下列说法不正确的是：(　　)

A．分子为C₃H₈与C₆H₁₄的两种有机物一定互为同系物

B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物

C．属于同分异构体的物质，其分子式相同，相对分子质量相同；但相对分子质量相同的不同物质不一定是同分异构体

D.分子组成相差一个或几个CH₂原子团的化合物必定互为同系物

X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

D．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示．下列有关三硫化四磷的说法中正确的是（　　）

A．该物质中磷元素的化合价为+3

B．该物质22 g含硫原子的数目约为1.806×10²³

C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8

D．该物质分子中不含非极性共价键

在密闭容器中进行的可逆反应2X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别0.1mol•L^﹣1、0.2mol•L^﹣1、0.2mol•L^﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能（  ）

A. Z为0.3 mol•L^﹣1

B. Y₂为0.1 mol•L^﹣1

C. X₂为0.2 mol•L^﹣1

D. Z为0.4 mol•L^﹣1

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4 L H₂O含有分子数为N_A

B．分子总数为N_A的N₂、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

C．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N_A

D．常温常压下，1.6 g CH₄含原子数为0.5N_A

控制适合的条件，将反应设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是

A. 反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应

B. 反应开始时，乙中石墨电极上被还原

C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，但反应还在进行

D. 电流计读数为零后，在甲中溶入固体，甲中石墨电极为正极

用98%的浓H₂SO₄(密度为1.84 g/mL)配制1 mol·L^－1的稀H₂SO₄ 100mL，配制过程中可能用到下列仪器：

①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是

A. ②⑥③⑦⑤          B. ④③⑤⑦⑥          C. ①③⑦⑤⑥          D. ②⑤⑦⑥

己知某纯碱（Na₂CO₃)试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③称量盛有碱石灰（CaO与NaOH固体混合物）的U型管的质量，称得为bg；

④从分液漏斗滴入6mol·L^-1的硫酸_；直到不再产生气体时为止；

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，最终称得为cg；

请填空和回答问题：

(1)装置中干燥管B的作用是_______________

(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将            (填偏高、偏低或不变)  

(3)步骤⑤的目的是                         

(4)步骤⑦的目的是                       

(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为                

 对于可逆反应2SO₂+O₂  2SO₃达到平衡的标志是

A. SO₂的反应速率和SO₃的生成速率相等    B. SO₂的物质的量等于SO₃的物质的量

C. SO₂的物质的量不再变化    D. SO₂的百分含量是O₂百分含量的2倍

下列化学用语表示不正确的是

A. 葡萄糖的分子式：C₆H₁₂O₆    B. H₂O的结构式：H－O－H

C. 乙醇的结构简式：CH₃CH₂OH    D. 氯原子的结构示意图：

．下列操作能达到目的的是（    ）

同温同压下的氧气和氢气，两种气体的密度比为             ；若质量相等时，两种气体的体积比             ；如果a g 某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积约是                     。

下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(　　)

A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl^－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl^－)

C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2－+ O₂ +xOH^－=Fe₃O₄ + S₄O₆^2－ + 2H₂O，

下列说法中不正确的是（     ）

A. 每生成1 mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4 mol

B. Fe²⁺和S₂O₃^2－都是还原剂

C. 1 mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3 mol

D. x＝4

下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

（1）元素A在周期表中的位置。C^2﹣、D⁺、G^2﹣离子半径大小顺序是____________（填离子符号）。

（2）用电子式表示D₂G₂的形成过程________________________。

（3）C、G的氢化物中沸点较低的是____________（填化学式）。

（4）C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为____________。

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物是生活中一种常用调味品．下列说法正确的是（　　）
A.简单离子半径：W＜X＜Z         B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性：W＜Y    D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

下列实验操作中正确的是 (　　)

A． 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

B． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C． 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体从下口放出到另一烧杯

D． 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

下列说法或表示方法不正确的是（    ）

A. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B. 在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C. 由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

D. 在101kPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H = –285.8kJ/mol

 下列物质在一定条件下可与CH₄发生化学反应的是（   ）

A. 氯水    B. 氧气    C. 溴水    D. 酸性KMnO₄溶液

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断裂1molCl₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q₃kJ，下列关系式正确的是（    ）

A. Q₁ + Q₂ >Q₃           B. Q₁+ Q₂ > 2Q₃          C. Q₁ + Q₂ < Q₃          D. Q₁ + Q₂ < 2Q₃