下列说法正确的是

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键  

②HClO酸性＜H₂CO₃酸性，故非金属性Cl＜C 

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 

⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物   

⑥由分子组成的物质中一定存在共价键

A．①③⑤               B．②④⑥　      

C．①②③⑤　            D． ①③⑤⑥

下列有关氧化还原反应说法正确的是

A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．氧化还原反应的本质是有电子的转移

C．失去电子难的原子获得电子就一定容易

D．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性

Ⅰ．（1）地壳中含量最高的金属元素是__________，Na₂CO₃俗称_______________，制造计算机芯片的半导体材料是_____________，水晶项链的主要成分是________________。

（2）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为Be_nAl₂Si₆O₁₈，可用氧化物形式表示为nBeO·Al₂O₃·6SiO₂，其n值为________； 北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂，将其化学式改写成氧化物形式为_______。

Ⅱ．现有五种溶液，分别含下列离子：①Mg²⁺②Al³⁺ ③Cu²⁺④Fe²⁺⑤Fe³⁺。

（3）写出符合下列条件的离子符号：滴加氯水后明显减少的离子是______________，加铁粉后溶液增重的是_____________；

（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，现象是_________________________，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式是_________________________________。

x克的NaOH必须溶解在45克水中，才能使每20个水分子中溶有1个Na⁺，   

此时溶液的质量分数是y，则x、y的值为（     ）

A.x=2.25   y=4.74%               B.x=5     y=11.11%
 C.x=5        y=10%              D.x=2.875  y=5.75%

（1）燃料电池已广泛应用于航空领域。如图是一种新型燃料电池装置，其总反应方程式为N₂H₄＋O₂＝N₂＋2H₂O，通入N₂H₄（肼）的一极是电池的_______（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为_________________。放电过程中，溶液中的阳离子移向_______（填“正极”或“负极”）。

（2）在上述燃料电池中，若完全消耗16 g N₂H₄，则理论上外电路中转移电子的物质的量为________ mol，消耗氧气的体积为________ L（标准状况）。

（3）与传统火力发电相比，燃料电池的优点是_________、________。

 下列实验操作中错误的是(   )

A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

下列仪器中，不能用于加热的是 （    ） 

A．烧杯             B．烧瓶          C．容量瓶          D．试管

在标准状况下，将VL气体A(摩尔质量为Mg/mol)，溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg/cm³，则该溶液的物质的量浓度为

A. mol/L                             B. mol/L

C. mol/L                             D. mol/L

温度为T℃，压强为1.01×10⁶ Pa条件下，某密闭容器中发生反应：A(g)＋aB(？) 4C(g)，达到化学平衡时测得c(A)=0.2 mol·L^－1；压缩容器使压强增大到2.02×10⁶ Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.36 mol·L^－1；若继续压缩容器，使压强增大到5.05×10⁶ Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝1.1 mol·L^－1。则下列有关说法不正确的是(　 )

A. 第二次平衡时B为气态    B. a>3

C. 第一次平衡后，增大压强平衡向逆向移动    D. 第三次达到平衡时B为非气态

下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（    ）。

A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手

B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染

C．化学是一门具有极强实用性的科学

D．化学是一门以实验为基础的自然科学

11. 某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：

(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为__________________________。

(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为________。

(3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)上述反应过程中，如果降低温度，则其反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变)。如果使用合适的催化剂，则其反应速率________ (填“增大”、“减小”或“不变)。

(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是________(填字母)。

a．混合气体的密度不变

b．混合气体的压强不变

c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率

d．X的浓度保持不变

e．生成1 mol Z和同时生成1.5 mol X

f．X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2

标准状况下将35mL某气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到140mL二氧化碳气体，则该烃的分子式为（     ）

A．C₅H₁₂          B．C₄H₁₀          C．C₃H₆           D．C₃H₈

 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是(        )

A.  明矾、石墨、  熟石灰                     B.  生石灰、白磷、盐酸

C.   B干冰、铁、   液氨                       D.  烧碱、氮气、冰水混合物

有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。

下列有关化学用语表示正确的是(   )

A．H₂O₂的电子式：H⁺[]^2-H⁺

B．Cl^-的结构示意图：

C．原子核中有10个中子的氧离子：

D．HC1O的结构式H-C1-O

关于氯气的叙述中正确的是

A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体　　

B．闻氯气气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻其气味

C．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中

D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

   下列叙述正确的是                                                   （  ）

A．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

B．含有共价键的化合物都是共价化合物

C．Na₂O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键

D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

下列叙述正确的是（  ）

A. 含有离子键的化合物不可能含有非极性键

B. 非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中

C. 盐酸中含有H⁺和Cl^-，故HCl为离子化合物

D. 含有共价键的化合物不可能是离子化合物

在相同的四个容器中，取相同物质的量的碳(C)进行反应:C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)，在相应条件下化学反应速率最快的一组是

 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（　　）

A. Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl反应    B. 铝与稀盐酸

C. 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应    D. 氧化铁和稀盐酸的反应