题目

下列叙述正确的是 A. 离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键 B. 原子晶体中，只存在共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体 C. NaHSO4、Na2O晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2 D. 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键 答案：【答案】B 【解析】 【详解】A.离子晶体中，一定存在离子键，可能存在其他化学键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误； B.原子晶体中，原子间以共价键结合，因此只存在共价键；而稀有气体的原子是稳定结构，因此一个原子就是一个分子，能形成分子晶体，B正确； C.NaHSO4的阳离子是Na+，阴离子是HSO4-，晶体中的阴、阳离子个数比为1∶1，C错误； D.阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，D错误； 故合理选项是B。

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