题目

元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：（1）e元素在周期表中的位置_______________。（2）bd2的电子式_______________；e2d的电子式_______________；ca3的空间构型_______________。（3）e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为______________、_______________，晶体类型为_______________。其溶液与b的最高价氧化物反应的离子方程式为____________________________。（4）在常温常压下，1g b的最简单气态氢化物完全燃烧放出的热量约为56kJ，写出该反应的热化学方程式_____________________________。答案：（1）第四周期第ⅠA族（1分）（2）（1分）（1分）三角锥形（1分）（3）离子键和共价键（2分）离子晶体（1分） CO2 +2OH－＝CO32－ +H2O （或CO2 +OH－＝HCO3－）（2分）（4）CH4(g）＋2O2(g）→CO2(g）＋2H2O(l) △H＝－896kJ/mol（2分）

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