题目

 某学生欲配制6.0mol·L-1的H2SO4溶液1000mL,实验室有三种不同体积、不同浓度的H2SO4溶液:①480mL 0.5mol·L-1的H2SO4 溶液;②150mL 25% 的H2SO4溶液(ρ=1.18g·mL-1); ③足量的18mol·L-1的H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL。老师要求把①、②两种H2SO4溶液全部用完,不足的部分由③来补充。请回答下列问题: （1）实验所用25%的H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1 (保留1位小数)。 （2）配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为________mL。 （3）配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。 A.将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀;B.用量筒准确量取所需的18 mol·L-1的H2SO4溶液________mL,沿烧杯内壁倒入上述混合液中,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀; C.将混合均匀的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中; D.________; E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2cm处; F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切; G.将容量瓶盖紧,摇匀。 （4）如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （5）进行操作C前还需注意________。 答案：【答案】    (1). 3.0    (2). 1000    (3). 295    (4). 用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻埔棒2 ～3次，洗涤液均注入容量瓶中    (5). 偏小;    (6). 将稀释后的H2SO4溶液冷却到室温 【解析】试题分析：（1）25%的硫酸的物质的量浓度c===3.0mol/L； （2）根据配制溶液的体积为1000mL选择容量瓶的规格； （3）6.0mol/L的H2SO41000mL，需要硫酸的物质的量为：6.0mol/L×1L=6mol：①中480mL 0.5mol/L的硫酸含有硫酸的物质的量为：0.24mol；②中150mL 3mol/L的硫酸含有硫酸的物质的量为0.45mol；还需要硫酸的物质的量为：6mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的浓硫酸的体积为：5.31mol18mol/L=0.295L=295.0mL；将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中后，需要对溶解使用的玻璃棒和烧杯进行洗涤，所以D操作为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中； （4）如果没有洗涤，溶质减少，所配溶液的浓度将会偏小； （5）由于浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，所以必须将稀释的溶液冷却后再转移到容量瓶中。 【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液实验设计 【名师点晴】明确实验原理是解答的关键。难点是误差分析，根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

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