在下列条件下，一定能大量共存的离子组是(     )

A．无色透明的水溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^﹣、MnO₄^﹣       

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2﹣、NO₃^﹣

C．有SO₄^2﹣存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、H⁺       

D．在强酸溶液中：NH₄⁺、HCO₃^-、SO₄^2﹣、Cl^﹣

现代社会应用最广泛的能源之一

(1)某原电池装置如图所示：

①其中，Zn电极为原电池的____ 极，电极反应式是_________________。

②Cu电极上发生的反应属于______(填“氧化”或“还原”)反应，当铜表面析出4.48 L氢气(标准状况)时，导线中通过了______ mol电子。

(2)依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)＋Cu(s)＝Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)设计原电池如图所示：

请回答下列问题：

①电极X的材料是______； 正极上发生的电极反应式为____________；

②当导线中通过了0.1mol电子时，银棒增重______ g

“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是

A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH₄>SiH₄>CH₄；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH₃>PH₃>NH₃

B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H₂O >NH₃；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl >H₂S >PH₃

C．非金属元素均具有较强的氧化性，故非金属元素组成的化合物中只含共价键

D．铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)₃是两性氢氧化物

 把Ba(OH)₂溶液滴入明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶液中，使SO₄^2－全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(　　)

A.  Al³⁺             B.  AlO₂^－           C.  Al(OH)₃        D.  Al³⁺和Al(OH)₃

下列各组物质发生反应时，生成物不因反应条件（浓度、温度或催化剂等）的不同而不同的是

A. 铜与硝酸                                   B. 乙醇与氧气

C. 钠与氧气                                   D. 一氧化碳与氧气

下列变化中，吸热的热量用于克服分子间作用力的是

A．液溴受热变成溴蒸气    B．加热金刚石使之熔化

C．加热金属铝使之熔化    D．加热碘化氢使之分解

下列两种气体的分子数一定相等的是

A. 质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄                B. 等压等体积的N₂和CO₂

C. 等温等体积O₂和N₂                          D. 不同体积等密度的CO和C₂H₄

下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是

①0.5mol NH₃   ②标准状况下22.4L He   ③4℃ 9mL 水   ④0.2mol H₂SO₄

A．①③④②    B．④③②①    C．②③④①    D．①④③②

端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？

【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质 

你的新猜想：                                       。

【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请填写小丽实验时的现象

         假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：__②__。

【实验反思】

⑴下列物质①BaCl₂溶液、②Ca(NO₃)₂溶液、③Ca(OH) ₂溶液、④Ba(OH)₂溶液，不能替代小丽实验中CaCl₂溶液的是________(填序号)。

     ⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。

【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是                       。

将14ｇ铁粉溶于1Ｌ稀硝酸中恰好完全反应，放出ＮＯ气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g,则原溶液中硝酸的溶度为(　　)

A.0.4ｍｏL/l        B.0.6ｍｏL/l        C．0.8ｍｏL/l   D．1.0ｍｏL/l

在氧化还原反应 3 S + 6 KOH == K₂SO₃ + 2 K₂S + 3H₂O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（      ）：

    A. 1∶2         B. 2∶1           C. 1∶1           D. 3∶2

某研究小组利用下图装置探究CO还原Fe₂O₃所得到的一种黑色粉末的成分(固定装置略去）。（已知：Fe^2＋遇到K₃溶液生成蓝色沉淀)

请回答问題：

(1)按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为:

i→____________→____________→g→h→__________→__________→j → k→ ____________→___________。（填字母编号）

(2)证明Fe₂O₃己被还原的现象是___________________。

(3)研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想：

【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe。

【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO。

【猜想三】黑色粉末的成分可能是__________________。

设计并完成实验如下:

①根据实验现象，则猜想_________成立。

②研究小组又向步骤3的溶液中滴加新制氯水，发现溶液红色褪去。可能的原因及验证方法为__________________。

(4)上述装置还有不妥之处，改进措施为____________________。

下列做法会对人体健康造成较大危害的是（      ）

A. 用大量SO₂漂白馒头

B. 用小苏打(NaHCO₃)焙制糕点

C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO₃)

D. 用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒

 下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述正确的是

A. “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

B. 1 mol任何物质均约含有6．02×10²³个分子

C. 物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量

D. 0．012 kg ¹²C中所含的碳原子数为N_A(N_A代表阿伏加德罗常数的数值)

 如下图是某化学兴趣小组实验室制取氢气，并用氢气还原氧化铜的装置图，请回答下列问题。

(1)以上装置图中①所标注的仪器名称是___________。

(2) 请指出装置图中的一处明显错误__________。

(3) 虚线框处宜选择的装置是___________(填”“A”或“B”)；实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是                                                    。

加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列过程中发生加成反应的是(　　 )

A．甲烷与氯气混合后光照条件下发生反应

B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生反应

C．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色

D．在苯中滴入溴水，振荡后溴水层颜色变浅

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（　　）

Ａ.钠与W可能形成Na₂W₂化合物

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

工业上冶炼下列金属，常采用热分解法的是（   ）

A．Al             B．Fe             C．Na             D．Ag

反应A＋3B₂2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：（ ）

①v(A)＝0.15 mol·L^－1·s^－1

②v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1

③v(C)＝0.4 mol·L^－1·s^－1

④v(D)＝0.45 mol·L^－1·s^－1

该反应进行的快慢顺序为： （ ）

A. ②﹥④﹥③﹥①                             B. ④﹥③﹥②﹥①

C. ④﹥③=②﹥①                              D. ②﹥③=④﹥①

在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（     ）

A、、、、            B、、、、

C、、、、           D、、、、