题目

A、B、C、D、E、X为中学常见物质，它们的转化关系如图所示（反应条件未注明）．请根据题中信息回答问题． （1）若A为单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，则 ①D与X发生反应的离子方程式为　； ②常温下pH=10的C溶液与D溶液中，水的电离程度　　大（填化学式）． （2）若A为离子化合物，B为不溶于碱的白色难溶物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则 ①A的化学式为　　； ②等物质的量浓度的G溶液与C溶液等体积混合，混合液中的质子守恒式为：　　．（用微粒浓度表示） （3）若A为氧化物，常温下X在浓的C溶液中发生钝化，则 ①X在元素周期表中的位置为　　； ②含a mol D的溶液溶解了一定量的X后得到溶液F，若F溶液中的两种金属阳离子的物质的量相等（不考虑水解因素），被还原的D是　　mol； ③请设计方案鉴别F溶液中的金属阳离子　　． 答案：【考点】无机物的推断． 【分析】A、B、C、D、E、X为中学常见物质， （1）若A为单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，根据题中各物的转化关系，C能连续与X反应，可推知，A为钠，B为氢气，C为氢氧化钠，X为氯化铝，D为偏铝酸钠，E为氢氧化铝； （2）若A为离子化合物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则C为氨气，E是由C与X连续反应得到的，所以E为NO2，G为硝酸溶液，所以X为氧气，结合B为不溶于碱的白色难溶物和C可知A为Mg3N2，B为Mg（OH）2； （3）若A为氧化物，常温下X在浓的C溶液中发生钝化，结合题中各物质转化关系，可知A为NO2，C为HNO3，X为Fe，所以B为NO，D为Fe（NO3）3，E为Fe（NO3）2，据此答题． 【解答】解：（1）若A为单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，根据题中各物的转化关系，C能连续与X反应，可推知，A为钠，B为氢气，C为氢氧化钠，X为氯化铝，D为偏铝酸钠，E为氢氧化铝， ①D与X发生反应的离子方程式为3AlO2﹣+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓， 故答案为：3AlO2﹣+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓； ②由于氢氧化钠溶液是强碱，对水的电离有抑制作用，而偏铝酸根离子发生水解，对水的电离起促进作用，所以常温下pH=10的氢氧化钠溶液与偏铝酸钠溶液中，水的电离程度NaAlO2大， 故答案为：NaAlO2； （2）若A为离子化合物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则C为氨气，E是由C与X连续反应得到的，所以E为NO2，G为硝酸溶液，所以X为氧气，结合B为不溶于碱的白色难溶物和C可知A为Mg3N2，B为Mg（OH）2， ①根据上面的分析可知，A的化学式为Mg3N2， 故答案为：Mg3N2； ②等物质的量浓度的G溶液与C溶液等体积混合，得到NH4NO3溶液，铵根离子水解，所以在NH4NO3溶液中的质子守恒式为c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）， 故答案为：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）； （3）若A为氧化物，常温下X在浓的C溶液中发生钝化，结合题中各物质转化关系，可知A为NO2，C为HNO3，X为Fe，所以B为NO，D为Fe（NO3）3，E为Fe（NO3）2， ①铁在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤⅢ族， 故答案为：第四周期第ⅤⅢ族； ②含a mol Fe（NO3）3的溶液溶解了一定量的Fe后得到溶液F，设被还原的D是xmol，当xmolFe3+被还原时，会有1.5xmol的生成Fe2+，由于F溶液中的两种金属阳离子即Fe2+和Fe3+的物质的量相等，所以有1.5x=a﹣x，所以x=0.4a， 故答案为：0.4a； ③鉴别F溶液中的Fe2+和Fe3+离子，可以用KSCN溶液和KMnO4溶液，具体操作为：取少量F溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe3+；另取少F溶液于试管中，滴加几滴KMnO4溶液，若溶液紫色褪去则含有Fe2+， 故答案为：取少量F溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe3+；另取少F溶液于试管中，滴加几滴KMnO4溶液，若溶液紫色褪去则含有Fe2+； 【点评】本题考查了无机物质的转化关系，物质性质的应用，主要考查铁及其化合物，氮及其化合物，铝及其化合物性质的应用和判断，综合性较强，有一定的难度，答题时注意元素化合知识的灵活运用． 　

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