下列应用不涉及氧化还原反应的是（   ）

A．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂        B．工业上电解熔融状态的Al₂O₃制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮     D．实验室用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃

下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是

A. MgCl₂与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物

B. BaCO₃与H₂SO₄化学键类型不完全相同，均属强电解质

C. 乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质

D. 氯气与氧气，均只含共价键，均只做氧化剂

将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到(　  　)

A.水进入右瓶　　　　B.水进入左瓶

C.水同时进入两瓶　　D.水不进入任何一瓶

某无色气体，可能含CO₂、SO₂、HCl、HI中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是

A．一定含有SO₂                      B．—定含有HCl

C．肯定没有CO₂                      D．不能肯定是否含有HI

下列玻璃仪器中，不能用于加热的是:

A．            B．            C．              D．

根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　)

下列实验现象与对应结论均正确的是（     ）

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（  ）。

A. 若甲为焦炭，则丁可能是O₂                 B.若甲为SO₂，则丁可能是氨水

C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸         D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO₂

研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。

(1)利用反应CH₄＋2NO₂N₂＋CO₂＋2H₂O可消除NO₂的污染，该反应中氧化剂是________，当消耗CH₄的体积是11.2 L(标准状况下)时，理论上可处理________g NO₂。

(2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为___________。

(3)有一瓶溶液，其中可能含有H^＋、NH、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋、SO、CO、Cl^—和I^—。取该溶液进行以下实验：

① 用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

② 取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl₄，经振荡后CCl₄层呈紫红色；

③ 另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成；

④ 取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

⑤ 将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实，可知该溶液中

肯定含有的离子是______________；

肯定没有的离子是________________；

还不能确定是否含有的离子是________________。

绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，下列属于绿色化学的是（    ）

  A、废弃塑料的回收和利用      B、污水的治理

  C、氢能源代替化石能源        D、“白色污染”物的焚烧

 调味品是重要的食品添加剂，将下列调味品加入水中，不能形成溶液的是（    ）

A. 食盐   B. 蔗糖   C. 芝麻油   D.味精

下列溶液中，Na⁺的物质的量浓度最大的是                   （   ）

A、1mL    0.5mol·L^-1NaNO₃溶液

B、10mL   0.2mol·L^-1Na₂SO₄溶液

C、100mL  0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液

D、100mL  0.05mol·L^-1NaCl溶液

某烃A是有机化学工业的基本原料，可用于水果催熟。A可发生如图所示的一系列化学反应。 

回答下列问题:

（1）C的结构简式为________。   

（2）写出反应③的化学方程式：________，该反应是________（填反应类型)。   

（3）E的相对分子质量是A的两倍，则与A互为同系物的E有 ________ 种，写出其中一

种的结构简式: ________。   

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm^-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是

①NH₃属于电解质       ②NH₃·H₂O溶液具有丁达尔效应

③ω= ×100%    ④c=

  ⑤向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

A． ①③⑤          B． ②③⑤        C．①②③④    D．只有④

升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是                           (　　)      A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．该化学反应的过程是放热的

将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A_（g）+B_（g）xC_（g）+2D_（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。则x的值为(    )

A. 1    B. 2    C. 3    D. 4

 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是

A．V（H₂）= 0.1 mol /（L · min）         B．V（N₂）= 0.1mol /（L · min）

C．V（NH₃）= 0.15mol /（L · min）       D．V（N₂）= 0.002mol /（L · s）

可逆反应H₂(g)+I₂(g)      2HI(g)达到平衡时的标志是（   ）

    A、混合气体密度恒定不变            B、混合气体的颜色改变

    C、H₂、I₂、HI的浓度相等            D、I₂在混合气体中体积分数不变

青菜含有维生素C和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。已知维生素C的结构如图所示，有关判断不正确的是

A. 维生素C中含有3种官能团

B. 维生素C分子式为C₆H₈O₆

C. 维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 维生素C在碱性溶液中能稳定存在

“钴酞菁”分子（直径约为1.34×10^－9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（    ）           

A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液

B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na⁺的直径小

D．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象