和盐酸

下列离子方程式中，正确的是：(   )

A. 将少量铜屑放入浓硝酸中：  Cu+ 4H⁺ + 2NO₃^-  ==Cu²⁺ + 2NO₂ ↑+ 2H₂O

B. 将稀硫酸滴在铜片上： Cu  +  2H⁺ == Cu²⁺ + H₂ ↑

C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡混合： Cu²⁺  +   2OH^-  == Cu(OH)₂↓

D. 氯化铁溶液与铜反应：   Cu  +  Fe³⁺ == Fe²⁺ +  Cu²⁺

有A、B、C、D、E、F六种元素，其原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E的最高价氧化物的水化物具有两性；F的单质是用途最广泛的半导体材料。

试推断以上元素并回答下列问题：

(1)写出相应的元素符号： B________，C________，D_______， F________。

(2)B、C、D的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为__________(用化学式表示)。

(3)画出D的离子结构示意图________。

(4)用一个化学方程式证明B、F的非金属性的强弱____________________________。

(5)写出E的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________。

(6)由元素D形成的10电子简单离子的符号为________，由元素F形成的18电子分子的化学式为________。

下列说法正确的是

A. 二氧化硫与次氯酸都使品红褪色，二者的漂白原理相同

B. 氯气泄漏后应顺风向低处跑

C. 金属钠着火应用泡沫灭火器灭火

D. SO₂、NO₂、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾

钴制是非常广泛的放射源，在医疗上常肺癌和肿瘤放射治疗．有关C₀的说法中正确的是（　　）

　A．质量数为27      B．质子数为60      C．中子数为33         D．核电荷数为33

．可用玻璃瓶，玻璃塞存放较长时间的试剂是（   ）

  A．溴水       B稀硫酸         C．NaOH溶液           D．浓盐酸

 0.1 mol HS^-的质量为________g ，含质子_______mol，电子_________mol

（1）1780年，意大利解剖学家伽伐尼在用银质手术刀触碰放在铁盘上的青蛙时，无意间发现青蛙腿部肌肉抽搐了一下，仿佛受到电流的刺激。伽伐尼认为出现这种现象的原因是动物体内存在“生物电”。结合你所学的知识模拟该过程，下列哪种材质的手术刀触碰铁盘上的青蛙腿不会产生触动_________（填字母）。

a、铝    b、玻璃    c、银    d、铁

（2）1836年，英国科学家丹尼尔对伏打电池进行改进，获得了世界上第一个具有稳定电流的电池，如图是丹尼尔电池的简易装置：

该电池的正极反应是_____________，负极反应 __________。

（3）随着社会的发展和科技的进步，越来越多的电池被制造出来。请选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，使它的电池总反应为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，以“”代表反应容器，“”代表导线，“”代表电极，“”代表小灯泡，

在下图方框内画出装置图并指出电极材料和电解质溶液，标出此原电池的正负极。