下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物是（     ）

A．CH₂=CHCH₂OH     B．CH₂=CHCHO       C．CH₂=CHCOOH     D．CH₃COOH

 在物质分类中，前者包括后者的是

A. 氧化物、化合物                             B. 化合物、电解质

C. 溶液、胶体                                 D. 溶液、分散系

已知25℃､101kPa时:等质量的Al分别与足量O₂和O₃完全反应生成Al₂O₃固体时，放出的热量为akJ·mol^－1和bkJ·mol^－1，且a<b｡下列说法正确的是（    ）

A．O₃比O₂稳定，由O₂转化为O₃是吸热反应

B．O₂比O₃稳定，由O₂转化为O₃是放热反应

C．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂转化为O₃是吸热反应

D．等质量的O₂比O₃能量高，由O₂转化为O₃是放热反应

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（  ）

A. 1L0.1mol/L的氨水中含有0.1N_A个OH^-

B. 常温下，在18g D₂O中含有N_A个氧原子

C. 常温下，7.8 g苯中所含C—H数为0.6N_A

D. 标准状况下，11.2L乙烯含有非极性共价键数目为3N_A

有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H₂SO₄使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是

A.                       B.

C.                       D.

对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是(   )

A. SiO₂和CO₂中Si和O，C和O之间都是共价键

B. C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C. CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D. 该族元素的主要化合价是+4和＋2

 一定条件下反应2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是 （     ）

A. 单位时间内生成nmolA₂，同时消耗2n molAB

B. 容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C. AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

在Na₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，测得Al³⁺浓度为0.1mol/L，SO₄^2－浓度为0.3mol/L，

则混合溶液中Na⁺的浓度为                                     

A、0.15mol/L        B、0.45mol/L       C、0.6mol/L        D、0.3mol/L

)如图装置制取溴苯,回答下列问题：

(1)写出A中反应的化学方程式：__________________________________________

(2)C中盛放CCl4的作用是_____________________________________________

(3)D中加入硝酸银溶液，实验后溶液中能看到的的实验现象为　　　　　　　　

(4)常用于鉴别苯和甲苯的试剂为　　　　          　　

(5)E物质分子式为C8H10，且苯环上的一氯代物只有一种，则E的名称为　　　

下列叙述正确的是

A. 向某无色溶液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有Cl^－

B. CO₂属于酸性氧化物

C. 摩尔是国际基本物理量之一

D. 盐类物质一定含有金属离子

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是

A. 1mol N₂(g)和1mol O₂(g)完全反应放出的能量为180kJ

B. 通常情况下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO

C. 1mol N₂(g)和1mol O₂(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量

D. NO是一种红棕色的气体，能与水反应生成硝酸

下列各组物质，从物质分类的角度看，后者从属于前者的一组是

A．含氧酸  酸               B．酸性氧化物  非金属氧化物      

C．盐      酸式盐           D．钠盐        含钠化合物

现有一包白色固体粉末，由Na₂SO₄、CaCO₃、NaCl、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：

Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；

Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。

据此回答下列问题：

(1)原白色固体粉末中一定含有________，一定不含有________(填化学式)。

(2)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。

(3)为进一步确定白色粉末的组成，向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的________(填序号)。

A．Na₂SO₄溶液      B．BaCl₂溶液      C．Na₂CO₃溶液      D．AgNO₃溶液

如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(　  　)

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能发生反应生成盐　

②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y<Z　 

③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应　

④Z的原子序数比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32种元素

A．只有①②③④         B．①②③④⑤       C．只有③      D．只有①④

金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：

aTiO₂ ＋ bCl₂ ＋ cC   aTiCl₄ ＋ cCO      ……反应I

TiCl₄ ＋2Mg  Ti ＋ 2MgCl₂ ……反应II

关于反应I、II的分析不正确的是     （   ）

① TiCl₄在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂；

② C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

③ 在反应I、II中Mg的还原性大于Ti，C的还原性大于TiCl₄；

④ a＝1，b＝c＝2；

⑤ 每生成0.1molTi，反应I、II中共转移0.4mol e^－。

A.①②④            B．②③④            C．②            D．②⑤

 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大 ，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为_______。W的电子式_________。

（2）在某温度下容积均为2 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A₂(g)＋BC(g) X(g) DH＝－Q kJ/mol(Q＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

①计算该温度下此反应的平衡常数K =_________________。

②三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是___________(填字母)。

A．α₁＋α₂＝1            B．Q₁＋Q₂＝Q              C．α₃＜α₁

D．P₃＜2P₁＝2P₂            E．n₂＜n₃＜1.0 mol           F．Q₃＝2Q₁

（3）熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池，是未来民用发电的理想选择方案之一，其工作原理如图所示。现以A₂(g)、BC(g)为燃料，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质。写出该碳酸盐燃料电池(MCFC)正极的电极反应式____________________________。

下列递变规律不正确的是（   ）

A. Na、Mg、Al的还原性依次减弱    B. I、Br、Cl的非金属性性依次增强

C. C、N、O 的原子半径依次增大    D. P、S、Cl的最高正化合价依次升高

硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al^3＋ 的浓度为0.4 mol·L^－1，硫酸根离子浓度为0.7 mol·L^－1，

则K^＋ 的物质的量浓度为 (　　)

A．0.1 mol·L^－1       B．0.15 mol·L^－1      C．0.3 mol·L^－1       D．0.2 mol·L^－1

已知KMnO₄＋HCl（浓）→KCl＋Cl₂↑＋MnCl₂＋H₂O（未配平），下列说法正确的是(   )

A．还原性：MnCl₂＞HCl（浓）

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比1:8

C．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性

D．当标准状况下产生22.4 L 氯气时，转移电子数为2N_A

一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是:

A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y

B．X的生成速率与Z的生成速率相等

C．X、Y、Z的浓度相等

D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2