PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米＝10－6米)的可入肺的有害颗粒。下列有关说法中不正确的是(　　)

A． 研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染

B． PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质

C． PM2.5在空气中形成了胶体

    D． PM2.5主要来自工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质

下列反应中，铁元素被氧化的是（      ）

  A．FeS+2HCl9FeCl₂+2H₂S↑      B．Fe+H₂S0₄9FeS0₄+H₂↑

  C．FeO+2HCl9FeCl₂+H₂0        D．Fe₂0₃+3CO92Fe+3C0₂↑

下列说法正确的是（　　）

A．氢氟酸、浓硝酸、硅酸钠溶液依次保存在棕色玻璃瓶、无色细口瓶、带胶塞细口瓶中

B．钠着火时不能用泡沫灭火器灭火

C．用饱和碳酸钠溶液除去CO₂中混有的HCl

D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄²⁺ 、NO₃^－  ，则溶液中还可能大量存在的离子组成(    )

A．Al³⁺、CH₃COO^－、Cl^－            B．Na⁺、NH₄⁺、Cl^－ 

C．Mg²⁺、Cl^－、Fe²⁺                D．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^－

（1）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。

①实验室制取氨气反应的化学方程式为                                    ；

②图中方框内收集氨气的装置可选用                 （填字母序号）；

③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是                                 。

（2）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g的铜片发生反应。请回答下列问题：

     ①开始阶段，反应的化学方程式为                                    ，若该反应共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO₃的物质的量为       。

     ②反应结束后铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为                                                    。

引起环境污染的原因不正确的是

A. 重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染

B. 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

C. SO₂、NO₂和CO₂都会导致酸雨的形成

D. CO₂的大量排放会造成温室效应的加剧

合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：

（1）合金A由哪些单质组成(用化学式表示)：_____、_______、________、________；

（2）写出反应①的化学方程式：______________；

（3）写出反应②的化学方程式：__________________。

下列关于铝及其化合物叙述中，正确的是

A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应

B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

C．氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同

D．纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低

德国化学家凯库勒研究提出的苯分子结构模型如图所示：

(1)请根据苯的分子结构模型，写出苯的分子式_______，结构式____________，结构简式________________。

(2)向试管中加入3 mL酸性高锰酸钾溶液，再加入1 mL苯，振荡试管。观察到的实验现象是_______________。

(3)向试管中加入1 mL溴水，再加入3 mL苯，振荡试管。观察到的实验现象是_____________。

(4)你认为凯库勒提出的苯的分子结构符合实验事实吗？________，理由是_____________。

1 mol/L的NaCl溶液表示（　　　）.

　A、溶液中含有1 mol NaCl　　　　　  　B、1 L溶液里含有NaCl 58.5克

　C、58.5 g NaCl溶于941.5 g水中　　　 D、1 mol NaCl溶于1 L水中

主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的(     )

A、最外层电子数和原子量             B、原子量和核外电子数

C、   次外层电子数和电子层数           D、电子层数和最外层电子数

 下列有关原电池的应用原理和有机物的结构及其性质说法中，不正确的是(      )

A．铜锌硫酸组成的原电池中，电子是从锌经过导线流向铜

B．把Zn片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl₂溶液，形成原电池加快了产H₂速率

C．乙烯能使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色，乙烯使两者褪色的化学原理相同

D．C₅H₁₀不属于烷烃，C₅H₁₂属于烷烃且有3种同分异构体

N_A代表阿伏加德常数，下列说法中正确的是（    ）

A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B.标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为N_A

C.在常温常压下，11. 2 L氮气所含的原子数目为N_A

D.34g氨气所含质子数目为20 N_A

 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（　　）

A. Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl反应    B. 铝与稀盐酸

C. 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应    D. 氧化铁和稀盐酸的反应

CO与O₂反应生成CO₂的历程如图（部分微粒未画出）：下列分析不正确的是（　　）

A．CO₂的电子式为

B．在该过程中，断裂了非极性共价键

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO₂  

D．CO和O生成CO₂的过程涉及了电子转移

下列物质中属于混合物的是__________（填序号,以下同)属于电解质的是__________,属于非电解质的是__________,能导电的是__________。

①CH₃COOH②氨气③酒精④氯化钠固体⑤盐酸⑥BaSO₄⑦CO₂⑧液态氯化氢

Na与硫酸铜溶液反应的实验现象是(    )

A、置换出金属铜              B、产生气体、置换出金属铜

C、生成蓝色沉淀              D、产生气体、生成蓝色沉淀

19.6克铁粉和8克硫粉混合后放入密闭容器中加热，充分反应后冷却，再加入250毫升一定物质的量浓度的盐酸恰好完全反应。试求：

    (1)反应后可生成标准状况下的气体多少升?  (2)所加盐酸的物质的量浓度为多大?

由淀粉发酵最终可制得有机化合物A,某同学为研究A的化学组成，进行如下实验：

（1）称取0.9g有机物A，在一定条件下使其完全气化。已知相同条件下同体积的H₂为0.02g，则有机物A的相对分子质量为                。

（2）若将上述有机物A蒸汽在O₂中完全燃烧只生成CO₂和H₂O(g)， 产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重1.86g；若通入过量石灰水中产生3.0g沉淀，则A的分子式                      。

（3）另取0.9g的有机物A跟足最金属钠反应，生成H₂224mL(标况)；若与足最NaHCO₃反应，生成224mLCO₂(标况)。通过化学分析知A结构中含有一个“-CH₃”则A的结构简式是                    。

欲配制0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液240 mL，完成下列步骤：

（1）用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O(摩尔质量为286g/mol)固体       克。

（2）配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙，还需要什么仪器？

              、            （2种）

（3）下列实验操作中，按先后顺序排列为________                        。

A.将溶解好的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，

B.将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，

C.将称量好的固体放入烧杯中，

D.向烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌并冷却至室温，

E.用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，

F.向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1 cm～2 cm处，

G.盖上瓶塞，并反复倒转摇匀，

H.用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处，

(4)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A.洗涤时，未将洗涤液注入容量瓶中________________；

B.转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水_________________；

C.称取Na₂CO₃·10H₂O晶体时，晶体已经部分风化了_______________；

D.定容时，仰视观察容量瓶刻度线_________________。

（5）若配制时不小心加水超过了刻度线，用胶头滴管把多余的水吸出来，会导致所配溶液浓度_________，此时应该怎么办？             。