以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（     ）

A．第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子

B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

卤素指周期表中倒数第二列的元素，它们的化合物在生活生产中都有很重要的作用．氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，广泛用于临床各科，也常用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料．

Ⅰ．老卤中主要含KCl和少量MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄等，需要分离提纯得到KCl．现有几种试剂：①盐酸；②K₂CO₃；③Na₂CO₃；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)₂；⑦BaCl₂；⑧Ba(NO₃)₂ ．

（1）为有效除去老卤中的杂质，加入试剂的合理顺序为         ．

A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂

B．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

C．先加K₂CO₃，后加KOH，再加Ba(NO₃)₂

D．先加Ba(NO₃)₂，后加K₂CO₃，再加KOH

E．先加Ba(OH)₂，后加K₂CO₃

（2）过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为       (填序号)，还需要进行的实验为     ．

A．蒸发结晶  B．降温结晶

Ⅱ．现有如下图仪器：

A      B        C        D         E         F            G 

（1）仪器F的名称是         ．

（2）在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分，按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序，这些仪器依次是            （填字母）．

Ⅲ．小明同学将16.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.60 g/mL，小明计划用配好的NaOH溶液制取简易消毒液。回答下列问题：

（1）用量筒取小明同学所配的NaOH溶液         mL才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应．

（2）该消毒液即市面上的“84消毒液”，小明将（2）所取体积的NaOH溶液吸收好氯气后的溶液稀释到5 L使用，稀释后溶液中c（Na^＋）=            

（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员需要520 mL 2.3 mol/L的稀硫酸，拟采用98%(密度为1.84 g/cm³)的浓硫酸进行配制．

①需取用的浓硫酸的体积为________mL．

②取上述配好的硫酸溶液50 g与50 g 水混合，所得溶液的物质的量浓度       

A．等于1.15 mol/L                   B．小于2.30 mol/L 大于1.15 mol/L  

C．小于1.15 mol/L                   D．大于2.30 mol/L

 (1)实验室可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取少量Cl₂，反应的化学方程式为：

2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

回答下列问题：

①该反应中的氧化剂是_________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

②氧化性：KMnO₄________Cl₂（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

③将上述方程式改写成离子方程式                                      。[]

(2)饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某饮

用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：

10Al + 6NaNO₃ + 4NaOH =10 NaAlO₂ +3 N₂↑+ 2H₂O

请回答下列问题：

①上述反应中，_______元素的原子被还原。

②用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

________________________________________________________。

③上述反应中若标准状况下产生11.2 L气体物质，则转移电子的数目为       。

下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是：（    ）

A. 溴苯和溴    B. 苯和硝基苯    C. 正己烷和水    D. 乙醇和水

下列变化需要加入氧化剂才能实现的转化是(　　)

A. Cl₂→Cl^-                          B．Fe^2＋→FeC．I^-→I₂     D．CO₂→H₂CO₃

某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是

    A．该元素是非金属元素            B．该元素原子的核电荷数为16

C．该元素原子核外有3个电子层    D．该元素原子容易失去最外层电子

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；  ②均匀混合气体；  ③____________。

（2）设V（Cl₂）/V（CH₄）＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x取值范围________。

（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是                                  。

（4）E装置的作用是________（填编号）。

A．收集气体                   B．吸收氯气

C．防止倒吸                   D．吸收氯化氢

（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：_______________________________________。

（6）E装置中除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。

该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________（填编号）。

a．CH₄ 　　 　 b．CH₃Cl　　 　  c．CH₂Cl₂        d．CHCl₃　  　  e．CCl₄

磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为5.5nm~36nm的磁流体，下列说法中正确的是

  A．所得到的分散系为浊液                     B．该分散系的分散质为Fe(OH) ₃

  C．用一束光照射该分散系，可以看到一条光亮的“通路”     D．该分散系极不稳定

X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：

①水溶液中X+Y²⁺ = X²⁺+Y。

②Z+2H₂O(冷水) = Z(OH)₂+H₂↑。

③M、N为电极，与M盐溶液组成原电池，N电极反应为N-2e^- =N²⁺。

④Y可以溶于稀硫酸中，N不被稀硫酸氧化。

则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是(    )

A. M<N<Y<X<Z                                  B. N<M<X<Y<Z

C. N<M<Y<X<Z                                  D. X<Z<N<M<Y

有下列物质：①NaNO₃固体，②熔融KCl，  ③液氨，④石墨，⑤氯化氢，⑥盐酸，⑦蔗糖。

（1）上述物质中能导电的是_________________(填序号，下同)。

（2）上述物质中属于电解质的是_____________________。

（3）上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_____________________。

如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中正确的是

A．结构简式是C₃H₆O₂      B．不能和NaOH溶液反应

C．官能团是羟基             D．能发生取代反应

按要求填空：

(1)硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）

   A．难挥发性  B．强酸性  C．吸水性  D．脱水性  E．强氧化性

①浓硫酸可用作气体干燥剂___；

②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白____；

③浓硫酸与铜反应____；

④运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸_____；

⑤蔗糖中加入浓硫酸，形成 “黑色发糕”___ ；

⑥浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑___ ；

⑦浓硫酸和浓氨水反应没有白烟现象_______。

（2）写出上题（1）中对应序号的主要化学方程式③浓硫酸与铜反应____________________

⑤蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”_________________。

（3）请写出稀释浓硫酸的正确操作方法_________；用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体____理由是_______。

下列叙述中正确的是(     )

A．凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示

B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化

C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件

D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H^＋＋OH^－===H₂O表示

下列化学用语，表达正确的是（   ）

A. B核素中的中子数为5                       B. S^2—的结构示意图：

C. CO₂的结构式：                    D. H₂O的电子式：

下列除杂的方法正确是(     )

A．除去CO₂中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体

B．除去H₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体  

C．除去NaCl溶液中少量CaCl₂：加入过量Na₂CO₃溶液，过滤    

D．除去BaSO₄中少量BaCO₃：加入过量稀盐酸，过滤,洗涤，干燥

按要求完成下列式子：

（1） S^2-离子结构示意图  ▲  ,CO₂的电子式     ▲      ,NH₃的结构式    ▲  。

（2）写出磁铁矿的化学式     ▲ 。

（3）写出一水合氨（NH₃·H₂O）在水中的电离方程式 ▲ 。

（4）写出实验室制取氯气的离子方程式 ▲  。

等物质的量的 SO₂ 和 SO₃ 相比较，下列结论错误的是

A. 它们的分子数目之比是 1∶1

B. 它们的氧原子数目之比为 2∶3

C. 它们的质量之比为 1∶1

D. 它们所含原子数目之比为 3∶4

同温同压下,A容器中H₂和B容器中NH₃所含原子总数相等(两个容器中均只有一种气体),则A、B两容器的容积之比为
A. 1∶2    B. 2∶1    C. 2∶3    D. 1∶1

下列有关物质分类或归类正确的一组是( 　 )

A．液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

B．漂白粉、盐酸、水玻璃、硫酸均为混合物

C．明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

D．Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SiO₃均为钠盐

Ⅰ.按要求填空：

（1）写出下列物质的电子式：N₂              Na₂O₂                  

（2）用电子式表示下列物质的形成过程：

①H₂O                                                                   

②MgBr₂                                                                  

Ⅱ.按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

（1）硝酸见光分解的化学方程式：                                        

（2）铜与稀硝酸反应的离子方程式：