白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是 ①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸  ④白酒中是否含甲醇

A．①②        B．①④            C．②③            D．③④

将7g某Cu、Ag合金与一定量的浓硝酸反应，合金完全溶解后放出的气体与标准状况下0.56L氧气混合后，通入水中恰好完全被吸收，则合金中铜的质量为(   )

A．1.6g          B．2.4g          C．3.2g            D．4.8g

某溶液中只含有、 、、四种离子,已知前三种离子的个数比为3:2:1,则溶液中和的离子个数比为(   )

A.1:2       B.1:4        C.3:4       D.3:2

 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 （    ）

A.水和植物油  B.水和葡萄糖    C.水和醋酸    D.水和酒精

 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 （ ）

A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的    B. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加    C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹    D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是

 实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

A. 闻气体气味    B. 点燃酒精灯    C. 过滤    D. 移开蒸发皿

．下列关于元素周期表的说法中正确的是(　　)

A．同一主族元素的原子序数的差不可能为10

B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1

C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找

D．过渡元素全部是金属元素

．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是   

A．最高正化合价：X<Y<Z           B．原子半径：X<Y<Z
    C．气态氢化物的热稳定性：Z<W      D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z

用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是                       （    ）

 A．电泳     B．电解      C．凝聚      D．渗析

下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是

A. 次氯酸分子结构式  H—Cl—O

B. 钙离子的电子式：Ca²⁺

C. 二氧化碳电子式∶∶C∶∶

D. Mg²⁺的结构示意图：

将一粒黄豆大小的金属钠投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是(　　)

A.反应后的水溶液可以使酚酞变红

B.钠跟食盐水反应剧烈，并放出热量，发出嘶嘶声

C.钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动，最后消失

D.饱和食盐水无浑浊现象

下列关于硅及其化合物的说法不正确的(    )

A.单质硅常用作半导体材料         B.硅酸钠是制备木材防火剂的原料

C.二氧化硅是制备光导纤维的基本原料 

D.SiO₂ 既能和氢氟酸又能和 NaOH 溶液反应，所以是两性氧化物

我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是

A．过滤              B．萃取             C．分液             D．蒸馏

铝镁合金已经成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究，请回答下列问题：

[探究一]实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量

 (1)实验中发生反应的化学方程式_________________________________________。

 (2)称取5.4 g铝镁合金粉末样品投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应， 

 NaOH溶液的体积V≥________。  (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体，该步骤中 

 若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”或“偏低”)。

 (3) 实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积

  实验装置：

   问题讨论：

a某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是________(填“需要”或“不需要”)。

 b为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：

 ①_________________________________________________________；

  ②_________________________________________________________  。

Cl₂和SO₂都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl₂、SO₂混合后再通入品红与BaCl₂的混合溶液，能观察到的现象是(　　)

①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不会出现沉淀

A．①④                          B．①③

C．②③                          D．②④

下列变化中可以说明SO₂具有漂白性的是（   ）

A. SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，红色褪去

B. SO₂通入品红溶液中，红色褪去

C. SO₂通入溴水溶液中，红棕色褪去

D. SO₂通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去

下列说法正确的是（　　）

A．将BaSO₄放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

C．氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质

D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电

指出下列氧化还原反应的氧化剂和还原剂：

(1)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

氧化剂___________；转移___________个电子；

(2)MnO₂+4HCl(浓）=MnCl₂+Cl₂+2H₂O

氧化剂___________；转移___________个电子；

(3)2H₂SO₄(浓）+Cu=CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

氧化剂___________；转移___________个电子；

实验室通常悬挂涂有CuI的滤纸监测空气中汞蒸气的含量，监测原理为：

4CuI + Hg = Cu₂HgI₄ +2Cu

下列叙述正确的是：

A．在Cu₂HgI₄中I的化合价为-2价      B．4mol CuI反应中失去4mol电子

C．该反应中Hg 是还原剂              D．CuI既是氧化剂又是还原剂