下列说法能证明乙醇的结构是如图（Ⅱ）而不是（Ⅰ）的是

A. 1mol乙醇完全燃烧生成3mol水

B. 1mol乙醇与足量钠反应生成0.5摩尔H₂

C. 乙醇易挥发

D. 乙醇能与水任意比互溶

有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H^＋、NH、K^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Al^3＋、NO、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

   ①第一份加入足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀产生。

   ②第二份加入足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。

   ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图所示。

   根据上述实验，完成下列问题：

(1)原溶液中一定不存在的离子是______________。

(2)25～35段发生反应的离子方程式为__________。

(3)35～40段发生反应的离子方程式为__________。

(4)实验所加的NaOH的浓度为________。

(5)原溶液中NO的物质的量为n(NO)，根据提供的图像和数据，试计算n(NO)的取值范围为________。

下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 (    )

    A．LiI            B．NaCl            C．MgCl₂            D．CaF₂

①20g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是          ____________mol/L 。

②标准状况下，44.8LNH₃溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是

               mol/L。

③配制500mL 0.5 mol•L^－1的盐酸，需要标准状况下的HCl气体多少_____升？

下列说法中正确的是（    ）

A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生

B．SiO₂ 具有较高的熔点，可用于制成耐高温的坩埚对氢氧化钠固体加热

C．节日燃放的烟花，是钠、钾、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩

D．CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是(     )

A. Na    B. Al    C. Fe    D. Ag

下列说法正确的是

A．需要加热的化学反应都是吸热反应            B．中和反应都是放热反应

C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置      D．水力发电是将化学能转化为电能的过程

五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是 (     )

A. Z、X、W的简单离子半径依次增大

B. W的氧化物能与水反应

C. R与Y形成的化合物是离子化合物

D. 常温下X、Y、Z的最高价氧化物的水化物都能与单质W反应

把下列现象中硫酸所体现出来的性质填写在空白处(填写相应字母)：

   （1）把锌片放到稀硫酸中，放出氢气            

   （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，浓硫酸的浓度变小           

   （3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴到纸上，纸变黑             

   （4）把木炭放到热的浓硫酸中时，有气体放出              

   （5）常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸           

    A.脱水性            B.酸性            C.氧化性         D.吸水性

为了区别CO（可能混有氧气）与CO₂两瓶无色气体，下列方法中可行的是

A．伸入燃着的木条。

B．分别通入少量澄清石灰水，振荡。

C．分别通入少量NaOH溶液，振荡。

D．分别通入少量稀硫酸，振荡。

下列离子中与Ne核外电子排布相同且半径最大的是

A．F^-    B．O^2-    C．Cl^-    D．Mg²⁺

配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液中的溶质质量分数偏高的原因可能是

A.     所用的NaOH 已潮解

B.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘

　C.托盘天平的左右盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量

　D.用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数

^{实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧，使硫转化为SO2，再转化为H2SO4，然后用NaOH溶液中和测定。在氧气流中灼烧0.4 g含硫铁矿石，使其中的硫元素先转化为SO2，再转化为H2SO4，用20 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全中和这些H2SO4，则该矿石中硫元素的质量分数为(　　)}

^{A． 30%        B． 40%       C． 53.3%       D． 36.4%}

关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法，正确的是

A．热稳定性：NaHCO₃ ＞ Na₂CO₃

B．与澄清石灰水反应：Na₂CO₃、NaHCO₃溶液中均有沉淀生成

C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO₃ ＞ Na₂CO₃

D．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，同温同压下，生成的CO₂体积相同

下列说法中，正确的是

A.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热

B.若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应

C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D.若反应X+YM是放热反应，该反应一定不用加热

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（     ）

A．两烧杯中溶液的pH均增大

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D．产生气泡的速度甲比乙慢

在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。由相同条件下的三个反应：2A^﹣+B₂═2B^﹣+A₂；2C^﹣+A₂═2A^﹣+C₂；2B^﹣+D₂═2D^﹣+B₂可以判断正确的是（　　）

A．氧化性：D₂＜B₂＜A₂＜C₂      B．还原性：A^﹣＞B^﹣＞C^﹣＞D^﹣  

C．2C^﹣+D₂═2D^﹣+C₂反应可以进行 D．2A^﹣+D₂═2D^﹣+A₂反应不能进行

某同学想通过比较元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来证明硫和碳的得电子能力强弱，设计了如图所示装置进行探究，可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钙、碳酸钠、澄清石灰水，请回答下列问题：

（1）仪器a中应盛放的药品是__________，仪器b中应盛放的药品是__________，装置乙中应盛放的药品是__________．

（2）装置甲中发生反应的离子方程式为：__________；在装置乙中观察到的现象是：__________________________________．

（3）该实验能证明硫与碳的得电子能力的强弱的理论依据是：____________________．

已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E。

（1）写出E的结构简式______________，E______（填“能”或“不能”）使酸性KMnO₄溶液褪色。

（2）请写出C的名称是______________，D分子中的官能团名称是___________。

（3）请写出反应②以及B与D发生反应的化学方程式，并注明反应类型：

② ________________________________，反应类型_____________；

B+D ______________________________，反应类型_____________。

（4）若完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g。该烃的化学式_____，并写出其所有可能的结构简式_____。

计算并回答下列问题：

(1)计算下列各物质中含有的粒子数目。

①一个¹²C原子质量为1.993  3×10^－23g，则 12 g¹²C中含有的原子数是________。

②一个铁原子质量为9.301×10^－23g，则56 g铁中含有的原子数是______________________。

③一个氧分子质量为5.315×10^－23g ，则32 g氧气中含有的分子数是________。

(2)通过上述计算结果，你能得出的结论是____________________。

(3)阿伏加德罗常数是__________________，符号是________，其单位是________。

(4)物质若含有阿伏加德罗常数(6.02×10²³)个微粒，其物质的量是__________。