下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（　　）

A． 钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属

B． 钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na₂O

C． 将金属钠放入CuSO₄溶液中，可观察到大量红色的铜析出

D． 将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量

配制250mL 0.1mol·L⁻¹的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是

A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线

B．定容时仰视刻度线

C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水

 下列各组化合物中.化学键类型完全相同的是(   )

A. H₂SO₄、H₂O₂、C₂H₅OH             B. HCl、NaCl、MgCl₂
C. H₂O、CO₂、Na₂O₂                  D. NaOH、NaClO、Na₂O

下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如下图所示的是

A. 锌粒和稀硫酸反应

B. 灼热的木炭与CO₂反应

C. 甲烷在空气中燃烧的反应

D. Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列哪种警示标志(   )

A. A    B. B    C. C    D. D

 A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式。

A________，B________，甲         ，乙________。

（2）写出下列变化的化学方程式。

①A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________。

（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。

下列有关电池的叙述正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细      B．最早使用的充电电池是锌锰电池

C．锂离子电池是新一代可充电的绿色电池  D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

如图所示是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是

A．X与W形成的化合物中只有共价键

B．X与Z形成的化合物中只有离子键

C．元素的非金属性：X＞R＞W

D．简单离子的半径：W＞R＞X

我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S + KNO₃ + C→K₂S + N₂↑+ CO₂↑，根据该反应回答下列问题：

1、请写出配平后的化学方程式                                             。

2、写出该反应的氧化剂             、还原剂              。

3、用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目                            。

4、若该反应有48克硫完全反应，则转移电子的物质的量为            ，生成氧化产物的质量为          。

5、若该反应转移了0.6mol电子，则生成的气体在标准状况下的体积为           。所得气体的平均相对分子质量为                。

6、若生成的氧化产物的质量比还原产物的质量少12克，则转移电子的物质的量为            ，参加反应的碳的质量为             。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol·L^-1 K₂SO₄溶液的说法正确的是(　　)

A.1 L溶液中K⁺浓度是0.4 mol·L^-1         B.500 mL溶液中含有0.1N_A个K⁺

C.1 L溶液中所含K⁺、SO₄^2－总数为0.3N_A      D.2 L溶液中SO₄^2－浓度是0.4 mol·L^-1

 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是          (     )

A. Cu²⁺ 、K^＋、Cl^－、NO₃^－    B. Ag^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－

C. Zn^2＋、Al^3＋、SO₄^2－、Cl^－    D. Ba^2＋、NH₄^＋、Cl^－、CO₃^2－

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（   ）

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

B. pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C. 水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D. 所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

某化学兴趣小组欲推测某气体为CO₂和SO₂的混合气体，设计如下装置图，已知：气体从a端通入，回答问题。

（1）B中试剂为         (填序号)。

①氯化钠溶液 ②酸性高锰酸钾溶液 ③盐酸 ④澄清石灰水

（2）A中品红溶液的作用是                           。

（3）D中澄清石灰水的作用是                          。

（4）若该气体确实为CO₂和SO₂的混合气体，则A、C、D中的现象分别为：

                        、                        、                     。

取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少至6.99g,同时溶液中有气泡产生。试求：

（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为                ；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为多少？（4分,要求写出计算过程，只写结果不给分）

蒸发时，下列操作正确的是(　　)

A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热

B．等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热

C．待溶液蒸干后，再停止加热

D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热

实验室按如图所示装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是(    )

　A. 滴入盐酸前,应将装置中含有CO₂的空气排尽

B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO₂进入装置③

C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO₃溶液的洗气瓶

D. 反应结束时,应再通入空气将装置②中CO₂转移到装置③中

某小组同学要配制85mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液．下图是一些关键步骤和操作。
（1）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写） ______ ．
（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 ______ 、 ______ ．
（3）容量瓶上需标有：______

①                     温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式  
A．②④⑥ B．③⑤⑥C．①②④D． ①③⑤
（4）若用Na₂CO₃•10H₂O晶体来配制溶液，需用托盘天平称量固体 ______ ．
（5）在步骤B之后，需 ______ 才进行下一步操作．
（6）下列操作使配得的溶液浓度偏高的是 ______
①Na₂CO₃•10H₂O晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥就使用⑥转移过程中没有洗涤烧杯
⑦定容时仰视刻度线．

某无色溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中含有离子

A．一定含有SO₄^2－                          B．一定含有CO₃^2－      

C．一定含有Ag^＋                            D．可能是SO₄^2－，也可能是Ag^＋

化学用语在化学学习中有着重要的作用．下列有关化学用语使用正确的是（    ）

A．CO₂的电子式       B．Cl^-的结构示意图

C．HClO的结构式：H-Cl-O        D．质量数为37的氯原子

某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（    ）

A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质

B．闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质

C．取用的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同

D．闭合开关K，往烧杯中加固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转