下列反应不属于取代反应的是

A. CH₄+Cl₂CH₃Cl+HCl

B. CH₃CH₂OHCH₂==CH₂↑+H₂O

C. +Br₂—Br+HBr

D. + HNO₃— NO₂+H₂O

现有含有少量KC1、K₂SO₄、K₂CO₃杂质的KNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO₃固体，实验流程如下图所示。

注：KNO₃固体容易受热分解

(1)沉淀A的主要成分是___________、___________(填化学式)；

(2)为了除去溶液3中的杂质，可以向其中加入适量的___________；除杂后从溶液3获得KNO₃晶体的操作是___________、___________、过滤；

(3)步骤③加入过量K₂CO₃溶液的目的是___________；

(4)实验室用上述实验获得的KNO₃体配制450mL0.40 mol/L KNO₃溶液，需称取KNO₃固体的质量是_____g；

(5)下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是（           ）

A.使用了生锈的砝码   

B.定容时仰视刻度线

C.容量瓶使用前用蒸馏水洗净但没有干燥   

D.固体溶解后未冷却到室温就转移到容量瓶中

除去CO₂中的HCl杂质最好是将混合气体通过足量的
　　A．饱和NaOH溶液 　　　　　　　　 B．饱和NaHCO₃溶液
　　C．饱和Na₂CO₃溶液 　　　　　　　 D．水

下列叙述正确的是

A. 离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键

B. 原子晶体中，只存在共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体

C. NaHSO₄、Na₂O晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2

D. 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键

X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是(     )

A. Z的气态氢化物稳定性高于Y的气态氢化物

B. 标准状况下，X的单质状态与W的相同

C. X、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且X对应的酸性最强

D. Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性

下列各项操作错误的是（      ）

A.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

B.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口到出。

C.萃取，分液前需对分液漏斗检漏

D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下或将瓶塞上的凹槽对准瓶颈上的小孔

下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（    ）

下列物质中能与溴水发生化学反应而使褪色的是

A．苯       B．四氯化碳           C．乙烯       D．乙醇

近年来,科学家研制出一种新型的乙醇电池,它用酸性电解质(H⁺)作溶剂。电池总反应为

C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O,下列说法不正确的是（     ）

A.乙醇在电池的负极上参加反应

B.1 mol C₂H₅OH被氧化时,有12 mol电子转移

C.随着反应的进行,正极附近溶液的酸性减弱

D.电池的正极反应为2H₂O+O₂+4e^-4OH^-

下列化学方程式中，不能用离子方程式，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓表示的是（    ）

A. Ba(NO₃)₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃

B. BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

C. Ba(OH)₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KOH

D. Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O

 反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 该反应为放热反应

B. 该反应吸收的能量为（E₁－E₂）

C. 反应物A的能量低于生成物C的能量

D. 该反应只有在加热条件下才能进行

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图所示是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程：

根据上述流程回答下列问题：

（1）操作Ⅱ的名称是_______________；

（2）混合①中发生反应的离子方程式为____________________________________________；

（3）操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物(填序号)。

a.固体和液体        b.固体和固体      c.互不相溶的液体        d.互溶的液体

（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是____________________________________________；

（5）纯净的氢溴酸为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。甲同学认为工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe^3＋，验证甲同学假设所用的试剂是________________；若其中含有Fe^3＋ ，现象是______________________。

同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（   ）

A．H₂   B．CO    C．CH₄   D．CO₂

 用足量CO原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混和物，将生成的CO₂通入澄清的石灰水中， 得到25g沉淀，则该物质不可能是
　A.FeO、Fe₂O₃        B.Fe₂O₃、Fe₃O₄      C.FeO、Fe₃O₄     D. Fe₂O₃

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是

A．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金

B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应

D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

 镁、铝、铁合金投入300 mL HNO₃溶液中，金属恰好溶解，分别转化成Mg²⁺、Al³⁺和Fe³⁺；还原产物为NO，在标准状况下体积为6.72L。在反应后的溶液中加入300 mL某浓度的NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2g。下列有关推断正确的是(     )

A. 参加反应的HNO₃的物质的量为0.9 mol

B. 参加反应的金属的质量为11.9 g

C. HNO₃的物质的量浓度为3 mol·L^-1

D. NaOH的物质的量浓度为6 mol·L^-1

下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（    ）

A．Fe +CuSO₄FeSO₄ +Cu               B．3CO +Fe₂O₃2Fe +3CO₂

C．AgNO₃ +NaClAgCl↓+NaNO₃                  D．2KMnO₄MnO₄+MnO₂+O₂↑

I现有如下两个反应:

A.NaOH+HClNaCl+H₂O

B.2FeCl₃+Cu2FeCl₂+CuCl₂

（1）根据两反应本质,__ ____（填“A或B”）能设计成原电池:

（2）如果不能,说明其原因 ； 

II.燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，如图为一种氢氧燃料电池的结构装置。

（1）电极b为该燃料电池的____ _____极（填“正”或“负”），写出a电极反应式；

（2）电池工作时，溶液中的OH^﹣移向______极（填“a”或“b”）；

（3）电池使用一段时间后，溶液的pH值___ ______（填“增大”或“减小”）；

（4）当电池工作一段时间后消耗标准状况下H₂为6.72L时，转移电子   mol。

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(     )

A. 可溶于水    B. 有较高的熔点

C. 水溶液能导电    D. 熔融状态能导电

苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（   ）

    A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料

    B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

    C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同

    D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色