Ⅰ．下面是同学们熟悉的物质，答题请填入序号：

①O₂　   ②NaBr　   ③HCl　   ④NaOH　   ⑤Na₂O₂      ⑥Ne　

(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有非极性共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。

(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

Ⅱ．(1)同温同压下，某烷烃的蒸气密度是H₂的43倍，该烷烃的同分异构体有_______种。

(2)某有机物的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，该有机物的结构式为______。若将该气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 __________________________，其反应类型是 ______________ 反应（填“取代”或“加成”）。

配制0.5mol·L^－1NaOH溶液250mL，在下列仪器中

①托盘天平　②量筒　③烧杯　④玻璃棒　⑤漏斗　⑥500mL容量瓶　⑦药匙　⑧250mL容量瓶　⑨胶头滴管　⑩坩埚，需要用到的仪器有

A. ①③④⑤⑦⑨⑩    B. ①④⑦⑧⑨⑩    C. ①③④⑦⑧⑨    D. ①②④⑤⑧⑨

.下列物质各m g分别与VLNaOH溶液反应至体系中均恰好无固体物质，原NaOH溶液的浓度最大的是

A.Al    B.  A1₂0₃    C.  A1(0H)₃ D.  AlCl₃

下列物质分类正确的是(　　)

A．SO₂、SiO₂、NO₂均为酸性氧化物        

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物    

D．Na₂O₂、Al₂O₃、Fe₃O₄均为碱性氧化物

下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是（    ）

   A、(CH₃)₂CHCH₂CH₂CH₃      B、(CH₃CH₂)₂CHCH₃   

C、(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂        D、(CH₃)₃CCH₂CH₃

（1）写出下列化合物的电子式：

       水：                二氧化碳：                  过氧化钠：             

   （2）  用电子式表示出溴化镁的形成过程：                                  

向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．在0～a范围内，只发生中和反应

B．原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为1∶1

C．a＝0.3

D．ab段发生反应的离子方程式为：CO＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑             

Fe₂O₃(s)＋C(s)===CO₂(g)＋2Fe(s) ΔH₁＝＋234．1 kJ/mol；

C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH₂＝－393．5 kJ/mol；则2Fe(s)＋O₂(g)===Fe₂O₃(s)的ΔH是

A．－627．6 kJ/mol  B．－824．4 kJ/mol C．－744．7 kJ/mol  D．－169．4 kJ/mol

 X、Y、Z是三种短周期的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是

Ａ．N、O、S       Ｂ．P、S、O     Ｃ．O、F、Cl      Ｄ．C、Si、P

将金属钠投入饱和MgCl₂溶液中，下列现象合理的是（  ）

A．开始时，钠浮在液面上、四处游动并熔成小球

B．反应结束后，在溶液底部有银白色金属产生

C．反应结束后，在溶液中无沉淀生成

D．反应结束后，在溶液底部析出黑色固体

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO₂＋H₂O===ZnO＋Mn(OH)₂

下列说法中，错误的是(　　)

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为

MnO₂＋2H₂O＋2e^－===Mn(OH)₂＋2OH^－

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g   

加热NH₄HCO₃固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na₂O₂的干燥管、浓H₂SO₄的洗气瓶，最后得到的气体是(　　)

 A. NH₃                    B. O₂                 C. H₂O                     D.CO₂

有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系，回答下列问题：

①W→X+H₂O+CO₂↑；②ZCO₂→XO₂↑；③ZH₂O→YO₂↑；④XCa(OH)₂→YCaCO₃↓。

(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：_________、X：_________、Y：__________、Z：___________。

(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_____________(填反应序号)，当发生以上反应，在标准状况下产生2.24L气体时，转移电子数为________。

(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式________。

下列说法正确的是

A．将BaSO₄放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

 B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

C．氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质

   D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电

下列说法不正确的是（　　）

A. 常温下铁与浓硫酸不反应

B. 氯化铁溶液可用于印刷电路板的制作

C. 贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气

D. 久置于空气中的漂白粉会变质

下列实验操作中错误的是(　　)

A．加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解则有

B．从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中获得硝酸钾可蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

C．可用CCl₄ 或苯 萃取碘水中的碘，不能用酒精萃取碘水中的碘。

D．分液时应打开活塞从下口倒出呈紫红色的碘的四氯化碳溶液，水从上口倒出。

从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是(     )

A．铜和浓硝酸反应             B．铜和稀硝酸反应

C．氧化铜和硝酸反应           D．氯化铜和硝酸银反应

下列做法会对人体健康造成较大危害的是（      ）

A．用大量SO₂漂白馒头                                             

B．用小苏打（NaHCO₃）焙制糕点

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO₃）

D．用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒

由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（　　　　）

A、A的金属性强于B

B、A电极上发生的电极反应是还原反应

C、电子不断由A电极经外电路流向B电极

D、A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面

为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO₃作发泡剂，因为它（ ）

①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子

A．②③    B．①③    C．①④   D．③④