题目

有A、B、C、D、E、F六种元素，其原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E的最高价氧化物的水化物具有两性；F的单质是用途最广泛的半导体材料。 试推断以上元素并回答下列问题： (1)写出相应的元素符号： B________，C________，D_______， F________。 (2)B、C、D的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为__________(用化学式表示)。 (3)画出D的离子结构示意图________。 (4)用一个化学方程式证明B、F的非金属性的强弱____________________________。 (5)写出E的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________。 (6)由元素D形成的10电子简单离子的符号为________，由元素F形成的18电子分子的化学式为________。 答案：    (1). C    (2). N    (3). O    (4). Si    (5). H2O>NH3>CH4    (6).     (7). Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3    (8). Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O    (9). O2-    (10). SiH4 【解析】 有A、B、C、D、E、F六种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增；A原子核内仅有1个质子，则A为H元素；D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B为C元素；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，则C原子最外层电子数=1+4=5，其原子序数小于O，则C为N元素；E的最高价氧化物的水化物具有两性，则E为Al元素；F的单质是用途最广泛的半导体材料，则F为Si元素。 【详解】由分析知：A为H元素、B为C元素、C为N元素、D为O元素、E为Al元素、F为Si元素； (1)各元素的元素为： B为C，C为N，D为O， F为Si； (2)C、N、O三种元素的非金属性依次增强，则气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为H2O>NH3>CH4； (3)O2-的离子结构示意图为； (4) 由Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3可知碳酸的酸性比硅酸强，则C的非金属性比Si强； (5)Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O； (6)由元素O形成的10电子简单离子的符号为O2-，由元素Si形成的18电子分子的化学式为SiH4。 【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱。最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱(非金属相互置换)。

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