化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的

A.春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B.明矾可用于自来水的杀菌消毒

C.过氧化钠可以用作潜艇或者宇宙飞船的供氧剂

D.有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的

  下列图示变化为吸热反应的是(　　)

下列说法不正确的是：

A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶是否干燥对配制结果无影响

B. 在进行钠与水反应的实验时，多余的钠需要放回原试剂瓶中

C. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的

D. 已知钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈，所以两种电解质的活泼性：水大于乙醇

下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是

A．NaAlO₂溶液和稀盐酸B．NaOH溶液和AlCl₃溶液

C．Zn和FeCl₃溶液　　　　　D．Na₂CO₃溶液和CO₂

下列叙述正确的是 （    ）

A．标准状况下，1．12 L¹⁶O₂和1．12 L¹⁸O₂均含有0．1N_A个氧原子

    B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C．HCl气体溶于水形成盐酸，存在H^＋，所以HCl为离子化合物

    D．从C（石墨）===C（金刚石）；ΔH＝+1．9 kJ·mol^－1，可知金刚石比石墨更稳定

2011年12月5日，《环境空气质量标准》（二次征求意见稿）征求公众意见截止，新标准拟于2016年全面实施。京津冀、长三角、珠三角三大地区及九个城市群可能会被强制要求先行监测并公布PM2.5的数据。其中，PM2.5指的是

  A．一种污染大气的气体         B．一种污染大气的酸雨

  C．大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物

  D．大气中直径大于或等于2.5微米的颗粒物

下列有关物质检验的实验结论正确的是

．用下图所示装置能达到有关实验目的是

A. 用甲图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)　　　 　

B. 用乙图装置分离酒精和四氯化碳　

C. 用丙图装置除去CO气体中的CO₂气体 

D. 用丁图装置比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

选择与“实验操作”相对应“实验现象”的字母，填入对应“答案”栏的空格中。

X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是

　 A． 离子半径X＞Y           B． 原子半径X＜Y

　 C． 原子序数X＜Y           D． 原子最外层电子数X＜Y

配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要称取固体NaOH的质量是

A．2.5g          B．4.0g             C．8.0g             D．40.0g

A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，a为A的最高价氧化物，b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。化和物a～g的转化关系如图所示(部分产物己略去)。下列说法正确的是(　　)

A. 简单离子半径的大小：C>D>B

B. a中只含非极性共价键，属于共价化合物

C. B的氢化物的稳定性和沸点均大于A的氢化物

D. 工业上通过电解其氯化物的方法制取D的单质

下图是某小组同学配制100 mL 0.100 mol·L^－1Na₂CO₃溶液的一些关键步骤和操作图。

(1)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、___________。

(2)配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)________。

(3)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将________(填“偏

   高”、“偏低”、“不变”)；步骤F称为________，如果俯视刻度线，配得溶

   液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

   浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

(5)若配制NaOH 溶液，在步骤B之后，需________，才进行下一步操作。

下列离子在酸性溶液中能大量共存的是

A. Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－                        B. Na＋、Mg2＋、NO、SO42－

C. Al3＋、Fe2＋、NO、Cl－                             D. K＋、Na＋、Cl－、SiO32－

下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是(　　)。

A．苯和四氯化碳  B．丙烯（CH₃CH=CH₂）和乙烯

C．乙烷和乙烯  D．苯和酒精

（1）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________．
①物质燃烧       ②炸药爆炸        ③酸碱中和反应         ④二氧化碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败      ⑥与反应          ⑦铁粉与稀盐酸反应．

（2）氮气、氢气在高温高压、催化剂条件下可以合成氨气，该反应为可逆反应，请你写出该反应的化学反应方程式：___________________________________________（2分）

已知断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。求：

①     1molN₂完全反应生成NH₃需________ (填“吸收”或“放出”)能量________kJ。

②  1molH₂完全反应生成NH₃需________ (填“吸收”或“放出”)能量________kJ(不考虑可逆反应)。

．德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构.为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。

①按如图所示的装置图连接好各仪器；

②检验装置的气密性；

③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少最铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K₁、K₂、K₃；

④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。

请回答下列问题。

（1）A中所发生反应的反应方程式为_____，能证明凯库勒观点错误的实验现象是_______。

（2）装置B的作用是________。

（3）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H₂的相对密度为37.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为_____    mL (空气的平均相对分子质量为29）。

（4）将装置A 内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH 溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙干燥；⑤____________________ （填操作名称）。

2A (g) 2B(g) + C(g)—Q；达平衡时，要使C_(A)增大，应采取的措施是（   ）

  A、降压       B、加催化剂     C、升温        D、降温

请你按要求填写下表，以除去下列物质中所混有的少量杂质。

下列有关用途的叙述错误的是

A.常温下可用铁容器储运浓硫酸    B.焰色反应可用于检验某些金属元素的存在

C.氨是制造硝酸的原料            D.铝制餐具可以长时间盛放咸的食物