．根据下列化学方程式：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O、2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃、2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是

A．I₂>Cl₂>FeCl₃>KMnO₄                 B．KMnO₄ >Cl₂>FeCl₃>I₂

C．Cl₂>I₂>FeCl₃>KMnO₄                 D．FeCl₃>KMnO₄>Cl₂>I₂

 引起环境污染的原因不正确的是

A．重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染

B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

C．SO₂、NO₂和CO₂都会导致酸雨的形成

D．CO₂的大量排放会造成温室效应的加剧

目前科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂相同的是   (       )

A. 分子数   B. 原子数   C. 体积    D. 物质的量

已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)。请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

．如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。

Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验

将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

(1)具支试管中发生反应的化学方程式：__________________________。

(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是

________________________________________________________________________。

Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验

(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是_________________(填字母)。

A．c中收集到无色气体

B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

Ⅲ.实验反思

(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是________________________________________________________________________。

Ⅳ.问题讨论

用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种说法：

①两者颜色不同的原因是因为Cu^2＋浓度差异引起的。

②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO₂溶解于溶液中引起的。

(6)你认为上述说法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：_____________________________                                  _

________________________________________________________________________。

温度不变恒容的容器中H₂、I₂各1mol·L^－1进行反应H₂+ I₂2HI，若某段时间内H₂浓度由0.4mol·L^－1降到0.24mol·L^－1所需的反应时间为8s ，则反应起始时H₂浓度由1mol·L^－1降到0.4mol·L^－1需的时间为

     A．小于30s         B．等于30s     C．大于30s      D．无法判断

硝酸是氧化性酸，其本质是NO3^-有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO₃^－氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。

（1）实验Ⅰ中，铝片作_________（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是___________。

（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是_______________。

查阅资料：活泼金属与1 mol·L^－1稀硝酸反应有H₂和NH₄^＋生成，NH₄^＋生成的原理是产生H₂的过程中NO₃^－被还原。

（3）用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1 mol·L^－1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。

①反应后的溶液中含NH₄^＋。实验室检验NH₄^＋的方法是____________。

②生成NH₄^＋的电极反应式是____________。

（4）进一步探究碱性条件下NO₃^－的氧化性，进行实验Ⅳ：

①观察到A中有NH₃生成，B中无明显现象。

A、B产生不同现象的解释是___________。

②A中生成NH₃的离子方程式是______________。

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

下列有关金属及其化合物的性质及推断正确的是（　　）

A．Na在空气中会发生许多化学反应，因此需要保存在煤油中；Na₂O₂在空气中也会发

生许多化学反应，因此也需保存在煤油中

B．Al有两性，因此与Al同主族的金属元素均具有两性

C．FeCl₂溶液在保存时一般会放入一定量的铁粉，但FeCl₃溶液在保存时不用放铁粉

D．CuO能溶于足量的稀硫酸形成蓝色透明溶液，Cu₂O也能溶于足量稀硫酸只生成蓝色

透明溶液

有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C 的顺序依次增大； A、C 同周期，B、C同主族；A与B 可形成离子化合物A₂B，A₂B 中阴阳离子的电子层结构完全相同，且电子总数为30；D 和E可形成4 核10 电子的分子。试回答下列问题:

（1）写出这5种元素的名称: A______B______C______D______E______。

（2）写出下列物质的电子式:

①D元素形成的单质___________。 

②B与E 形成的四原子化合物___________。

③A、B、E 形成的化合物___________。

④D、E 形成的简单化合物___________。

（3）B、D、E形成的原子个数3︰2︰4的盐的化学式为_______，类别属于______化合物（填离子或共价），含有的化学键类型__________。

 越来越多的中学生喜欢在家做一些化学实验，在兴趣爱好的同时应当注意实验安全，如今由于学生在家实验而造成的事故时有发生。下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志不正确的是

A. 硝酸铍贴a标签    B. 酒精贴b标签    C. 汞贴c标签    D. 氨水贴d 标签

下列物质的用途利用了其氧化性的是（    ）

A．漂粉精用于消毒游泳池水            B．SO₂用于漂白纸浆

C．Na₂CO₃用于除去粗盐中的Ca²⁺         D．FeCl₂溶液用于吸收Cl₂

氯化钠（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。

（1）某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。请再列举3种反应：

①2Na+Cl₂2NaCl

②___；

③___；

④___。

（2）粗盐中一般含有CaCl₂、MgCl₂、CaSO₄和MgSO₄杂质。从粗盐制得精盐的过程如下：

①写出MgCl₂、CaSO₄的电离方程式：___、___。

②各操作分别是：操作a___、操作b___、操作c___。

③试剂Ⅰ是___。

④加入试剂Ⅱ所发生的离子方程式为___，加入试剂Ⅲ所发生的离子方程式为___。

下列有关元素周期表结构的说法正确的是（    ）

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B．某元素原子核外的电子数为55，则它是第六周期IA族元素

C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

D．除短周期外，其它周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素

下列反应的离子方程式中，书写正确的是    (    )

A．钠跟水反应：Na + 2H₂O = Na⁺ + 2OH^－+ H₂↑

B．向硫酸溶液中加入Ba(OH)₂溶液： H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^－=H₂O+BaSO₄↓

C．向A1₂(SO₄)₃溶液中加入过量的氨水：A1³⁺+3NH₃·H₂O=A1(OH)₃↓+3NH₄⁺

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反应：Fe²⁺+Cl₂  == Fe³⁺+2Cl^－

化学与生活密切相关。下列说法正确的是（   ）

A．“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体

B．燃煤中加入生石灰不仅可以减少酸雨的形成，还可以减少温室气体的排放

C．汽车尾气中的氮氧化物是因为汽油不完全燃烧造成的

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

据报道，南极上空曾出现大面积的臭氧空洞。氟利昂—12对臭氧层有很强的破坏力，它的结构式为 ，下列叙述正确的是（    ）

A．有两种同分异构体                  B．是平面型分子

 C．只有一种结构                      D．有四种同分异构体

实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯。

Ⅰ.若用图甲装置进行制备实验，回答下列问题:

(1)A 中预先需加入的试剂是___________，E 中需加入的试剂是____________。

(2)仪器 B 的作用是_________，__________________。

Ⅱ.若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题:

(1)C 中盛放 CCl4 的作用_________；

(2)实验结束时，打开 A 下端的活塞，让反应液流入 B 中，充分振荡，写出有关的离子方程式：

________________________，然后用__________________(填仪器名称)分离出溴苯(仍含有少量苯)；

(3)反应完毕后，向试管 D 中滴加 AgNO3 溶液，________________(填现象)，此现象说明由苯与液溴获得溴苯的反应属于___________________________(填有机反应类型)。

某溶液中可能含有H^＋ Na^＋ Ba^2＋ Mg^2＋ Fe^3＋ Al^3＋ SO₄^2— CO₃^2— 等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液的体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是（     ）

下列离子检验方法中，正确的是（       ）

A.检验Fe²⁺时，先在溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液

B.检验Al³⁺时，在溶液中逐滴滴入氨水至过量

C.检验NH₄⁺ 时，在溶液中加入浓的NaOH溶液后共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体

D.检验Na⁺ 时，用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液后到酒精灯外焰灼烧，火焰颜色呈黄色