在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然 （  ）

A．体积均为22．4L        B．具有相同的体积

C．是双原子分子           D．具有相同的原子数目

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述不正确的是（ 　）

A．X元素可以与W元素形成WX₂和WX₃两种化合物

B．Y元素的单质一定条件下可以与O₂、N₂、CO₂反应

C．Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价

D．X与Y、Z与W都属于同一周期

下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（     ）

A．用图①和②所示装置可以除去Na₂CO₃中的CaCO₃杂质，并获得Na₂CO₃固体

B．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置

C．用图④所示装置可以分离乙醇水溶液

D．图⑤所示装置中盛有饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中含有的少量HCl

下列各组物质 

①和， ② 金刚石和C₆₀， ③ 乙烷和丙烷  ④ CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃和(CH₃)₄C

 ⑤                                                       

⑴ 互为同位素的是              （选择序号填空，下同）；

⑵ 互为同素异形体的是          ；         ⑶ 互为同系物的是         ；

⑷ 互为同分异构体的是         ；         

某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是(　　)

A．压强不再随时间而改变时                  B．气体的总质量不再改变时

C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时  D．单位时间内每消耗1 mol I₂，同时有2 mol HI生成时

已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 该反应为吸热反应

B.该反应只有在加热条件下才能进行

C.反应物的总能量高于产物的总能量

D. 形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A 和B的化学键所吸收的总能量

（1）K₂Cr₂O₇ + 14HCl= 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑+ 7H₂O　氧化剂是_____________，氧化产物是________________,氧化剂与还原剂的物质的量之比____________。氧化产物与还原产物的质量比_____________
（2）配平下列氧化还原反应方程式并改写成离子反应方程式：
Ⅰ．　___KMnO₄+___H₂S+__H₂SO₄(稀) —__MnSO₄+__S↓+__K₂SO₄+__H₂O

Ⅱ．______________________________________________________________________

（3）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染气。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为： 3Cl₂（g）＋8NH₃（g）＝6NH₄Cl（s）＋N₂（g）Ⅰ用“单线桥”表示电子转移的方向和数目

3Cl₂（g）＋8NH₃（g）＝6NH₄Cl（s）＋N₂（g）

Ⅱ若反应中消耗Cl₂ 1.5 mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为______ L。

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（   ）

A.  左下方区域的金属元素  

B.  金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C.  右上方区域的非金属元素     

D.  稀有气体元素

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_______。

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____（填写字母编号）。

A．铁粉   B．BaCl₂溶液   C．银粉   D．Na₂CO₃溶液

（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：

甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_____（填写字母编号）。

A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

D．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

下列说法中，错误的是（   ）

A. 化学反应必然伴随发生能量变化

B. 化学反应中能量变化主要是由化学键变化引起的

C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D. 能量变化是化学反应的基本特征之一

下列说法中正确的是(    )

A. 伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化

B. 有化学键变化的一定发生了化学反应

C. 化学键断裂时放出能量

D. 因为3O₂=2O₃是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼

）(1)7.2gH₂O的物质的量是_____mol，含有______个H₂O分子，含有_____mol电子。

(2)3．01×10²²个OH－的物质的量为________mol，质量为________g_

(3)标准状况下，①1.7g氨气、②3.36 L甲烷、③6．02×10²²个二氧化碳分子，含原子数最多的是(填序号)________，质量最大的是_________。

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．MgO熔点高，可用于电解冶炼镁

B．酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌

C．SO₂具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物

D．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂

向含有1 mol KAl(SO₄)₂的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是(　　)

A．当Al^3＋恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5 mol

B．当SO恰好完全沉淀时，铝元素全部以AlO的形式存在

C．当向溶液中加入1.5 mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：

2Al^3＋＋3SO＋3Ba^2＋＋6OH^－===2Al (OH)₃↓＋ 3BaSO₄↓

D．随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

设N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．在密闭容器中加入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A

B．1molC₂H₆中含有6N_A个共价键

C．常温常压下，14.0g由C₂H₄和C₃H₆组成的混合气体原子总数为3N_A

D．标准状况下，11.2L CCl₄所含的分子数为0.5N_A

下列物质属于电解质的是       

A. NaOH固体               

B. 氨气                 

 C. 蔗糖                

D. KCl溶液

氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸（HNO₂）等，其中HNO₂为一元弱酸。

（1）写出HNO₂溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：                。

（2）亚硝酸钠（NaNO₂）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO₂会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：

2NaNO₂ + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I₂ + 2H₂O

①用双线桥标出该反应的电子转移方向及个数。

②该反应被氧化的元素是   ，其中被氧化的元素占该元素总量的     （填百分数）。

（3）硝酸盐可作为烟幕弹。如反应：NH₄NO₃＋Zn=ZnO＋N₂↑＋2H₂O，反应中NH₄NO₃作为    （填选项）；若13g Zn参与反应，该过程中转移的电子数为        个。

     A．氧化剂         B．还原剂      C．既做氧化剂又做还原剂

（4）实验室需配制0.1mol•L^﹣1 的NH₄NO₃溶液500mL。

①配制时，应称取NH₄NO₃的质量为         。

②配制中已有托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒，还需要的仪器有    。

③定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度     （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是(　　)

A． 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线

B． 定容时仰视刻度线

C． 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒

D． 称量NaCl固体时砝码上有杂质

下列物质属于纯净物的是

A．生铁           B．水玻璃              C．冰水混合物       D．漂白粉

现有下列十种物质： ①S₈     ②Na     ③Al₂O₃     ④CO₂     ⑤H₂SO₄     ⑥Ba(OH)₂      ⑦黑墨水      ⑧氨水      ⑨稀盐酸       ⑩NaHSO₄ 。

（1）按物质的分类方法填写表格中的空白处：

（2）上述十种物质中的⑧与⑨反应的离子方程式为                                  。

（3）上述物质中的⑩在水中的电离方程式为                                         。

（4）在足量的⑥的溶液中通入少量④的反应离子方程式为                            。