题目

已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式别为C（石墨，s）+O2（g）====CO2（g）；ΔH=-393.51 kJ·mol-1       C（金刚石,s）+O2（g）====CO2（g）；ΔH=-395.41 kJ·mol-1 据此判断，下列说法正确的是（    ）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 答案：解析：根据盖斯定律，将方程式①减去方程式②，得到下列热化学方程式：C（石墨，s）===C（金刚石，s）；ΔH＝1.91 kJ·mol-1说明由石墨制备金刚石是吸热反应，吸收的热量以化学能的形式贮存在金刚石中，也就是同质量金刚石具有的能量比石墨高。A选项正确。答案：A

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