“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是(      )

A. 乙烷与氯气光照制备一氯乙烷     B. 乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料

C. 以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜     D. 苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ge^4＋＋Fe^2＋===Fe^3＋＋Ge^3＋，Sn^2＋＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋Sn^4＋

由此可以确定Fe^2＋、Ge^3＋、Sn^2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)

A．Sn^2＋、Fe^2＋、Ge^3＋             B．Sn^2＋、Ge^3＋、Fe^2＋

C．Ge^3＋、Fe^2＋、Sn^2＋             D．Fe^2＋、Sn^2＋、Ge^3＋

 FeC1₃、CuCl₂的混合溶液中加入一定量铁粉充分反应，则下列判断正确的是

A．若有固体剩余则固体中一定含Cu            B．溶液中一定含Fe²⁺、Cu²⁺

C．若有固体剩余，溶液中一定不含Cu²⁺                 D．加入KSCN溶液一定不变红色

在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为　   　

极，电极上发生的是　   　反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为　   　，锌片上观察到的现象为　   　银为　   　极，电极上发生的是　   　反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是　   　，银片上观察到的现象是　   　．

下列属于吸热反应的是

A. 氧化钙与水反应                             B. 铁丝在氧气中燃烧

C. NaOH溶液与盐酸反应                         D. Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应

短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．原子半径：丙＜丁＜戊   B．金属性：乙＞甲

C．最外层电子数：甲＞乙   D．最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞丁＞戊

下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(    )。

某元素的氯化物化学式为MCl₂,现将11.1 g该氯化物溶于水配成溶液后,需用200 mL 1 mol·L^-1 AgNO₃溶液才能把溶液中氯离子完全沉淀。已知该M原子中有20个中子,则:

(1)计算M的质量数并写出其原子组成符号。

(2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。

下列关于化学变化的说法中,错误的是（    ）

A、化学键断裂时要吸收能量,形成时要放出能量

B、化学变化的实质是旧化学键断裂,新化学键形成

C、在化学变化过程中一定要吸收或放出能量

D、吸收能量或放出能量的过程,一定是化学变化过程

 环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有害气体或对自然界物产过度开采。对于下列环境问题的治理不正确的是（　　）

A. 温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源

B. 雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘

C. 白色污染——杜绝生产塑料袋，从根源上治理

D. 水体污染——节约用水，减少污水排放

同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：

HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是(    )

A.原子半径：X＞Y＞Z              B.单质的非金属性：X＜Y＜Z

C. 原子序数：X＞Y＞Z             D. 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z

下列括号中的分离方法运用得当的是（）

A.植物油和自来水（蒸馏）

B.水溶液中的食盐和碘（分液）

C碳酸钙和氯化钙（溶解 过滤 蒸发）

D自来水中的杂质（萃取）

在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl^-<Br^-<Fe²⁺<I^-<SO₂，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是(     )

A．2Fe²⁺+I₂  2Fe³⁺+2I^-

B．I₂+SO₂+2H₂O  4H⁺+SO₄^2- +2I^-

C．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O  2Fe²⁺+SO₄^2- +4H⁺

D．Cl₂+2I^-  2Cl^-+I₂

 某温度下将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定

ClO^－与ClO₃^－的物质的量浓度之比为3:1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化

的氯元素的物质的量之比为(    )

A．2:1      B．4:3        C．1:3        D．3:1

有下列物质：①烧碱固体；②铁丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤CO₂；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧熔融氯化钠；⑨蔗糖晶体；⑩过氧化钠。请用序号填空：

（1）上述状态可导电的有________________________________

（2）属于电解质的是________________________________

（3）⑩能与CO₂反应，每生成1mol O₂转移________________ mol电子。

某有机物的结构如右图，这种有机物 

   不可能具有的性质是

A.能使酸性KMnO₄溶液褪色    B.能发生酯化反应

C.能跟NaOH溶液反应         D.能发生水解反应

将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－和ClO₃^-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是

A. Cl₂和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应

B. 反应中转移电子数为是0.21 N_A

C. 原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定

D. 生成物中Cl^－ 的物质的量为 0.21 mol

下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A. H₂SO₄                B. NaOH                C. MgCl₂                D. NaCl

对于A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)反应，反应速率最快的是

A.v(A)=0.4 mol/(L·min)            B. v(B)=1.0 mol/(L·s)

C.v(C)=0.6mol/(L·s)               D. v(D)=1.0 mol/(L·s)

元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。

请回答：

（1）e元素在周期表中的位置_______________。

（2）bd₂的电子式_______________；e₂d的电子式_______________；ca₃的空间构型_______________。

（3）e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为______________、_______________，晶体类型为_______________。其溶液与b的最高价氧化物反应的离子方程式为____________________________。

（4）在常温常压下，1g b的最简单气态氢化物完全燃烧放出的热量约为56kJ，写出该反应的热化学方程式_____________________________。