已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）写出a点反应的离子方程式__________________________；反应中还原剂是________；被还原的元素是________。

（2）写出b点到c点反应的离子方程式__________________________________________。

（3）当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3为____________mol。

（4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_____________。

用下列实验装置进行相应实验能达到目的是(　 　)

A. 用图1所示装置可验证乙烯是否具有还原性

B. 用图2所示装置分离苯和CCl₄的混合液        C. 用图3所示装置进行石油的分馏

D. 用图4所示装置分离用CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是

   A. K⁺、Fe²⁺、NO₃^－、H⁺            B. Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、NO₃^－

 C. Na⁺、H⁺、Cl^－、CO₃^2－          D. Na⁺、Cu²⁺、OH^－、SO₄^2－

如果用铁片和铜片构成柠檬电池，会发生的是

柠檬电池

A．铜片上发生反应：Cu - 2e^- ═ Cu^2+­   B．铁片是负极，其质量逐渐减小

C．电流由铁片经导线流向铜片        D．柠檬中蕴含的电能转化为化学能

安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。其中的“硇水”指    (    )

A. 硝酸    B. 硫酸    C. 盐酸    D. 醋酸

下列气体有毒的的是(    )

A．氯气                      B．氧气                      C．氢气                      D．二氧化碳

．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（    ）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑤根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液
A．只有②④         B．只有②③⑤           C．只有①②④           D．只有②④⑤

下列反应中，离子方程式为H⁺＋OH^－=== H₂O的是

A．CH₃COOH＋NaOH===CH₃COONa＋H₂O
B．HNO₃＋KOH===KNO₃＋H₂O
C．H₂SO₄＋Ba(OH)₂===BaSO₄↓＋2 H₂O
D．2HCl＋Cu(OH)₂===CuCl₂＋2 H₂O

下列说法正确的是（　　）

A．单质硅可用作光导纤维  

B．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂

C．SiO₂是光电池中将光能转化为太阳能的物质

D．SiO₂既能与NaOH溶液反应又能和HF酸反应，所以是两性氧化物

下列关于苯的说法中正确的是

A. 苯分子中6个碳原子之间的化学键完全相同

B. 苯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 在催化剂存在下，苯能与溴水发生取代反应，生成溴苯

D. 苯是一种密度比水大，不溶于水的有特殊气味的无色液体

将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L^－1的HNO₃充分反应，还原产物有NO和NO₂，若反应后溶液中有a mol H^＋，则生成NO和NO₂的物质的量为 (  )

A．0.5 a mol    B．0.1 a mol    C.(0.1＋a) mol   D．（0.2- a） mol

0.5molNa₂SO₄中(    )

A.含3.01×10²³个SO₄^2-           B.含0.5个Na₂SO₄分子

C.含0.5molNa⁺                           D.含1mol氧原子

下列说法正确的是（   ）

    A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体   

B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C. O₃是由3个氧原子构成的化合物        

D. CuSO₄·5H₂O是一种混合物

根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是 

A. 3与19       B. 9与11        C. 6与16       D. 8与14

在2A+B  3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是(　　)

A. v(A)＝0.5mol/(L·s)    B. v(B)＝0.2mol/(L·s)

C. v(C)＝0.9mol/(L·s)    D. v(D)＝1mol/(L·s)

下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（     ）

A．NaCl、HCl、NaOH          B．Cl₂、Na₂S、SO₂

C．HBr、CO₂、SiO₂             D．NH₄Cl、H₂O₂、H₂O

在反应3S＋6KOH===2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为

A. 2∶1    B. 1∶2    C. 3∶1    D. 1∶3

赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu₂O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu₂S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu₂S＋2Cu₂O===6Cu＋SO₂↑。下列对于该反应的说法，正确的是

A．Cu₂O在反应中只作氧化剂    

B．Cu₂S在反应中只作还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶1

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）
A．常温、常压下，18g H₂O含有的原子数为3 N_A
B．标准状况下，2.24 L乙醇含有的分子数为0.1 N_A
C．1 L 1.0 mol·L^－1 K₂SO₄溶液中含有的K⁺数为N_A
D．标准状况下，2.24 L氦气和2.24L氧气所含的原子数均为0.2N_A

写出下列物质的电离方程式：

（1）硫酸                                               

（2）醋酸                                               

（3）水                                                  

（4）氢氧化钡                                           

（5）氨水