题目

某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图。A中的试剂是盐酸。   请回答下列问题。   （1）仪器中装入的试剂：B          、C          、D          ；   （2）连接好装置后应首先                 ，其方法是                                                                                                        ；   （3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是         。在这两步之间还应进行的操作是               ；   （4）反应过程中G管逸出的气体是                              ，其处理方法是                                                                             ；   （5）从实验中测得了下列数据①空E管的质量a②E管和WO3的总质量b③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）④反应前F管及内盛物的总质量d⑤反应后F管及内盛物的总质量e   由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：   计算式1：Ar(W)=                   ；计算式2：Ar(W)=                   。 答案：（1）锌粒    水   浓硫酸（2）检查气密性将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好（3）先从A瓶逐滴滴加液体    检验H2的纯度（4）氢气     在G管出口处点燃（5）           解析：常用HCl与Zn反应制取H2，但制取的H2中常混有杂质氯化氢和水蒸气，在H2与WO3反应前必须依次除去氯化氢、水蒸气，氯化氢极易溶于水，可以用水除去，H2可以用浓硫酸干燥。气密性的检验关键是形成封闭的气体体系，然后调节气体体系的温度，引起压强的变化，进而观察到现象，所以要将G弯管浸没在水中。H2是可燃性气体，加热或点燃可燃性气体以前必须检验气体的纯度，则加热反应管E前，必须用H2排净装置中的空气。H2是尾气，可以用点燃的方法处理。根据H2与WO3反应的化学方程式，要求W的相对原子质量，可以用固体的质量变化，也可以利用生成的H2O的质量求解。设W的相对原子质量为Ar(W)3H2+WO3W  +  3H2O  Δm                       Ar(W)    54     48                        c-a      e-d     b-c则Ar(W)=或者Ar(W)= 

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